二氧化钼是+4价钼的氧化物，化学式为MoO2。它是紫色的金属导体。
| 二氧化钼 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Molybdenum(IV) oxide | |
| 别名 | 氧化钼(IV) |
| 识别 | |
| CAS号 | 18868-43-4 
|
| PubChem | 29320 |
| SMILES |
|
| 性质 | |
| 化学式 | MoO2 |
| 摩尔质量 | 127.94 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 棕紫色固体 |
| 密度 | 6.47 g/cm3 |
| 熔点 | 1,100 °C（1,370 K）（分解） |
| 溶解性（水） | 难溶于水、碱、盐酸、氢氟酸 |
| 溶解性 | 微溶于热硫酸 |
| 磁化率 | +41.0·10−6 cm3/mol |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 扭曲的金红石结构（四方晶系） |
| 配位几何 | 八面体形（MoIV） 三角形（O−II） |
| 危险性 | |
| 闪点 | 不可燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 二硫化钼 |
| 其他阳离子 | 二氧化铬 二氧化钨 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
它在自然界以罕见的秋格瑞诺夫矿的形式存在。
制备
二氧化钼可以由下述方法制备：
- 2 MoO3 + Mo → 3 MoO2
单晶可通过碘参与的化学转移反应制备。碘和MoO2可逆地结合，产生挥发性的MoO2I2来使转移进行。[2]
氧化钼是“工业氧化钼”的成分之一，它在MoS2的冶炼中产生：[3][4]
- 2 MoS2 + 7O2 → 2MoO3 + 4SO2
- MoS2 + 6MoO3 → 7MoO2 + 2SO2
- 2 MoO2 + O2 → 2MoO3
用途
MoO2可用作醇类的脱氢的催化剂[5]，也可用作碳氢化合物[6]或生物柴油[7]的重整催化剂。通过还原在石墨上沉积的二氧化钼，可以制得钼纳米线。[8]氧化钼也有潜力用作锂离子电池的阳极材料。[9][10]
参考文献
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