硒 （ xī ） Selenium ），是一种化学元素 ，化学符号 为Se ，原子序数 为34，原子量 为7001789710000000000♠ 78.971 u 非金属 （偶尔被认为是类金属 ），具有的性质介于元素周期表 中上下两元素硫 和碲 之间，且与砷 也有相似性。它罕以元素状态存在，亦甚少在地壳中以纯化合物的矿石存在。Selenium（来自古希腊语 σελήνη（selḗnē）“月神名”）于1817年由永斯·贝吉里斯 发现，他注意到此新元素与先前发现的碲 （以地球命名）具有相似性质。
Quick Facts 外观, 概况 ...
硒 34 名称·符号 ·序数 硒（Selenium）·Se·34 元素类别 非金属 类金属 族 ·周期 ·区 16 ·4 ·p 标准原子质量 78.971(8)[ 1] 电子排布 [Ar ] 3d10 4s2 4p4 硒的电子层（2, 8, 18, 6） 发现 贝采里乌斯 和约翰·甘恩 （1817年）分离 贝采里乌斯 和约翰·甘恩 （1817年）物态 固体 密度 （接近室温 ）g ·cm −3 密度 （接近室温）−3 密度 （接近室温）−3 熔点 时液体密度3.99 g·cm−3 熔点 494 K ，221 °C ，430 °F 沸点 958 K ，685 °C ，1265 °F 临界点 1766 K，27.2 MPa 熔化热 (灰硒) 6.69 kJ·mol−1 汽化热 95.48 kJ·mol−1 比热容 25.363 J·mol−1 ·K−1 蒸气压
压/Pa
1
10
100
1 k
10 k
100 k
温/K
500
552
617
704
813
958
氧化态 6 , 4 , 2 , 1, -2电负性 2.55（鲍林标度） 电离能 第一：941.0 kJ·mol−1 −1 −1 原子半径 120 pm 共价半径 120±4 pm 范德华半径 190 pm 硒的原子谱线 晶体结构 六方 磁序 抗磁性 热导率 (无定形硒) 0.519 W·m−1 ·K−1 膨胀系数 （25 °C）(无定形硒) 37 µm·m−1 ·K−1 声速 （细棒）（20 °C）3350 m·s−1 杨氏模量 10 GPa 剪切模量 3.7 GPa 体积模量 8.3 GPa 泊松比 0.33 莫氏硬度 2.0 布氏硬度 736 MPa CAS号 7782-49-2 主条目：硒的同位素
同位素
丰度
半衰期 （t 1/2 ） 衰变
方式
能量 （MeV ） 产物
72 Se
人造
8.40 天
ε
0.362
72 As
74 Se
0.86%
稳定 ，带40粒中子
75 Se
人造
119.78 天
ε
0.865
75 As
76 Se
9.23%
稳定 ，带42粒中子
77 Se
7.60%
稳定，带43粒中子
78 Se
23.69%
稳定，带44粒中子
79 Se
痕量
3.27×105 年
β−
0.151
79 Br
80 Se
49.80%
稳定，带46粒中子
82 Se
8.82%
8.69×1019 年 [ 2]
β− β−
2.998
82 Kr
Close
硒存在于金属硫化物矿物 中，矿石中金属应与硫原子键结的位置，部分由硒原子取代。在商业上，硒经常是得自这些矿石的精炼过程中所产生的副产物。纯的硒化物或硒酸盐化合物矿物是已知的，但很少见。现今硒的主要商业用途是在玻璃制造 色素 。硒是一种半导体 ，用于光电池 ，曾经是很重要的电子学 应用，现已大部分被硅 半导体 的装置取代，但硒仍用于少数几种类型的直流电源突波保护器 和一种萤光 量子点 。
服用大量硒盐可能引起中毒，但微量的硒是许多生物（包括所有动物）细胞功能所必需的。硒是许多多种维生素和其他膳食补充剂中的一个成分，包括婴儿配方奶粉 。它是抗氧化酶谷胱甘肽过氧化酶 和硫氧还蛋白还原酶 的组成成分（间接还原动物和一些植物中的某些氧化 分子）。它也存在于三种脱碘酶 甲状腺激素 转化为另一种。植物中硒的需求因物种而异，某些植物需要相对较大的量，而另一些则显然不需要。[ 3]
硒可形成几种同素异形体 ，它们随温度 变化而相互转换，并与温度变化的速率有关。以化学反应制备所得之硒通常是非晶质 的砖红色粉末。当迅速融化时，它形成黑色的玻璃态，贩卖时常以珠子状出售。[ 4] 二硫化碳 。加热时，它在50 ℃ 软化并在180 ℃转化为灰硒；当有卤素 和胺 的存在时，会降低其转化温度。[ 5]
通过改变溶剂（通常为二硫化碳）的蒸发速率，可从黑硒溶液产生红色α，β和γ形式。它们都属单斜晶体 对称性，并且类似硫 由折叠状的Se8 环以不同的方式排列而成。α形式中的排列最紧密。在Se8 环中，Se-Se距离为233.5 pm，Se-Se-Se角为105.7°。其他硒同素异形体可能含有Se6 或Se7 环。[ 5]
最稳定和致密形式的硒是灰色的并且具有由螺旋聚合物链组成的六方晶格，其中Se-Se距离为237.3 pm，Se-Se-Se角为130.1°，链条之间的最小距离为343.6 pm。灰硒的形成可透过以下的方式：温和加热其它同素异形体、缓慢冷却熔融的硒、或者冷凝恰好低于熔点的硒蒸气。相对于其他硒形式的绝缘体性质，灰色硒是半导体，具有可观的光电导性 。另一个与其他同素异形体不同之处是它不溶于二硫化碳。[ 5] 酸 的侵蚀，使用强还原剂，则形成聚硒化物。硒不会表现出如硫在逐渐加热时产生的粘度变化。[ 4] [ 6]
由于可在平板X射线探测器（见下文 ）中用作光电导体，非晶质的硒（α-Se）薄膜之光学性质已成为深入研究的主题。[ 7] [ 8] [ 9]
硒有七种天然存在的同位素 。其中五个：74 Se、76 Se、77 Se、78 Se和80 Se是稳定的，而80 Se是其中含量最丰富的（天然丰度为49.6％）。其他天然存在的同位素还包括长寿命的原始放射性核种 82 Se，其半衰期 为9.2×1019 年。具放射性的非原始核种硒-79 铀 矿石中，是核分裂 的产物。硒还有许多不稳定的放射性人造同位素 ，质量数 介乎64 Se到95 Se；其中最稳定的两种是75 Se，半衰期为119.78天，和72 Se，半衰期为8.4天。硒的同位素中，比稳定同位素更轻的放射性同位素主要透过正电子发射 生成砷的同位素 ，而比稳定同位素更重的放射性同位素则进行β衰变 生成溴的同位素 ，在已知最重的硒同位素中，会有少数进行中子发射 的支线。
More information 同位素, 天然 ...
最稳定的几个硒同位素
同位素
天然
来源
半衰期
74 Se
天然
稳定
76 Se
天然
稳定
77 Se
天然
核分裂产物
稳定
78 Se
天然
核分裂产物
稳定
79 Se
微量
核分裂产物
7005327000000000000♠ 327000 [ 10] [ 11]
80 Se
天然
核分裂产物
稳定
82 Se
天然
核分裂产物[ 12]
~1020 年
Close
硒在化合物中通常的氧化态 为−2、+2、+4和+6。
硒有两种氧化物 ——二氧化硒 （SeO2 ）和三氧化硒 （SeO3 ）。二氧化硒可以由硒和氧气直接反应而成：[ 4]
Se8 + 8 O2 → 8 SeO2 SeO2 聚合物的结构，黄色的是硒原子 它是由SeO2 单体组成的聚合物 固体，在气态下则解离成固体，溶于水生成亚硒酸 H2 SeO3 。亚硒酸也可以由硒和硝酸 反应而成：[ 13]
3 Se + 4 HNO3 + H2 O → 3 H2 SeO3 + 4 NO 不像形成稳定三氧化物 的硫，三氧化硒在热力学上不稳定，超过185 °C时分解成二氧化硒：[ 4] [ 13]
2 SeO3 → 2 SeO2 + O2 (ΔH = −54 kJ/mol) 在实验室里，三氧化硒可以由无水 硒酸钾 （K2 SeO4 ）和三氧化硫（SO3 ）反应而成。[ 14]
亚硒酸的盐 叫做亚硒酸盐，例子包括亚硒酸银 （Ag2 SeO3 ）和亚硒酸钠 （Na2 SeO3 ）。
硫化氢 会和亚硒酸反应，生成二硫化硒 ：
H2 SeO3 + 2 H2 S → SeS2 + 3 H2 O 二硫化硒由八元环组成，组成约为 SeS2 ，其中的八元环的成分可变，例如Se4 S4 和Se2 S6 。二硫化硒已在洗发水中用作抗头皮屑 剂、聚合抑制剂、玻璃染料和烟花 中的还原剂。[ 13]
三氧化硒可以由硒酸 H2 SeO4 脱水而成，而后者可以由二氧化硒和过氧化氢 反应而成：[ 15]
SeO2 + H2 O2 → H2 SeO4 热浓硒酸可以和金反应，生成硒酸金 。[ 16]
硒唯一稳定的氯化物 是二氯化二硒 （Se2 Cl2 ），类似的溴化物 也是已知的。这些化合物的结构类似二氯化二硫 。二氯化硒是制备硒化合物（例如Se7 ）的重要试剂。它可以由硒和硫酰氯 （SO2 Cl2 ）反应而成。[ 17] 氟气 反应，生成六氟化硒 ：
Se8 + 24 F2 → 8 SeF6 相较于对应的硫化合物六氟化硫 ，六氟化硒 （SeF6 ）更活泼，有毒，会刺激肺部 。[ 18] 二氟氧化硒 （SeOF2 ）和二氯氧化硒 （SeOCl2 ）都用于特殊溶剂。[ 4]
和其它氧族元素一样，硒也有对应的氢化合物硒化氢 H2 Se。它是极臭、有毒的无色气体，酸性比H2 S更强。在溶液中，它会电离成HSe− 。硒离子Se2− 可以形成各种化合物，包括硒化汞 （HgSe）、硒化铅 （PbSe）、硒化锌 （ZnSe）和硒化铜铟镓 2 ）。这些材料都是半导体 。例如铝 的高电正性元素的硒化物会水解：[ 4]
Al2 Se3 + 3 H2 O → Al2 O3 + 3 H2 Se 碱金属硒化物可以继续和硒反应，形成含有Se2− 链的多硒化物。
硒化物可以由硒和金属反应而成[ 19]
Se + Cu —Δ
Se + 2 Ag —Δ 2 Se
Se + Zn —Δ
3 Se + 2 Al —Δ 2 Se3
Se + 2 K —液氨 2 Se
四氮化四硒 Se4 N4 是橙色的爆炸性化合物，是四氮化四硫 （S4 N4 ）的衍生物。[ 4] [ 20] [ 21] 四氯化硒 （SeCl4 ）和[((CH [ 22]
硒和氰化物 反应，生成硒氰酸盐 ：[ 4] [ 19]
8 KCN + Se8 → 8 KSeCN 和过渡金属氰化物在液氨中反应，会有不同的反应发生，如[ 19]
3 Se + 2 CuCN → Cu(SeCN)2 + CuSe
22 Se + 12 AgCN + 16 NH3 → 6 Ag2 Se + Se4 N4 + 12 NH4 SeCN
硒，特别是II氧化态的硒能与碳形成稳定的键，其结构类似于相应的有机硫化合物 。硒和硫有类似的性质，因此，许多有机硫化合物都有对应的有机硒化合物。其中，最常见的是硒醚（R2 Se，硫醚 的类似物）、二硒化物（R2 Se2 ，二硫化物 的类似物）和硒醇 （RSeH，硫醇 的类似物）。有机硫化学中的亚砜 在有机硒化学中对应的化合物是硒代亚砜（RSe(O)R），是有机合成的中间体，例如硒代亚砜消除反应 双键规则 [ 23]
硒（Selenium名称来自希腊文 的σελήνη selene ，意思是“月亮”）于1817年由永斯·贝吉里斯 (Jöns Jakob Berzelius) 与约翰·戈特利布·甘恩 (Johan Gottlieb Gahn)两位化学家发现。[ 24] 铅室法 制造硫酸 的工厂。从瑞典法伦的大铜山矿区 来的黄铁矿用铅室法会产生被认为是砷化物的红色沉淀，此黄铁矿因而不再用来制备硫酸。不过贝吉里斯与甘恩仍然想使用这里的黄铁矿而且察觉到红色沉淀物燃烧时会释放出类似辣根 的气味，这种气味并非典型砷化物具有的，而像是碲 化物的气味。所以贝吉里斯最初写给亚历山大·马西特 硫 与碲的新元素。由于碲是以地球命名，贝吉里斯就以月球 来命名这个新元素。[ 25] [ 26]
1873年卫勒比·史密斯 [ 27] 维尔纳·冯·西门子 (Werner von Siemens)开发出来，亚历山大·格拉汉姆·贝尔 (Alexander Graham Bell)1879年发明的光电话机(Photophone)也用到了硒元件，硒传输的电流正比于照在其上的光线强度，这种现象也被用在测光表 与类似装置的设计。硒的半导体性质应用在许多电子设备，[ 28] [ 29] [ 30] 硒整流器 [ 31] [ 32] [ 33] 整流器 。此商业运用持续到1970年代，之后又被更便宜且更有效率的硅整流器 所取代。
硒的毒性危害到工人，在医疗上引发关注。从动物食用高硒含量的作物而发现硒对动物有毒性。1954年生化学家珍·平森 微生物 中硒与特定生物功能的关联，[ 34] [ 35] [ 36] [ 37] 酶 之中。后来又发现蛋白质中含有硒半胱胺酸 。1980年代硒半胱胺酸被发现在密码子UGA中，其作用于细菌 的转录机制最早被解开，后来也发现作用在哺乳动物 的机制。（参看SECIS元件 ）[ 38]
灰黑色的硒粉
天然（即元素态）硒是一种少见的矿物，通常不会形成良好的晶体，但是当它生成时，会是陡峭的菱面体或微小的针状（毛发状）晶体。[ 39]
硒在天然界以多种无机物形式存在，包括硒化物 、硒酸盐 和亚硒酸盐 ，但这些矿物很少见。 常见的透石膏 （selenite）是一种石膏 （硫酸钙水合物），虽然和硒一样以月亮为名，但其并非含硒的矿物，不含亚硒酸根离子 ，且其早在发现硒之前就被命为该名了。硒是许多金属硫化物矿物中最常见的杂质，它取代了一小部分的硫。[ 40] [ 41]
在生命系统中，硒存在于氨基酸：硒代甲硫胺酸 、硒代半胱胺酸 和甲基硒代半胱胺酸 有机硒化合物 是二甲基硒。[ 42] [ 43]
某些土壤富含硒，而硒可以被某些植物进行生物累积 。在土壤中，硒最常以可溶形式存在，例如硒酸盐（类似于硫酸盐），它们很容易透过淋溶进入河流，[ 40] [ 41] [ 44] [ 45]
人为的硒来源包括燃煤，以及硫化矿石的开采和冶炼。[ 46]
如铜 、镍 或铅 一般，硒最常由许多硫化物 矿石 中的硒化物 而得。取得硒的特别有效方法是来自电解法进行金属精炼的副产物，例如由铜精炼厂的阳极 泥来获得。另一个来源是来自硫酸 厂的铅室 泥浆，但这是一个不再使用的制程。虽可以透过许多方法从这些泥中精制硒，然而，大多数元素态硒是精炼 铜或生产硫酸 的副产品。[ 47] [ 48] 溶剂萃取和电解提炼 [ 49] [ 50]
硒的工业生产，通常涉及从纯化铜的过程中所获得的残余物提取二氧化硒 ；此法通常先将精炼铜所得之残余物氧化 ，以产生二氧化硒，二氧化硒与水混合并酸 化以形成亚硒酸 ，接着将二氧化硫 气泡通入亚硒酸溶液（还原 步骤）得到元素态硒。[ 51] [ 52]
硒的总储量估计为93,000吨。2011年全球约生产了2,000吨硒，主要集中在德国（650吨）、日本（630吨）、比利时（200吨）和俄罗斯（140吨），这些数据不包括两个主要生产国，美国和中国。其价格于2004年急剧从4-5增长至27美元/磅。2004–2010年价格相对稳定，每磅约30美元（100磅包装），但2011年增加到65美元/磅。2010年的消费量分别为：冶金--30％，玻璃制造--30％ ，农业 - 10％，化学品和颜料 - 10％，电子产品 - 10％。中国是硒的主要消费国，每年用量为1,500-2,000吨。[ 53]
在锰的电解提炼 电解池 所需的能量。为此目的，中国成为最大的二氧化硒消费国。为了产出每吨锰，平均使用2公斤的氧化硒。[ 53] [ 54]
硒的最大商业用途是在于生产玻璃，这占了其消费量的约50％。 硒化合物赋予玻璃红的色泽，这种颜色可抵消大多数玻璃通常存在的铁杂质所引起的绿色或黄色色调。为此目的，可加入各种亚硒酸盐和硒酸盐。对于其它应用可能需要红色时，能由加入CdSe和CdS的混合物来得到。[ 55]
在黄铜 中硒与铋 一起使用来取代毒性较高的铅 。美国根据例如1974年通过的“安全饮用水法 [ 56] [ 57] [ 58] [ 59]
锂硒（Li-Se）电池是锂电池系列中最有前途的储能系统之一，[ 60] 锂硫电池
非晶质的硒（α-Se）薄膜可用作平板X射线探测器 [ 62] [ 63]
硒整流器
制造橡胶中的硫化 [ 50]
电子业对硒的需求正在减少。[ 50] 太阳能光电 和光电导效应 仍可用于影印机 、[ 64] [ 65] [ 66] [ 67] 光电池 、照度计 和太阳能电池 。它在单纯复印纸的机器中作为光电导体的用途，曾经是主要的应用，但在20世纪的80年代，随着越来越多的复印机转成使用有机光电导体，光电导体的应用下降（尽管这仍然是一个大量的最终用途）。虽然曾经被广泛使用，硒整流器 突波保护 压敏电阻 更适用。
硒化锌 是蓝光发光二极管 （LED）的第一种材料，但现在氮化镓 占据了市场的主导地位。[ 68] 量子点 中的重要成分。在X射线照术 X射线 影像转换为电荷分布图。[ 69] 24+ ）是X射线激光中使用的活性介质之一。[ 70]
硒是一些化学反应中的催化剂，但由于毒性问题，它没有被广泛使用。在 X射线晶体学 中，掺入一个或多个硒原子代替硫，有助于多波长反常色散和单波长反常色散 [ 71]
硒用于照相印刷品的调色 [ 72] [ 73] [ 74]
硒-75在工业射线照相中用作加马射线源。[ 75]
Quick Facts 硒, 危险性 ...
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硒是人体必需的微量矿物质营养素[ 76] 硫 相似，许多含硫氨基酸 ，如甲硫胺酸 （Met）、半胱氨酸 （Cys）、胱氨酸 也可用硒取代硫。
硒在动物组织中最常以硒甲硫氨酸 （selenomethionine，简称SeMet）和硒半胱氨酸 （selenocysteine，简称SeCys）的形态存在，其中硒甲硫氨酸无法由人体合成，仅能由植物合成后经摄食再经消化代谢而获得，故食材动植物来源组成将决定硒在饮食中的形式，此外，人体中硒甲硫氨酸可以取代甲硫胺酸；但硒半胱胺酸不能取代半胱胺酸。硒在生理上的功能除了抗氧化外，还调控了甲状腺 的代谢和维他命C 的氧化还原态，也曾被提出和抗癌相关的可能性。在食材成分含量里，同种植物性食材含硒成分变化相当大，乃因各原植物生长地的土壤中硒的浓度不同，当地的动物也随之反映相应情形，因此硒营养缺乏或过量情形常有地域性关系。
然而，纯硒元素 和金属硒化物 的毒性相对上不大，而且有些为重要的微量元素 之一。严重缺乏可引致克山症 和溪山症 ，病征包括心肌坏死、萎缩、软骨组织坏死。另外又与甲状腺肿 、呆小症 和习惯性流产 有关。
人体本身的硒总含量为15mg。男性体内的硒多集中在睾丸及前列腺输精管中，会随精液一起排出体外。人体与动物有二个硒储存库，一为身体蛋白质的硒甲硫氨酸 （SeMet），它的储存量视饮食中SeMet量而定，其提供硒的量，取决于甲硫胺酸的转换率；二为肝脏酵素谷胱甘肽过氧化物酶 （glutathione peroxidase，GPX）的硒。
硒存在于土壤中，而世界各地的土壤硒含量皆不相同，各地植物所含的硒浓度也因此不同。一般而言，食物中的瘦肉、柿子、蒜头、海产、葱、南瓜等含有多量的硒。动物制品的硒含量（约0.4-1.5μg/g）比植物体高；一般植物谷类的硒含量范围可在<0.1μg/g─>0.8μg/g；在海洋生物中，硒类的含量也比植物多，但由于鱼类（尤其是体内含汞 的鱼类）会形成汞─硒复合体，造成对硒的生物利用性极低，故虽然硒在鱼类的含量多但对于鱼类本身的利用性极低；至于肉类会提供0.1-0.4μg/g；乳制品的硒含量则为<0.3μg/g。
另外，全谷物和核果种子也是好的来源。在饮水中提供的硒摄取量十分有限，除非水流经含硒量高的土壤地区才可能有较高的含量。
植物中的硒是因硒取代硫而进入植物体，硒型态有甲硒胺酸、硒胺酸与其代谢产物等。动物生长需要硒，在摄食植物时获得甲硒胺酸。饮食中硒的形式取决于动植物食品的组合。
More information 食品名称/重量, 硒（μg） ...
硒的食物来源[ 77]
食品名称/重量
硒（μg）
鲔鱼 / 3 oz
68
火腿（瘦肉）/ 3 oz
42
蛤蜊 / 3 oz
41
鲑鱼 / 3 oz
40
意大利蛋面 /1杯
35
沙朗牛排 / 3 oz
28
鸡胸肉 / 3 oz
20
Special K cereal
17
麸燕麦片 / 1杯
14
全麦面包 / 1片
10
燕麦糊 / 1/2杯
10
白面包 / 1片
9
葡萄干麦片 / 1杯
4
Close
民众的实际硒摄取量会因地而异，美国平均每日81μg、加拿大每日113–220μg，高于RDA。均饮食估计可提供约104-124 μg的硒。成人之上限摄取量(UL)订为400μg。
硒的建议量在1980年只能根据估计而得，称为Estimated safe and adequate dietary intake(ESADDI)；2000年则根据需要量之科学研究而订定每日建议摄取量(RDA)。
过去曾有关于台湾境内硒之饮食摄取量的研究[ 78]
硒的营养来源：
有机型式：甲硒胺酸 （selenomethione）、硒半胱胺酸 （selenocysteine）
无机型式：硒酸盐 （selenate）、亚硒酸盐 （selenite）
影响硒营养需求量的因素[ 79] 1.生物吸收率：见“吸收”。
2.性别：早期来自中国研究报告，当时硒缺乏现象比现在严重，在此情形显示产龄女性较易罹患克山病（Keshan disease）；另外，过去20年报告显示孩童不论男女有相同的比例罹患克山病；性别的影响必须在硒摄取量极低的情下才会显现，假设考虑女性有较高几率罹患克山病，硒对各年龄层的需求量将以男性参考体重为基准。 More information 年龄, 美国 (μg/day)[79] ...
硒之膳食建议摄取量 (RDA )
年龄
美国 (μg/day)[ 79]
台湾 (μg/day)[ 78]
0 个月~
AI=15
15
6个月~
AI=20
20
1岁~
20
20
4岁~
30
25
7岁~
30
30
10岁~
40
40
13岁~
40
50
14岁~
55
50
孕妇
60
60
哺乳
70
70
Close
RDA（建议摄取量 Recommanded Dietary Allowances）：美国原始的饮食标准，代表同年龄层中，97~98％人的营养需求量。
AI（足够摄取量 Adequate Intake）：未能有足够的实验资讯建立EAR的情形下，所推估维持健康状态的量，常用在一岁以下的婴儿。 More information 年龄, 美国 (μg)[79] ...
硒之上限摄取量 (UL)
年龄
美国 (μg)[ 79]
台湾 (μg)[ 78]
0月~
45
35
3月~
45
50
6月~
60
60
9月~
60
65
1岁~
90
90
4岁~
150
135
7岁~
150(4~8岁)
185
10岁~
280
280
13岁~
400(14岁~)
360
16岁~
400
400
19岁~
400
400
怀孕期
400
400
哺乳期
400
400
Close
UL（Tolerable Upper Intake Level 上限摄取量）：对于97~98％的人不可能产生不良健康影响之每日最大营养摄取量。
以全静脉注射营养（TPN，Total Parenteral Nutrition ）为唯一营养来源者，需要硒的营养补充剂。
有严重肠胃道疾病（例如：克隆氏症 ）或曾移去一大段小肠者有硒营养缺乏的风险。
碘营养缺乏者。研究指出硒缺乏会恶化碘缺乏的症状，适当补充硒可以缓解碘缺乏症状以及在神经系统的影响。
使用化疗药物者需要硒营养的补充。有研究指出，多种型态的硒可以减少化疗药物（例如：顺铂 ，cisplatin）所引发肾和骨髓的伤害。 资料来源：[ 80]
有机和无机形式的硒都可以很有效率的被吸收，只是发生在不同的肠道部位；吸收率并非调控动物体硒之恒态的机制。十二指肠 是硒主要的吸收位置，空肠 和回肠 则有少量的吸收，但胃则没有吸收硒之能力。甲硒胺酸的吸收效率比亚硒酸盐 （selenite）来得好。含有硒的氨基酸吸收是利用氨基酸运送系统，吸收率可达到80％。甲硒胺酸的吸收率比硒胺酸好。在某些研究中，亚硒酸盐的吸收率可达到85％以上，因与肠道中物质的交互作用，吸收率较有变化。一旦吸收后，保留程度高于硒酸盐。硒酸盐 （selenate）的吸收又比亚硒酸盐好，几乎被完全吸收；但并入组织前，大部分会由尿中排除。
维生素A 、维生素C 、维生素E 都会增加硒的吸收，当在小肠腔的谷胱甘肽 （glutathione，GSH）浓度低时也会增加吸收。重金属（例：水银）和植酸被认为会抑制硒的吸收。
高剂量的维生素C、锌及重金属（例如：汞）会减少硒的吸收；但若在饮食中合并食用硒及维生素C，硒可以和饮食中的氨基酸形成保护结构进而不影响其吸收[ 81]
小肠吸收之硒会和运输蛋白结合经血液携带至肝和其他组织。肾脏、肝脏、心脏、胰脏和肌肉都是硒含量较高的组织，肺脏、脑部、骨骼和红血球也含有硒。目前如何调控硒从组织释放到血浆里或是组织从血浆里吸收的作用机制仍然不明。存在血浆中的硒，与许多不同分子结合成不同的形式存在着。其中最多的就是硒半胱氨酸 （Selenocysteine,Sec ）：由硒原子取代原本在半胱氨酸 中的硫原子而存在，由硒蛋白质P（Selenoprotein P）这个运输蛋白所携带，而这个运输形式在血浆中也占了一半以上。其它类型的运输形式还有甲硒氨酸（Selenomethionine），由硒原子取代原本在甲硫氨酸 中的硫原子而存在，也是由硒蛋白质P所携带；除了这两种有机硒之外，也有无机硒的运输形式：硒酸盐、亚硒酸盐、硒化氢，与在人体血液中α球蛋白及β球蛋白的巯基 (sulfhydryl groups)结合，例如：极低密度脂蛋白(VLDL)和低密度脂蛋白(LDL)。
而前述各种带有硒且存在于血浆中的分子，均会被细胞所吸收。而细胞则释放甲基化的硒化物至血浆中，再经由尿液将其排出体外。
分子特性
硒蛋白质P（Selenoprotein P）- 是一种含有硒半胱氨酸的血浆蛋白，也是一种运输蛋白，主要是由肝脏合成，在血浆中大约有50％以上的硒是和含硒蛋白质P结合。含硒蛋白质P的结构最多可以带有十个Sec残基，当硒量下降时也会使残基合成量下降。
α球蛋白（α-globulin）- 其中又分成α 1-globulin及α 2-globulin。两者均为糖蛋白，亦皆可帮助脂质的运输。其中α 2-globulin又有一些不同的功能：帮助血红素的运输、铜运输、血液凝集以及调控氧化酶的活性。
β球蛋白（β-globulin）- 可以帮助脂质的运输以及铁和其他矿物质的运输。
含硒氨基酸和无机态硒都会在组织中进行代谢。从饮食而来的甲硒胺酸其利用情形和甲硫胺酸相似，可储存在氨基酸代谢池中，用于合成蛋白质，也可代谢成硒半胱氨酸和硒胱胺酸。
硒胺酸可以从饮食中直接得到，或是经由甲硒胺酸代谢而来。硒半胱氨酸经由β-硒半胱氨酸裂解酶 作用之后产生游离态硒。游离态硒可以从谷胱甘肽 (GSH)得到氢，然后生成硒化物(selenide)。硒化物有两个代谢途径，其一是经过甲基化作用后借由尿液排出体外，或是形成硒代磷酸盐(selenophosphate)，这是体内重要含硒酵素的前驱物，例如5'-脱碘酶(5'-deiodinase)或榖胱甘肽过氧化酶(glutathione peroxidase)。
从食物中得来的硒酸盐在体内可转换成亚硒酸盐，更进一步代谢成硒代谷胱甘肽 （selenodiglutathione）及硒离子，后者成为硒蛋白或酵素的原料。
硒最主要的功能是作为各种硒蛋白 （selenoprotein）的组成分，进而影响其酵素活性或功能。
谷胱甘肽过氧化物酶 （glutathione peroxidase，GPX）
这是研究最多的含硒酵素，因为最早发现硒的生化功能就是作为谷胱甘肽过氧化酶的辅基。谷胱甘肽过氧化酶有五种亚型，通常标记为GPX1, 2, 3, 4, 5，每一种的亚型存在于不同的组织，但是催化相同的反应。主要的功能是消除组织中的过氧化氢 (H2 O2 )和其他有机态过氧化物。还原过氧化物时，同时利用谷胱甘肽提供还原力(图[ 82] 甲状腺素脱碘酶 （Iodothyronine Deiodinases 脱碘酶是含硒蛋白质，酵素的活性区是硒半胱氨酸。已知有三种亚型。第一型存在肝脏、肾脏和肌肉，第二型及第三型存在皮肤、脑下垂体、脂肪细胞和脑。主要功能是催化甲状腺素 和相关代谢物脱去碘原子（图）甲状腺素脱碘酶的作用 “硫氧化还原蛋白”还原酶（硫氧还蛋白还原酶 ，TrxR）
酵素的活性区有硒半胱氨酸，并含有FAD。此酵素存在血液、皮肤和肝脏等组织。主要反应是将氧化态的“硫氧化还原蛋白”（thioredoxin 双硫键 （disulfide bond）予以还原。还原态的“硫氧化还原蛋白”可以将氢原子提供给其他化合物（图[ 83] 硒代磷酸盐合成酶（Selenophosphate synthetase 硒代磷酸盐合成酶有两种亚型，其中一型含硒半胱氨酸，催化硒离子磷酸化成硒代磷酸盐的反应，这是合成含硒蛋白质的必备原料(图[ 84] 硒蛋白质P（Selenoprotein P）
这是硒的运输蛋白质。有移除自由基的作用，具有抗氧化剂的功能。当体内的硒含量不足时，硒蛋白质P会优先获得硒。 硒蛋白质W（Selenoprotein W）
含有硒半胱氨酸，主要存在心肌、骨骼肌和其它组织的细胞质中，可能扮演抗氧化剂的功能。
硒蛋白的硒胺酸是在转译过程合成并直接利用的，称为转译插入反应（translational incorporation）。合成途径需要的蛋白质有：硒胺酸合成酶selenocysteine synthase 硒代磷酸盐合成酶 selenophosphate synthetase selenocysteine insertion sequence
自然界中有许多细菌、植物或动物都能利用硒化氢 （hydrogen selenide）合成多种有机化合物，如大蒜中的selenide garlic就是含有高单位的Se-methylselenocysteine。人类需要直接摄取有机的硒化物。自然界中甲硒甲硫胺酸 （selenomethionine）插入硒蛋白 （selenoprotein）中是直接取代甲硫胺酸 （methionine）的位置而得。也就是说在含甲硒胺酸的蛋白质合成过程是直接把甲硒胺酸当作甲硫胺酸编入，并没有特殊密码。人类再利用甲硒胺酸释出的硒，先合成磷酸硒（selenophosphate）再生成硒半胱胺酸 （selenocysteine，Sec）或其他小分子，再利用UGA的密码将Sec编入人体的特殊蛋白硒蛋白质。人体硒的储存者可能是硒蛋白质 P （selenoprotein p），在已被发现的14种硒蛋白质中只有硒蛋白质 P含有10到12个Sec，其Sec数可以随血中硒的浓度而改变。其他的硒蛋白质都只有单一个Sec。所以硒带蛋白质 P可能是人类硒的储存池，当食物中硒供应不足时硒蛋白质 P就会释出硒供人体利用，但是
至今仍无法证实其功能。
合成反应主要有四个步骤(图示[ 85]
步骤一：tRNASec与Serine经由Seryl-tRNA synthetase作用，生成Seryl-tRNASec。
步骤二: 硒离子和ATP经由硒代磷酸盐
步骤三：Seryl-tRNASec和硒代磷酸盐经由硒胺酸合成酶作用，产生含硒氨基酸残基Selenocysteyl-tRNASec。
步骤四：转译时由SBP2和SECIS结合，继而和tRNASec-eEFsec复合物结合，再与核糖体作用而诱导硒胺酸插入蛋白质(图示[ 86]
硒缺乏会引起牲畜类动物疾病。硒缺乏造成硒蛋白质酵素活性下降。若硒以外之营养状况良好，硒缺乏仅造成轻微的临床症状。若伴有营养不良、化学药物、感染等压力，则会动物会出现严重病症。例如：硒缺乏加上维生素 E缺乏可导致大鼠与猪的之脂质过氧化与肝脏坏死，使猪、牛、羊的心脏损伤。在受感染的小鼠体内，硒缺乏可导致非致病性的coxsackie B3病毒转变为具致病性的病毒，而造成小鼠的心肌炎。
人体摄取不足时，会造成克山病 和溪山症（Kashin-Beck disease）。
克山病的主要病症为心肌病变 （cardiomyopathy），包括心律加快、心电图异样、充血性心脏衰竭、心脏组织的多病灶坏疽等，严重时会导致生命危险甚至死亡。
克山症（Keshan disease）是一种因为饮食缺乏微量元素硒所造成的充血性心肌病变症。此病症的命名来自于中国黑龙江省 克山县 ，黑龙江省克山县是此病高流行的地区，发现是因为此地的土壤缺乏硒。克山症会造成心肌病变，好发于孩童和怀孕的妇女。补充硒可以改善病症，目前也发现此病症和病毒感染有关；特别是心肌病毒感染，如科萨奇病毒引起的心肌炎或感染过敏性心肌炎。本病的发生除了黑龙江省之外，在吉林 、辽宁 、内蒙古 、河北 、河南 、山东 、山西 、陕西 、甘肃 、四川 、云南 、西藏 等地区都有病例，且病区多在荒僻山丘、高原及草原的农村，城乡地区较少发病。
克山病的症状主要是造成扩张性心肌病变（Dilated Cardiomyopathy）。心肌呈变形、坏死、和疤痕形成。心脏扩张肿大，多数左心室扩张比右心室严重。心脏的切面可以看到大小不等黄色、灰白色坏死、纤维化的疤痕；在显微镜 下也可以观察到心肌变性、肌纤维肿大、坏死的现象。适量的硒对缺硒造成的心肌损害有明显的保护作用及抗氧化能力。硒是GSH-px的组成成分之一，该酶的主要作用是还原脂质过氧化物，清除自由基进而保护细胞膜的完整性。而低硒会造成GSH-px活性降低，造成心肌膜系统损伤。
克山症的临床症状主要为急性和慢性心功能不全、心脏扩大、心律不整以及脑、肺、肾等栓塞，根据1982年中华人民共和国全国克山病防治经验交流会上的分形如下：
急性：突然发病的状况，在中国大陆北方，急型病多发生在冬季，会因寒冷、过劳、感染、暴饮暴食或分娩等诱因而发病。重症者会出现心源性休克、急性肺水肿和严重心律失常的症状。一开始可能感到头晕、心窝部不适、反复恶心呕吐、吐黄水，继而烦躁不安。严重者可在数小时或数天内死亡。患者常会面色苍白，四肢冰冷，血压降低，呼吸减慢。心脏一般轻度大，心音弱，尤其第一心音减弱，舒张期和收缩期会出现杂音。心律不整，主要为室性早搏、阵发性心动过速和房室传导阻滞。急性心衰竭时肺部出现杂音，此外肝肿大和下肢水肿亦常见。
亚急型：发病不如急型快速。患者多为幼童，2～5岁占85%。以春、夏季发病为多数。会出现心源性休克或充血性心力衰竭。发病初期表现为精神萎靡、咳嗽、呼吸急促、食欲不振、面色灰暗和全身水肿。亦会出现心脏扩大、奔马律和肝肿大。脑、肺、肾等处的栓塞并不少见。
慢型：起病缓慢，很难被病患所察觉，亦可由急型、亚急型或潜在型转化而来。临床表现主要为慢性充血性心力衰竭，有心悸、呼吸急促，劳累后加重，并会有少尿、水肿和腹水。体检观察发现心脏向两侧明显扩大，心音低，会听到轻中度收缩期杂音和舒张期奔马律，晚期可能出现右心衰竭的体征如颈静脉恕张、肝肿大和下肢浮肿等。严重者有胸、腹腔积液，心源性肝硬化等症状。心律不整的症状如室性早搏、心动过速、传导阻滞、心房颤动等。
潜在型：可发生在平时看似健康的人，亦可为其他型好转的阶段。前者常无症状，可照常劳动或工作，而在普查中被发现，此属稳定的潜在型。由其他型转变而来者可有心悸、呼吸急促、头昏、无力等症状。心电图 会有ST-T变化，QT间期延长和过早搏动。潜在型心脏虽受损，但心功能代偿良好。心脏不增大或轻度增大。
克山症的预防措施首应注意环境卫生和个人卫生。保护水源，改善水质。改善营养条件，防止偏食，尤其对孕妇、产妇和儿童更应加强补充蛋白质，各种维生素及人体必需的微量元素，包括镁、碘等，并防治大骨节病、地方性甲状腺病。且流行区推广预防性服药，采用硒酸钠作为预防性服药，经多年推广，证明可明显降低发病率。通常采用每10天口服一次，1～5岁1mg，6～10岁2mg，11～15岁3mg，16岁以上4mg。非发病季节可停服三个月。此外，流行区推荐使用含硒食盐。农村使用含硒液浸过的种子种植。植物根部施加含硒肥料以提高农作物中含硒量。 溪山症的主要病征为骨关节病变（osteoarthropathy），包含骨关节、小腿、手臂的软骨骺版退化与坏死。此疾病为地域性、多发性、变形性骨关节病变，出现于亚洲低硒地区青春期前儿童与青少年。上述症状仅发生于硒缺乏者，但改善硒营养状况并无法完全避免此疾病。
儿童和全静脉营养病人发生硒缺乏时，易导致关节僵硬、肌肉痛、头发和皮肤失去色素颜色、生长迟滞、指甲白化等症状。生长迟滞的现象与硒在甲状腺素的代谢有关。
元素态的硒和大部分的金属硒化物毒性较小，因为生物可用性 （bioavailability）小。硒酸盐和亚硒酸盐的毒性较大，硒化氢（hydrogen selenide）的毒性最大，是一种气状的硒化合物。有机态硒化物如甲硒胺酸和硒胺酸与含硫氨基酸相似，因此毒性较无机态硒为低，但其吸收率高，虽不致造成急性毒害，但长期大量摄取，会产生与无机硒相似的中毒症状。
硒中毒（selenosis）可能发生在工人以及摄取过多硒的族群。目前订定硒的上限摄取量为每天400μg；硒的副作用发生最低量（LOAEL）为910 μg。摄食过量时，极易导致毛发异样、指甲脱落、脚趾甲异样等副作用，不过并无饮食硒中毒的案例。
中毒的严重程度与所摄取的硒含量成正比的关系。中毒的症状包含：反胃呕吐、疲劳、腹泻、头发与指甲损坏、异常刺痛感等，也会干扰硫的正常代谢以及抑制蛋白质合成。服用含有高量硒的药物会造成急性硒中毒，严重过量会导致肝硬化 、肺水肿 ，甚至丧命。治疗硒在体内不平衡所造成的症状目标：1.降低关节炎症状；2.降低血压；3.改善皮肤、毛发及指（趾）甲问题。
食物硒含量取决于土壤硒含量。美国虽有高硒地区，但农业部（USDA）已确认这些地区，并禁止饲养动物作为食物来源。美加地区食物运销系统发达，可确保个人不会只摄食到当地农产，保障民众硒摄取量不致过高或过低。
硒蛋白质含量在硒需要量达到后，即呈现饱和状态，不再随硒摄取量增加而上升，因此无法被用于评估硒的毒性。测量组织（血液、血浆）的硒含量有助于评估硒中毒的危险性。尿液硒排除量在特定控制之条件下，可作为硒毒性的指标。临床症状如毛发、指甲易碎裂脱落等常被报导，是主要的评估终点。硒的甲基化代谢物因测量误差大，且受许多因素影响，不适用于硒中毒指标。
体内含铅量增多时会有硒浓度下降的现象。铜不足会降低榖胱甘肽过氧化酶和5'-脱碘酶的活性。硒与甲硫胺酸的利用有关。从食物摄取的硒有一部分是甲硒胺酸的形式，可作为合成蛋白质的材料。当甲硫胺酸供应不足时，甲硒胺酸会成为它的替代物而用在蛋白质的合成，而不会代谢成为硒离子以供利用，间接引发硒的不足。铁的缺乏会减少榖胱甘肽过氧化酶的合成，减少组织中的硒浓度。维生素E和榖胱甘肽过氧化酶同样有抗氧化的功能，在使细胞膜和DNA免于自由基的攻击机制上，硒和维生素E 常一起作用，在功能上也有互补作用，其中一者浓度较高会减低另一浓度较低者所造成的影响[ 87]
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