Тешка вода
From Wikipedia, the free encyclopedia
Тешка вода је прилично слободан назив који се најчешће односи на деутеријум оксид, или . Њене физичке и хемијске особине су веома сличне особинама лаке воде, . Водонични атоми у молекулу потичу од тежег изотопа, деутеријума, чије атомско језгро поред једног протона (који чини атомско језгро лаког водоника) садржи и један неутрон. Додатни неутрон удвостручује масу језгра што доводи до релативно великог изотопског ефекта што се испољава у промени физичких и хемијских особина воде.
Називи | |
---|---|
назив
(22)вода[1] | |
Други називи | |
Идентификација | |
3Д модел () |
|
| |
100.029.226 | |
број | 232-148-9 |
Гмелин Референца | 97 |
KEGG[4] |
|
MeSH | Deuterium+Oxide |
ZC0230000 | |
UNII | |
Својства | |
D 2O | |
Моларна маса | |
Агрегатно стање | Безбојна течност |
Мирис | Без мириса |
Густина | |
Тачка топљења | 3,82 °C; 38,88 °F; 276,97 K |
Тачка кључања | 101,4 °C (214,5 °F; 374,5 K) |
меша се | |
−1,38 | |
Индекс рефракције () | 1,328 |
Вискозност | 1,25 (на 20 °C) |
Диполни момент | 1,87 |
Опасности | |
NFPA 704 | |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
Y верификуј (шта је YН ?) | |
Референце инфокутије | |
Увек када постоји смеша изотопа водоника настаје полутешка вода, , јер се између молекула воде у течности одвија брза измена водоника па се првобитни, врло брзо преобрате у . Вода која садржи 50% и 50% у ствари садржи 50% и по 25% и , који су у динамичкој равнотежи.
Тешку воду не треба поистовећивати са тврдом водом или тритрисаном водом. (Тритрисана вода садржи трећи изотоп водоника трицијум.)