硫酸銅，化學式CuSO4[3][4]，無水為白色粉末，或因不純而呈淡灰綠色，是可溶性銅鹽。硫酸銅常見的形態為其結晶體，一水合硫酸四水合銅（[Cu(H2O)4]SO4·H2O，即五水合硫酸銅），為藍色固體，故俗名為藍礬、膽礬。其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用於檢驗水的存在。在現實生產生活中，硫酸銅常用於煉製精銅，與熟石灰混合可製農藥波爾多液。硫酸銅屬於重金屬鹽，味酸，略有苦味，有毒，成人致死劑量0.9g/kg。若誤食，應立即大量食用或飲用牛奶、雞蛋清、牛肉等富含蛋白質食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。
| 硫酸銅 | |||
|---|---|---|---|
| |||
| |||
| IUPAC名 Copper(II) sulfate 硫酸銅 | |||
| 別名 | 藍礬，膽礬，曾青，石膽 | ||
| 識別 | |||
| CAS號 | 7758-98-7（無水物）  [1]16448-28-5（三水合物）  7758-99-8（五水合物） [2]19086-18-1（七水合物）
| ||
| PubChem | 24462 | ||
| ChemSpider | 22870 | ||
| SMILES |
| ||
| InChI |
| ||
| InChIKey | ARUVKPQLZAKDPS-NUQVWONBAI | ||
| EINECS | 231-847-6 | ||
| ChEBI | 23414 | ||
| RTECS | GL8800000 | ||
| KEGG | C18713 | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | CuSO4·5H2O(五水) CuSO4(無水) | ||
| 摩爾質量 | (五水)249.684 g/mol (無水)159.608 g·mol⁻¹ | ||
| 外觀 | 藍色結晶固體(五水) 灰白色粉末(無水) | ||
| 密度 | 3.60 g/cm3 (無水) 2.286 g/cm3 (五水) | ||
| 熔點 | 110 °C (− 4H2O) 200 °C (473 K) (− 5H2O) 分解溫度560 °C | ||
| 溶解性（水） | 31.6 g/100 ml (0 °C） | ||
| 結構 | |||
| 晶體結構 | 三斜晶系 | ||
| 配位幾何 | 八面體 | ||
| 熱力學 | |||
| ΔfHm⦵298K | -769.98 kJ/mol | ||
| S⦵298K | 109.05 J.K−1.mol−1 | ||
| 危險性 | |||
| 警示術語 | R：R22, R50/53 | ||
| 安全術語 | S：S2, S22, S46, S60, S61 | ||
| 歐盟分類 | 有害(Xn) 對環境有害(N) | ||
| NFPA 704 |
 0
2
0
| ||
| 閃點 | 不可燃 | ||
| 致死量或濃度： | |||
LD50（中位劑量）
|
300 mg/kg (大鼠，口服) 87 mg/kg (小鼠，口服) 470 mg/kg (哺乳動物，口服) | ||
| 相關物質 | |||
| 其他陰離子 | 硒酸銅 硫酸亞銅 | ||
| 其他陽離子 | 硫酸銀 | ||
| 相關化學品 | 硫酸亞銅 五水合硫酸銅 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
-sulfate-unit-cell-3D-balls.png)
-sulfate-3D-vdW.png)
製備
- CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
碳酸銅跟硫酸反應都可以製備硫酸銅：
亦可用銅電極電解硫酸製得。也可以用濃硫酸和銅共熱製取：
也可用鹼式碳酸銅加酸分解來製備硫酸銅。
化學性質
金屬活動性位於銅之前的金屬可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來，如：
硫酸銅和適量氨水反應，生成氫氧化銅沉澱，當氨水過量時，沉澱溶解，形成深藍色的硫酸四氨合銅溶液，結晶可得到晶體：[6]
- CuSO4 + 2 NH3·H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4
- CuSO4 + 4 NH3·H2O → [Cu(NH3)4]SO4 + 4 H2O
-sulfate.jpg)
硫酸銅五水合物在56.5 °C可以分解為淺藍色的三水合物，在70.5 °C生成一水合物。[7]也有文獻指出根據反應條件的不同，分解溫度也不同，如95.6 °C五水合物分解為三水合物，液相以飽和溶液的形式存在，或103 °C時的硫酸銅飽和溶液析出三水合物。[8]另外，在較高溫度下無水硫酸銅可以分解形成水[來源請求]、氧化銅、三氧化硫，古人曾用此方法製備硫酸。
用途
硫酸銅可以用於殺滅真菌。與石灰水混合後生成波爾多液，用於控制檸檬、葡萄等作物上的真菌。[9] 稀溶液用於水族館中滅菌[10] 以及除去蝸牛。由於銅離子對魚有毒，用量必須嚴格控制。大多數真菌只需非常低濃度的硫酸銅就可被殺滅。此外，硫酸銅也可用來控制大腸桿菌。 硫酸銅也可用於除藻，其機制為銅離子穿透細胞壁取代葉綠素中的鎂離子，使葉綠體無法行光合作用，進而滅亡。
化學用途
室內種菇可能用來作為農藥,如果菇表面有藍色即是代表被污染和不能食用。
幾種化學分析都需用到硫酸銅。它用於斐林試劑和班氏試劑中檢驗還原糖。在反應中，二價銅離子被還原成一價的不溶紅色沉澱氧化亞銅。硫酸銅還可用於雙縮脲試劑中用來檢測蛋白質，其原理是銅與蛋白質會形成紫色的絡合物。
硫酸銅可用於檢驗貧血。將血樣滴入硫酸銅溶液中，若血樣中含足夠血紅蛋白，血樣會快速下沉；若血紅蛋白含量不夠，血樣會懸浮在溶液中。[11]
硫酸銅可以用於有機合成。[12] 無水鹽用於催化縮醛反應。[13] 五水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑，用於伯醇的轉換。[14]
硫酸銅通常被包含在兒童的化學實驗試劑中，用於晶體的生成試驗和電鍍銅實驗。因為它的毒性，不建議幼兒使用。硫酸銅常用於演示放熱反應，演示時將鎂條插入硫酸銅溶液中。硫酸銅還可以用來演示晶體失水風化和得到結晶水的過程。[15]
硫酸銅亦可以用作催吐劑[17]，現在則認為這樣用毒性太大[18]。但其仍是世界衛生組織ATC代碼 (V03)列出的一種解毒劑[19]。
硫酸銅配成溶液後可以和白磷反應，在白磷燒傷和白磷中毒上有應用。[20]
注釋
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
