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亚硝酸是一种弱的一元酸,化学式为HNO
2,仅在溶液、气相和亚硝酸盐中存在。[1]亚硝酸用于从胺制备重氮盐,所得重氮盐是重氮偶联反应中的试剂,可得到偶氮染料。
亚硝酸 | |
---|---|
IUPAC名 Nitrous acid | |
系统名 Hydroxidooxidonitrogen 羟基氧化氮 | |
识别 | |
CAS号 | 7782-77-6 |
PubChem | 24529 |
ChemSpider | 22936 |
SMILES |
|
Gmelin | 983 |
3DMet | B00022 |
EINECS | 231-963-7 |
ChEBI | 25567 |
KEGG | C00088 |
MeSH | Nitrous+acid |
性质 | |
化学式 | HNO2 |
摩尔质量 | 47.013 g·mol⁻¹ |
外观 | 淡蓝色溶液 |
密度 | 约1g/ml |
pKa | 3.15 |
危险性 | |
NFPA 704 | |
闪点 | 不可燃 |
相关物质 | |
其他阴离子 | 硝酸 |
其他阳离子 | 亚硝酸钠 亚硝酸钾 亚硝酸铵 |
相关化学品 | 三氧化二氮 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
在气相中,平面亚硝酸分子可以采用顺式和反式两种形式。反式在室温下占主导地位,红外光谱测量表明它更稳定,约2.3kJ/mol左右。[1]
亚硝酸通常通过用无机酸酸化亚硝酸钠水溶液制备。酸化通常在冰水温度下进行:[2][3]
在温热或浓缩溶液中,整个反应相当于生成硝酸、水和一氧化氮:
亚硝酸能用于制备重氮盐:
其中R是芳基基团。
这种盐广泛用于有机合成,例如用于桑德迈尔反应和制备偶氮染料,这种色彩鲜艳的化合物是苯胺定性测试的基础。[5]亚硝酸用于销毁有毒和潜在爆炸性的叠氮化钠。对大部分的用途,亚硝酸通常是通过无机酸对亚硝酸钠的作用形成的:[6]
亚硝酸与酮中的两个α-氢原子反应产生肟,其可进一步氧化成羧酸,或还原成胺。该工艺用于己二酸的商业生产。亚硝酸与脂肪醇快速反应生成亚硝酸酯,它们是有效的血管扩张剂:
称为亚硝胺的致癌物质通常不是有意通过亚硝酸与仲胺反应产生的:
亚硝酸参与低层大气(对流层)的臭氧收支。一氧化氮和水的非均相反应产生亚硝酸。当该反应发生在大气气溶胶表面时,产物很容易光解成羟基自由基。[7][8]
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