Kalcijum karbonat

Kalcijum-karbonat je hemijsko jedinjenje koje spada u klasu neorganskih soli. Molekularna formula kalcijum-karbonata je CaCO₃. Najčešći oblici kalcijum karbonata su krečnjak, kreda i mermer.^[5][6]

Kalcijum karbonat
IUPAC ime
Drugi nazivi	Krečnjak; kalcit; aragonit; kreda; mermer; biser
Identifikacija
CAS registarski broj	471-34-1 Y
ChemSpider[1]	9708 Y
UNII	H0G9379FGK Y
KEGG[2]	D00932
ChEBI	3311
RTECS registarski broj toksičnosti	FF9335000
Jmol-3D slike	Slika 1 Slika 2
Svojstva
Molekulska formula	CaCO3
Agregatno stanje	Fine beli prah
Gustina	2.71 g/cm3 (kalcit) 2.83 g/cm3 (aragonit)
Tačka topljenja	825 °C (aragonit) 1339 °C (kalcit)[3]
Tačka ključanja	razlaže se
Rastvorljivost u vodi	0.00015 mol/L (25 °C)
Ksp	4.8×10-9[4]
Rastvorljivost u razređene kiseline	rastvoran je
pKa	9.0
Indeks refrakcije (nD)	1.59
Struktura
Kristalna rešetka/struktura	Trigonalna
Kristalografska grupa	32/m
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)	ICSC 1193
EU-indeks	Nije na listi
NFPA 704	0 0 0
Tačka paljenja	Nije zapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Kalcijum bikarbonat
Drugi katjoni	Magnezijum karbonat Stroncijum karbonat Barijum karbonat
Сродна једињења	Kalcijum sulfat
Y (šta je ovo?)   (verifikuj) Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Kristalna struktura kalcita

Dobijanje

Kalcijum-karbonat se dobija u reakciji između kalcijum-hidroksida i ugljene kiseline. Može se dobiti i reakcijom između kalcijumovog oksida i ugljen-dioksida, ili kombinacija jednog od ovih jedinjenja sa jednim od prethodna dva. Preko bilo koje od ispod napisanih reakcija može se dobiti kalcijum karbonat.

${\displaystyle Ca(OH)_{2}+H_{2}CO_{3}\rightarrow CaCO_{3}+2H_{2}O}$

${\displaystyle Ca(OH)_{2}+CO_{2}\rightarrow CaCO_{3}+H_{2}O}$

${\displaystyle CaO+H_{2}CO_{3}\rightarrow CaCO_{3}+H_{2}O}$

${\displaystyle CaO+CO_{2}\rightarrow CaCO_{3}}$

Kalcijum-karbonat može se dobiti i na druge načine, npr. u dvoguboj izmeni soli. Ova je reakcija moguća zato što je kalcijum-karbonat talog.

${\displaystyle Ca(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow CaCO_{3}+2NaNO_{3}}$

Fizičke osobine

Kalcijum-karbonat je praskašta so bele boje. Ova je so nerastvorljiva u vodi. Prilikom mešanja sa vodom nastaje talog.

Hemijske osobine

Kalcijum-karbonat sa indikatorima reaguje bazno jer je baza koja ga gradi jača od kiseline koja ga gradi.

Reakcije

Kalcijum-karbonat može da reaguje u svim hemijskim rekacijama koje su karakteristične za karbonate (soli ugljene kiseline).

${\displaystyle CaCO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow CaSO_{4}+CO_{2}+H_{2}O}$

Sumporna kiselina je jača od ugljene kiseline (kao i sve ostale neorganske kiseline) i zato može da je istisne iz njenih soli. Pošto je ugljena kiselina veoma nepostojana, ona se odmah raspada na ugljen-dioksid i vodu. U reakciji se dobija i odgovarajuća so kalcijuma (u ovom slučaju kalcijum-sulfat).

${\displaystyle CaCO_{3}\rightarrow CaO+CO_{2}}$

Na temperaturama od oko 825 °C kalcijum-karbonat se raspada na ugljen-dioksid i kalcijum-oksid.

${\displaystyle CaCO_{3}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow CaSO_{4}+Na_{2}CO_{3}}$

Oba reakcija zobe se dvoguba izmena soli. Dvoguba izmena soli je moguća samo ako nastaje slaborastvorno jedinjenje ili gas (u ovom slučaju, nastaje talog - kalcijum-karbonat).

Ako se na kalcijum-karbonat doda vode i ugljen-dioksida, doći će do reakcije i nagradiće se kalcijum-hidrogenkarbonat.

${\displaystyle CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow Ca(HCO_{3})_{2}}$

Kalcijum-karbonat je elektrolit. Ispod je napisana reakcija elektrolitičke disocijacije kalcijum-karbonata.

${\displaystyle CaCO_{3}\rightarrow Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}}$

Primena

Primenjuje se u medicinske svrhe kao antacid (neutrališe kicelinu u želucu). Koristi se i u proizvodnji školskih kreda zajedno sa kalcijum-sulfatom. Velika je i primena kalcijum-karbonata u građevinarstvu. Koristi se sam po sebi (npr. mermer) ili kao jedan od sastojaka cementa. U keramici kalcijum karbonat je koristan jer se njegov prah koristi kao jedan od glavnih sastojaka u prahu za glazuru.

Nalaženje u prirodi

Kalcijum-karbonat se može u prirodi naći u raznim mineralima zajedno sa drugim solima, npr. u dolomitu (${\displaystyle MgCO_{3}xCaCO_{3}}$).

Kalcit Kalcit   Aragonit Aragonit   Mermer Mermer   Travertin Travertin

Povezano

• Krečna voda

Reference

1. Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
2. Joanne Wixon, Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast 17 (1): 48–55. DOI:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.
3. „Occupational safety and health guidline for calcium carbonate”. US Dept. of Health and Human Services. Pristupljeno 31. 3. 2011.
4. Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 0070494398. Pristupljeno 6. 6. 2009.
5. Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
6. Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition izd.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.

Spoljašnje veze

Portal Hemija

Kalcijum karbonat na Wikimedijinoj ostavi

• Internacionalna karta hemijske bezbednosti 1193
• ATC codes: A02AC01 and A12AA04
• The British Calcium Carbonate Association – What is calcium carbonate Arhivirano 2008-05-24 na Wayback Machine-u
• CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Calcium Carbonate