三氟化錳（化學式：MnF3）是一種固體，可以用二氟化錳和氟氣合成。這種紅色略帶紫色的固體用作有機化合物（例如烴類）的氟化劑。[1]它也會形成一種水合物。
| 三氟化錳 | |
|---|---|
| |
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| |
| IUPAC名 Manganese(III) fluoride | |
| 別名 | 氟化錳(III) |
| 識別 | |
| CAS號 | 7783-53-1 
|
| PubChem | 82213 |
| ChemSpider | 74193 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | SRVINXWCFNHIQZ-DFZHHIFOAX |
| RTECS | OP0882600 |
| 性質 | |
| 化學式 | MnF3 |
| 摩爾質量 | 111.938 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 粉紫色粉末 |
| 密度 | 3.54 g/cm3 |
| 熔點 | > 600 °C (分解) |
| 溶解性（水） | 水解 |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 單斜晶系, mS48 |
| 空間群 | C2/c, No. 15 |
| 配位幾何 | 變形八面體 |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：8-20/21/22-36/37/38 |
| 安全術語 | S：17-26-36/37/39 |
| 主要危害 | 有毒煙霧 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 三氧化二錳、乙酸錳(III) |
| 其他陽離子 | 三氟化鉻、三氟化鐵、三氟化鈷 |
| 相關化學品 | 二氟化錳、四氟化錳 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
合成，結構與反應
- MnF2+0.5F2→MnF3
在結晶狀態下，三氟化錳類似三氟化釩：具有相同M-F分子鍵長的八面體金屬中心。然而，在錳化合物中Mn-F鍵（距離為1.79﹑1.91﹑2.09Å）因姜-泰勒效應而被扭曲。（也因此單元電池的單斜晶系對抗更高的對稱性）[4][5][6]
水合物MnF3·3H2O可以通過結晶作用，把MnF3溶在氫氟酸中得到。這個水合物不尋常，因為它形成了兩個不同的結構（[Mn(H2O)4F2]+與[Mn(H2O)2F4]-）且有空間群P21/c和P21/a。[7]
- 3NaF + MnF3 → Na3MnF6
其他反應條件給出化合物MnF52-或MnF4-陰離子。這些陰離子分別是鏈和層結構，並橋接氟。錳在這些物質中保持6坐標﹑八面體和三價。[3]
相關Mn3+化合物
其他Mn3+化合物包括醋酸錳（CAS＃993-02-2），乙酰丙酮錳（CAS＃14284-89-0），兩者在有機合成中都用作氧化劑。三氟化錳為路易斯酸性並會形成了各種不同的衍生物。其中有K2MnF3(SO4)[13]和K2MnF5.
安全注意事項
跟其他活躍的無機氟化物一樣，三氟化錳應存儲在聚乙烯瓶，被皮膚接觸或放在任何潮濕地區時會因水解而形成氫氟酸。
參見
參考資料
外部連結
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