氨水

提示：此條目頁的主題不是液氨。

氨水（ammonia solution，ammonia water）指氨氣的水溶液，寫作 ${\displaystyle {\ce {NH3}}}$(aq)，有強烈刺鼻氣味，為具弱鹼性的液體。

氨水
氨的球棍模型 水的球棍模型
銨離子的球棍模型 氫氧離子的球棍模型
別名	阿摩尼亞水
識別
CAS號	1336-21-6  Y
ChemSpider	14218
SMILES	[OH-].[NH4+]
InChI	1/H3N.H2O/h1H3;1H2
InChIKey	VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYAI
ChEBI	18219
KEGG	C01358
性質[1]
化學式	NH3(aq)
摩爾質量	17.031 g·mol⁻¹
外觀	無色液體
氣味	刺鼻腥味
密度	0.91 g/cm3 (25 %) 0.88 g/cm3 (32 %)
熔點	−57.5 °C (25%) −91.5 °C (32%)
沸點	37.7 °C (25%) 24.7 °C (32%)
溶解性（水）	混溶
熱力學
ΔfHm⦵298K	−80 kJ·mol−1[2]
S⦵298K	111 J·mol−1·K−1[2]
危險性
警示術語	R：R23 R34, R50
安全術語	S：S1/2, S26, S36/37/39, S45, S61
歐盟分類	C N
相關物質
其他陰離子	氯化銨 氰化銨
其他陽離子	四甲基氫氧化銨
相關化學品	氨 羥胺
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

氨分子在溶液中發生微弱水解，生成少量氫氧根離子及銨離子，因而舊式化學書本中稱為氫氧化銨（ammonium hydroxide）寫作 ${\displaystyle {\ce {NH4OH}}}$ 或 ${\displaystyle {\ce {NH3.H2O}}}$。

氨在水中的電離可以表示為：

${\displaystyle {\ce {NH3*H2O <<=> {NH4}^{+}+ OH-}}}$

反應平衡常數${\displaystyle K_{b}=1.8\times 10^{-5}}$。

${\displaystyle \mathrm {K_{b}={[NH_{4}^{+}][OH^{-}] \over [NH_{3}]}} }$

1M氨水的pH值為11.63，大約有0.42%的${\displaystyle {\ce {NH3}}}$分子變為${\displaystyle {\ce {NH4{^{+}}}}}$離子。

氨水是實驗室中氨的常用來源。它可與含二價銅離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用於配置多倫試劑等分析化學試劑。

用途

氨水可給土中的土壤膠體吸附和給作物吸收，無殘留物質，適用於各種土壤和作物。氨水也可以作為玻璃的清潔劑。

參見

• 氨 - 液氨

• 共軛酸

參考資料

1. Record of Ammonia solution in the GESTIS Substance Database from the IFA（英語：Institute for Occupational Safety and Health）
2. Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009: A22. ISBN 0-618-94690-X.

外部連結

• 氨水的物理性質