![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f8/Hydrogen_3.svg/langsr-640px-Hydrogen_3.svg.png&w=640&q=50)
Трицијум
Изотоп водоника са 2 неутрона. / From Wikipedia, the free encyclopedia
Трицијум (грч. »трећи«) је поред протијума и деутеријума природни изотоп водоника. Његово атомско језгро се понекад назива и тритон.[1][2]
![]() | |
Опште | |
---|---|
Симбол | 3H |
Име | трицијум, H-3, тритијум, тритон |
Број протона | 1 |
Број неутрона | 2 |
Подаци о нуклидима | |
Распрострањеност у природи | trace |
Полураспад | 12.32 године |
Продукти распада | 3He |
Маса изотопа | 3.0160492 |
Спин | 1⁄2 |
Вишак енергије | 14,949.794± 0.001 |
Eнергија везања | 8,481.821± 0.004 |
Мод распада | |
Мод распада | Енергија распада () |
Бета распад | 0.018590 |
Изотопи водоник Потпуна таблеа нуклида |
Хемијски симбол трицијума је 3, а поједностављено се може обележити са T. У поређењу са деутеријумом, поред тога што има протон у атомском језгру, не поседује један, већ два неутрона. Међутим ово атомско језгро је нестабилно и распада се са једним временом полураспада од 12,32 година по емисији једног електрона у 3He (бета распад). Такође трицијум је радиоактиван.[3]
Иако изотопи истог хемијског елемента имају једнаке физичке и хемијске особине, код водоника се због значајне разлике у тежини атомског језгра појављују различите физичке особине између обичне, тешке и претешке воде. Трицијум оксид (претешка вода) има тачку кључања од 101,51 °C, а температуру топљења износи 4,48 °C.