二氟化銀

二氟化銀（化學式：AgF₂），IUPAC名稱氟化銀(II)，是少見的銀(II)化合物之一。二氟化銀是無色或白色結晶粉末，對光敏感，有雜質氧化銀和氟化銀存在時呈棕色或黃色。它是強氟化劑，需保存在特富龍材料或石英管中。

二氟化銀
IUPAC名 silver(II) fluoride
別名	氟化銀(II) 氟化高銀
識別
CAS號	7783-95-1  Y
PubChem	82221
ChemSpider	10802085
SMILES	[Ag+2].[F-].[F-]
InChI	1/Ag.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
InChIKey	KWVVTSALYXIJSS-NUQVWONBAP
EINECS	232-037-5
性質
化學式	AgF2
摩爾質量	145.865 g·mol⁻¹
外觀	黑藍色[1]晶體粉末
密度	4.58 g/cm3
熔點	690 °C (963 K)
沸點	700 °C 分解
溶解性（水）	劇烈反應
結構
晶體結構	正交
分子構型	直線型
危險性
MSDS	MSDS
主要危害	有毒、與水劇烈反應、氧化劑
相關物質
相關化學品	氟化銀、氟化二銀 氧化銀、一氧化銀
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

AgF₂主要用於實驗室用途，可由Ag₂O、AgF或AgCl與氟氣反應製備。^[2][3]

結構

大多數二氟化銀的F/Ag摩爾比都小於2，一般為1.75，含有碳、銀及銀的氧化物雜質。^[4]

以前有人曾認為二氟化銀中銀不是+2氧化態，而是Ag^I和Ag^III的混合價態化合物（Ag^I[Ag^IIIF₄]），與一氧化銀類似。但Ag(II)的存在已被中子衍射證實。高溫時存在Ag^I[Ag^IIIF₄]結構，但該結構不穩定，會轉化為AgF₂。^[5]

二氟化銀基態與第一激發態間的能量為59kJ/mol。它具順磁性，-110°C以下呈現鐵磁性，氣態時為D_∞h對稱群。

反應

二氟化銀與水劇烈反應，並生成臭氧：

${\displaystyle {\rm {\ 6AgF_{2}+3H_{2}O\rightarrow 6AgF+6HF+O_{3}\uparrow }}}$

二氟化銀與稀硫酸加熱，

${\displaystyle {\rm {\ 4AgF_{2}+2H_{2}SO_{4}+2H_{2}O{\xrightarrow {\triangle }}2Ag_{2}SO_{4}+8HF+O_{2}\uparrow }}}$

用途

AgF₂用作強氧化劑和氟化劑。一些反應如：

• 合成全氟化合物，^[6]途徑有：

1. ${\displaystyle {\rm {\ CR_{3}H+2AgF_{2}\rightarrow CR_{3}F+HF+2AgF}}}$
2. ${\displaystyle {\rm {\ CR_{3}X+2AgF_{2}\rightarrow CR_{3}F+X_{2}+2AgF}}}$
3. ${\displaystyle {\rm {\ R_{2}C=CR_{2}+2AgF_{2}\rightarrow R_{2}CFCFR_{2}+2AgF}}}$

R為有機基團，X為鹵素原子。用於此用途的高價氟化物還有CoF₃、MnF₃、CeF₄和PbF₄。

• 可與芳香化合物很快發生氟化反應，但較難控制在一氟代物：^[7]

C₆H₆ + 2AgF₂ → C₆H₅F + 2AgF + HF

• 合成氙的氟化物。^[8]反應具爆炸性，於無水氟化氫溶液中反應得到二氟化氙。

• 氧化一氧化碳為碳酰氟。

危害

AgF
2是極強的氧化劑，和水劇烈反應，^[9]和稀酸反應生成臭氧，和碘化物反應生成碘，^[9][10]和乙炔反應還會生成爆炸性的乙炔銀。^[11]它對光敏感，^[9]非常容易潮解且有腐蝕性。它和過氧化氫劇烈反應，放出氧氣。^[11]

參考資料

1. Pierre Villars; Karin Cenzual; Roman Gladyshevskii. Handbook. Walter de Gruyter GmbH & Co KG. 24 July 2017. ISBN 978-3-11-043655-6.
2. Priest, H. F. 「Anhydrous Metal Fluorides」 Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, 1950; Vol. 3, pages 171-183.
3. Encyclopedia of Chemical Technology. Kirk-Othermer. Vol.11, 4th Ed. (1991)
4. J.T. Wolan, G.B. Hoflund. "Surface Characterization Study of AgF and AgF₂ Powders Using XPS and ISS," Applied Surface Science. 125, (1998).
5. Hans-Christian Miller, Axel Schultz, and Magdolna Hargittai. "Structure and Bonding in Silver Halides: A Quantum...X=F, Cl, Br, I," Journal of the American Chemical Society 127(22), (2005).
6. Rausch, D.; Davis, r.; Osborne, D. W. "The Addition of Fluorine to Halogenated Olefins by Means of Metal Fluorides," Journal of Organic Chemistry volume 28, pp. 494-497, Jul. (1962).
7. Zweig, A.; Fischer, R. G.; Lancaster, J. "New Methods for Selective Monofluorination of Aromatics Using Silver Difluoride," Journal of Organic Chemistry volume 45, (1980).
8. Levec, J.; Slivnik, J.; Zemva, B. "On the Reaction Between Xenon and Fluorine," Journal of Inorganic Nuclear Chemistry Volume 36, (1974).
9. Dale L. Perry; Sidney L. Phillips. Handbook of inorganic compounds. CRC Press. 1995: 352. ISBN 0-8493-8671-3.
10. W. L. F. Armarego; Christina Li Lin Chai. Purification of Laboratory Chemicals 6th. Butterworth-Heinemann. 2009: 490. ISBN 978-1-85617-567-8.
11. Richard P. Pohanish; Stanley A. Greene. Wiley Guide to Chemical Incompatibilities 3rd. John Wiley and Sons. 2009: 93. ISBN 978-0-470-38763-4.

外部連結

• 氟化物資料（英文）
• WebElements—AgF₂（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）
• 二氟化銀Archive.is的存檔，存檔日期2013-04-25—化工引擎