Иод

Запрос «Йод» перенаправляется сюда; см. также другие значения.

Ио́д^[4] (общеупотребительное название — йо́д^[5]; от греч. ἰώδης — «фиалковый (фиолетовый)», также от лат. Iodum) — химический элемент 17-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы седьмой группы, VIIA), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 53.

Фазовая диаграмма иода: тройная точка 386,65 К (113,5 °С), 12,1 кПа (0,12 атм); критическая точка 819 К (546 °С), 11,7 МПа (115 атм)

Ниже температуры тройной точки на диаграмме фазового равновесия имеется только линия сублимации. Поэтому при относительно медленном (квазистатическом) нагреве в открытой системе, когда подавляющая часть подводимой от нагревателя энергии расходуется на фазовый переход (возгонку), а не на повышение температуры твёрдой фазы, иод, не плавясь, возгоняется и превращается сразу в пары. Наоборот, при охлаждении иод десублимируется и образует кристаллы, минуя жидкое состояние. Для превращения в жидкость твёрдый иод нагревают в закрытом сосуде. При очень быстром (нестатическом) нагреве иод плавится даже в открытом сосуде

Иод
← Теллур | Ксенон →
53 Br ↑ I ↓ At Периодическая система элементов 53I
Внешний вид простого вещества
Кристалл иода
Свойства атома
Название, символ, номер	Иод / Iodum (I), 53
Группа, период, блок	17 (устар. 7), 5, p-элемент
Атомная масса (молярная масса)	126,90447(3)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Kr] 4d105s25p5
Радиус атома	136 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	133 пм
Радиус иона	(+7e) 50 (−1e) 220 пм
Электроотрицательность	2,66 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	+0,535 В
Степени окисления	−1, 0, +1, +3, +5, +7
Энергия ионизации (первый электрон)	1008,3 (10,45) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	4,93 г/см³
Температура плавления	386,65 К (113,5 °C)
Температура кипения	457,5 К (184,35 °C)
Мол. теплота плавления	15,52 (I—I) кДж/моль
Мол. теплота испарения	41,95 (I—I) кДж/моль
Молярная теплоёмкость	54,44[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём	25,7 см³/моль
Давление насыщенного пара P (Па) 1 10 100 1000 10 000 100 000 при T (К) 260 282 309 342 381 457
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	Орторомбическая
Параметры решётки	a=7,18 b=4,71 c=9,81[3]
Отношение c/a	—
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) (0,45) Вт/(м·К)
Номер CAS	7553-56-2
Наиболее долгоживущие изотопы
Основная статья: Изотопы иода Изотоп Распростра- нённость Период полураспада Канал распада Продукт распада 123I синт. 13 ч ЭЗ 123Te 124I синт. 4,176 сут ЭЗ 124Te 125I синт. 59,40 сут ЭЗ 125Te 127I 100% стабилен - - 129I следовые количества 1,57⋅107 лет β− 129Xe 131I синт. 8,02070 сут β− 131Xe 135I синт. 6,57 ч β− 135Xe

53	Иод
I 126,9045
4d105s25p5

Простое вещество иод (при нормальных условиях) — это кристаллы (формула — I₂) чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, проявляющие неметаллические свойства и издающие характерный запах. Легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Элементарный иод высокотоксичен.

Название и обозначение

Название элемента предложено Гей-Люссаком и происходит от др.-греч. ἰο-ειδής (букв. «фиалкоподобный»), что связано с цветом пара, который наблюдал французский химик Бернар Куртуа, нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой. В медицине и биологии данный элемент и простое вещество обычно называют йодом, например, «раствор йода», в соответствии со старым вариантом названия, существовавшим в химической номенклатуре до середины XX века.

В современной химической номенклатуре используется наименование иод. Такое же положение существует в некоторых других языках, например в немецком: общеупотребительное Jod и терминологически корректное Iod. Одновременно с изменением названия элемента в 1950-х годах Международным союзом общей и прикладной химии символ элемента J был заменён на I^{[6][нет в источнике]}.

История

Иод был открыт в 1811 году Куртуа. При кипячении серной кислоты с рассолом золы морских водорослей он наблюдал выделение фиолетового пара, при охлаждении превращающегося в тёмные кристаллы с ярким блеском.

Элементная природа иода установлена в 1811—1813 годах Л. Ж. Гей-Люссаком (а чуть позже — и Х. Дэви). Гей-Люссак получил также многие производные (HI, HIO₃, I₂O₅, ICl и др.). Важнейшим природным источником иода служат буровые воды нефтяных и газовых скважин.

В начале XX века основными мировыми поставщиками иода были держатели чилийских селитренных фабрик «Йодное объединение» и «Международный синдикат», которые ограничивали добычу иода, задействуя лишь 30 из 160 фабрик (700 тонн в год из потенциальных 4000) для поддержания на мировом рынке высоких цен. В Великобритании, Японии и Норвегии иод производился из морских водорослей. В 1914 году английские фирмы скупили и закрыли норвежские иодные заводы. Россия импортировала чилийский иод через германских и американских посредников вплоть до 1917 года, когда специальная царская комиссия одобрила основание завода в Архангельске по добыче иода из водорослей Белого моря для нужд фронта. К 1923 году из-за сложности со сбором сырья завод стал убыточным и был распущен. Его сотрудники открыли новый Жижгинский завод при поддержке йодного отделения Архангельского института промышленных изысканий и привлекая к сбору сырья поморов. Начав с 50 кг иода в 1923 году, в 1929 году заводчане получили первую тонну иода. При ежегодной потребности СССР в 115 тоннах Госплан РСФСР выделил дополнительные средства на устройство ещё 20 заводов на Беломорье, а также рассмотрел возможность добычи иода из нефтяных источников Апшеронского полуострова^[7]. В 1964 году на базе Славянско-Троицкого месторождения (единственного в России промышленного месторождения йодобромных вод) заработал Троицкий йодный завод с мощностью эксплуатационных запасов 200 тонн иода в год. С распадом СССР и появлением на внутреннем рынке дешёвого иода из Чили к середине 1990-х годов предприятие стало убыточным, в 2015 году в связи с износом инфраструктуры добыча сырья прекратилась, в июне 2019 года завод признан банкротом, а в 2020 году куплен фармацевтическим предприятием «ЮжФарм»^[8].

Нахождение в природе

Иод

Иод — редкий элемент. Его кларк — всего 0,5 мг/кг. Однако он чрезвычайно сильно рассеян в природе и, будучи далеко не самым распространённым элементом, присутствует практически везде. Иод находится в виде иодидов в морской воде (20—30 мг на тонну морской воды). Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях (до 3 г на тонну высушенной морской капусты^[9] — водоросли ламинарии). Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на острове Вулькано (Италия). Запасы природных иодидов оцениваются в 15 млн тонн, 99 % запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше 720 тонн иода в год. Наиболее известный из минералов иода — лаутарит Ca(IO₃)₂. Некоторые другие минералы иода — иодобромит Ag(Br,Cl,I), эмболит Ag(Cl,Br), майерсит CuI·4AgI.

Сырьём для промышленного получения иода в России служат нефтяные буровые воды^[10], тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, щёлок калийных и селитряных производств, что намного удорожает производство иода из такого сырья^[11].

Типичная концентрация иода в подземных рассолах (где он существует обычно в форме иодида натрия) составляет 30...150 ppm. Оценённые запасы иода в рассолах составляют 5 млн тонн в Японии, 0,25 млн тонн в США, 0,1 млн тонн в Индонезии и 0,36 млн тонн суммарно в Туркменистане, Азербайджане и России. Запасы иода в чилийских залежах каличе (известковых вторичных отложений с примесями нитратов, хлоридов, иодатов и других растворимых солей в пустыне Атакама, где он присутствует в виде иодата кальция Ca(IO₃)₂) составляют 1,8 млн тонн. Кроме того, отмечается возможность добычи иода из морских водорослей (запасы около 4 тыс. тонн в Японии). Суммарная оценка запасов иода составляет 7,5 млн тонн, не считая морской воды (34,5 млн тонн), прямая добыча иода из которой экономически невыгодна ввиду низкой концентрации — менее 0,05 ppm^[12].

Физические свойства

Пары иода

Жидкий иод на дне химического стакана

Полная электронная конфигурация атома иода: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵

Природный иод является моноизотопным элементом, в его состав входит только один изотоп — иод-127 (см. Изотопы иода). Конфигурация внешнего электронного слоя — 5s²p⁵. В соединениях проявляет степени окисления −1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII).

Радиус нейтрального атома иода 0,136 нм, ионные радиусы I⁻, I⁵⁺ и I⁷⁺ равны, соответственно, 0,206; 0,058—0,109; 0,056—0,067 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно: 10,45; 19,10; 33 эВ. Сродство к электрону −3,08 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность иода равна 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.

Иод при обычных условиях — твёрдое вещество, чёрно-серые или тёмно-фиолетовые кристаллы со слабым металлическим блеском и специфическим запахом.

Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном этиловом спирте. Слабо растворяется в воде (0,28 г/л), лучше растворяется в водных растворах иодидов щелочных металлов с образованием трииодидов (например, трииодида калия KI₃).

При нагревании при атмосферном давлении иод сублимирует (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении при атмосферном давлении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

Жидкий иод можно получить, нагревая его под давлением.

Изотопы

Основная статья: Изотопы иода

Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144. Из них только ¹²⁷I является стабильным, период полураспада остальных изотопов иода составляет от 103 мкс до 1,57⋅10⁷ лет^[13]; отдельные изотопы используются в терапевтических и диагностических целях.

Радиоактивный нуклид ¹³¹I распадается с испусканием β-частиц (наиболее вероятные максимальные энергии — 0,248, 0,334 и 0,606 МэВ), а также с излучением γ-квантов с энергиями от 0,08 до 0,723 МэВ^[14].

Химические свойства

Пробирка с раствором элементарного иода в хлориде серы(I) — раствор малинового цвета

Иод относится к группе галогенов.

Электронная формула (электронная конфигурация) иода: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵.

Образует ряд кислот: иодоводородную (HI), иодноватистую (HIO), иодистую (HIO₂), иодноватую (HIO₃), иодную (HIO₄).

Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

• Довольно известной качественной реакцией на иод является его взаимодействие с крахмалом^[15], при котором наблюдается синее окрашивание в результате образования соединения включения. Эту реакцию открыли в 1814 году Жан-Жак Колен (фр. Jean-Jacques Colin) и Анри-Франсуа Готье де Клобри (фр. Henri-François Gaultier de Claubry)^[16].
• С металлами иод при лёгком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды:

  ${\displaystyle {\ce {Hg + I2 -> HgI2}}}$

• С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодоводород:

  ${\displaystyle {\ce {H2 + I2 <=> 2 HI ^}}}$

• Иод является окислителем, менее сильным, чем фтор, хлор и бром. Сероводород H₂S, Na₂S₂O₃ и другие восстановители восстанавливают его до иона I⁻:

  ${\displaystyle {\ce {I2 + H2S -> S + 2 HI ^}}}$

  ${\displaystyle {\ce {I2 + 2 Na2S2O3 -> 2 NaI + Na2S4O6}}}$

Последняя реакция также используется в аналитической химии для определения иода.

• При растворении в воде иод частично реагирует с ней^[17]

  ${\displaystyle {\ce {I2 + H2O -> HI + HIO}}}$, pK_c = 15,99.

• Реакция образования аддукта нитрида трииода с аммиаком^[18]:

  ${\displaystyle {\ce {3 I2 + 5 NH3 -> 3 NH4I + NH3.NI3 v}}}$

Это вещество почти не имеет практического значения и известно лишь своей способностью разлагаться со взрывом от малейшего прикосновения.

• Иодиды щелочных металлов очень склонны в растворах присоединять (растворять) молекулы галогенов с образованием полииодидов (периодидов) — трииодид калия, дихлороиодат(I) калия:

  ${\displaystyle {\ce {KI + I2 -> KI3}}}$

• Реакции с простыми веществами:

  ${\displaystyle {\ce {I2 + 3F2 ->[{-45}][{\ce {CCl3F}}] 2IF3}}}$

Применение

В медицине

5 %-й спиртовой раствор иода

Запрос «Раствор йода» перенаправляется сюда. На эту тему нужно создать отдельную статью.

Основная статья: Раствор Люголя

5-процентный спиртовой раствор иода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците иода в организме. Продукты присоединения иода к крахмалу (т. н. «синий йод» — йодинол, йокс, бетадин и др.) являются более мягкими антисептиками.

При большом количестве внутримышечных инъекций на их месте пациенту делается йодная сетка — йодом рисуется сетка на площади, в которую делаются инъекции (например, на ягодицах). Это нужно для того, чтобы быстро рассасывались «шишки», образовавшиеся в местах внутримышечных инъекций.

В рентгенологических и томографических исследованиях широко применяются йодсодержащие контрастные препараты.

Иод-131, как и некоторые радиоактивные изотопы иода (¹²⁵I, ¹³²I), применяется в медицине для диагностики и лечения заболеваний щитовидной железы^[2]. Изотоп широко применяется при лечении диффузно-токсического зоба (болезни Грейвса), некоторых опухолей. Согласно нормам радиационной безопасности НРБ-99/2009, принятым в России, выписка из клиники пациента, лечившегося с использованием иода-131, разрешается при снижении общей активности этого нуклида в теле пациента до уровня 0,4 ГБк^[19].

В криминалистике

В криминалистике пары иода применяются для обнаружения следов рук на гладких поверхностях.

В технике: рафинирование металлов

Источники света

Иод используется в источниках света:

• галогеновых лампах — в качестве компонента газового наполнителя колбы для осаждения испарившегося вольфрама нити накаливания обратно на неё.
• металлогалогеновых дуговых лампах — в качестве газовой среды разряда используются галогениды ряда металлов, использование различных смесей которых позволяет получать лампы с большим разнообразием спектральных характеристик.

Производство аккумуляторов

Иод используется в качестве компонента положительного электрода (окислителя) в литиево-ионных аккумуляторах для автомобилей.

Лазерный термоядерный синтез

Некоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбуждённых атомах иода (исследования в области лазерного термоядерного синтеза).

Динамика производства и потребления иода

Мировое потребление иода в 2016 году составило ок. 33 тыс. тонн. Около 18 % (6 тыс. тонн) поступает от вторичной переработки. Более 95 % от мирового производства иода добывается в 6 странах: Япония, США, Туркменистан, Азербайджан, Индонезия (во всех перечисленных — из подземных рассолов) и Чили (из природных залежей иодатов в Атакаме). Большинство иода США добывается из рассолов, откачиваемых из глубоких скважин в северной Оклахоме. В Японии иод добывается как побочный продукт из иодоносных рассолов газовых скважин. В Азербайджане и Туркменистане добыча рассолов осуществляется из специально пробурённых скважин, не ассоциированных с добычей нефти или газа. В Индонезии месторождения иодоносных рассолов эксплуатируются в Моджокерто (Восточная Ява), производство идёт главным образом на внутреннее потребление^[12].

22 % мирового производства иода идёт на производство рентгеноконтрастных веществ, используемых в медицинской диагностике. 20 % идёт в фармацевтику (7 % на обеззараживающие ПАВ, такие как иодная настойка, 13 % — на другие фармпрепараты). Около 8 % расходуется на пищевые добавки для животных, около 3 % идёт для пищевых потребностей человека как микроэлемент (добавка в поваренную соль и отдельные пищевые добавки), а ещё около 3 % — для производства поливинилпиролидона-иода, стабилизирующей добавки к пиву и осветлителя для вина. 12 % иода используется для производства поляризационных плёнок жидкокристаллических дисплеев (в форме полииодидов I−
3 и I−
5). 7 % мирового производства иода идёт на производство его соединений со фтором, в том числе чрезвычайно токсичных и используемых в органическом синтезе. 4 % — на биоциды, добавляемые в краски для подавления роста плесневых грибков на окрашиваемой поверхности. 4 % расходуется в форме иодида меди(I) и других иодидов в качестве добавок к полиамидам (капрон, нейлон и другие) для их стабилизации по отношению к воздействию тепла, света и кислорода. Остальные 17 % производства идут на прочие нужды, перечисленные выше^[12].

Биологическая роль

Иод относится к микроэлементам^[20][21][22] и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские водоросли (морская капуста, ламинария, фукус и другие) накапливают до 1 % иода. Богаты иодом водные растения семейства рясковых. Иод входит в скелетный белок губок и скелетопротеинов морских многощетинковых червей^{[источник не указан 2054 дня]}.

Иод и щитовидная железа

У животных и человека иод входит в состав так называемых тиреоидных гормонов, вырабатываемых щитовидной железой, — тироксина и трийодтиронина, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма.

В организме человека (масса тела 70 кг) содержится 12—200 мг иода; содержание иода в организме человека (общее) — порядка 0,0001 %. Суточная потребность человека в иоде определяется возрастом, физиологическим состоянием и массой тела. Для человека среднего возраста нормальной комплекции (нормостеник) суточная доза иода составляет 0,15 мг^[23].

Отсутствие или недостаток иода в рационе (что типично для некоторых местностей) приводит к заболеваниям (эндемический зоб, кретинизм, гипотиреоз). В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с естественным геохимическим дефицитом иода, с профилактической целью добавляют иодид калия, иодид натрия или иодат калия (иодированная соль).

Недостаток иода приводит к заболеваниям щитовидной железы (например, к базедовой болезни, кретинизму). Также при небольшом недостатке иода отмечается усталость, головная боль, подавленное настроение, лень, нервозность и раздражительность; слабеет память и интеллект. Со временем появляется аритмия, повышается артериальное давление, падает уровень гемоглобина в крови.

Избыток иода в пище обычно легко переносится организмом, однако в отдельных случаях у людей с повышенной чувствительностью этот избыток может также привести к расстройствам щитовидной железы^[24].

Токсичность

0

3

0

Иод в виде свободного вещества ядовит. Полулетальная доза (ЛД₅₀) — 3 г. Вызывает поражение почек и сердечно-сосудистой системы. При вдыхании паров иода появляется головная боль, кашель, насморк, может быть отёк лёгких. При попадании на слизистую оболочку глаз появляется слезотечение, боль в глазах и покраснение. При попадании внутрь появляется общая слабость, головная боль, повышение температуры, рвота, понос, бурый налёт на языке, боли в сердце и учащение пульса. Через день появляется кровь в моче. Через 2 дня появляются почечная недостаточность и миокардит. Без лечения наступает летальный исход^[25].

ПДК иода в воде 0,125 мг/дм³, в воздухе 1 мг/м³. Иод относится ко II классу токсичности (высокоопасен) согласно ГОСТ 12.1.007-76^[26].

Радиоактивный иод-131 (радиоиод), являющийся бета- и гамма-излучателем, особенно опасен для организма человека, так как радиоактивные изотопы биохимически не отличаются от стабильных. Поэтому почти весь радиоактивный иод, как и обычный, концентрируется в щитовидной железе, что приводит к её облучению и дисфункции. Основным источником загрязнения атмосферы радиоактивным иодом являются атомные станции и фармакологическое производство^[27]. В то же время это свойство радиоиода позволяет использовать его для борьбы с опухолями щитовидной железы и диагностики её заболеваний (см. выше).

См. также

• Тиреоидит
• Иодная яма

Примечания

1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi Awer. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047—1078. — ISSN 0033-4545. — doi:10.1351/PAC-REP-13-03-02. Архивировано 5 февраля 2014 года.
2. Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Иод // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа — Меди. — С. 251—252. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.
3. WebElements Periodic Table of the Elements | Iodine | crystal structures  (неопр.). Дата обращения: 10 августа 2010. Архивировано 1 февраля 2011 года.
4. Такое написание термина зафиксировано в химической номенклатуре, Иод — статья из Большой советской энциклопедии.  и БРЭ.
5. Такое написание зафиксировано в нормативных Архивная копия от 26 февраля 2021 на Wayback Machine словарях русского языка — «Орфографическом словаре русского языка» Б. З. Букчиной, И. К. Сазоновой, Л. К. Чельцовой (6-е издание, 2010; ISBN 978-5-462-00736-1) и «Грамматическом словаре русского языка» А. А. Зализняка (6-е издание, 2009; ISBN 978-5-462-00766-8).
6. Леенсон И. А. Иод или йод? // Химия и жизнь — XXI век. — 2008. — № 12. — С. 58—59. — ISSN 1727-5903. Архивировано 29 октября 2021 года.
7. М. Максимов «Советский иод» // Журнал «Химия и жизнь», № 11, 1987, с. 59—60.
8. Троицкий йодный завод за 2 млн рублей купило ООО «ЮжФарм» Архивная копия от 1 августа 2021 на Wayback Machine // Коммерсантъ, 16.12.2020.
9. Продукты, богатые йодом : [арх. 26 сентября 2021] // Медицинский Центр Консилиум.
10. Пятьдесят третий элемент. Прилив и отлив Архивная копия от 24 апреля 2018 на Wayback Machine.
11. http://chls.web-box.ru/novosti/pochemu-roshal-protiv-joda (недоступная+ссылка).
12. Hora K. Iodine production and industrial applications (англ.) // IDD Newsletter. — 2016. — Iss. August. Архивировано 2 августа 2021 года.
13. Audi G., Bersillon O., Blachot J., Wapstra A. H. The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties // Nuclear Physics A. — 2003. — Т. 729. — С. 3—128. — doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. — Bibcode: 2003NuPhA.729....3A.
14. WWW Table of Radioactive Isotopes (англ.). — Энергетические уровни ¹³¹I. Дата обращения: 27 марта 2011. Архивировано 22 августа 2011 года.
15. Качественная реакция на йод (Архивная копия от 28 июля 2014 на Wayback Machine) — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов.
16. См. с. 92 следующей статьи: Colin, Gaultier de Claubry. Mémoire sur les combinaisons de l'iode avec les substances végétales et animales (фр.) // Annales de chimie : magazine. — 1814. — Vol. 90. — P. 87—100.
17. Воробьёв А. Ф. Общая и неорганическая химия. — Академкнига, 2006. — Т. 2. — С. 346. — 544 с. — ISBN 5-94628-256-5.
18. Silberrad, O. The Constitution of Nitrogen Triiodide (англ.) // Journal of the Chemical Society^[англ.]. — Chemical Society, 1905. — Vol. 87. — P. 55—66. — doi:10.1039/CT9058700055.
19. «Нормы радиационной безопасности (НРБ-99/2009). Санитарные правила и нормативы СанПин 2.6.1.2523-09» Архивная копия от 24 марта 2012 на Wayback Machine.
20. Ермаков В. В., Иод в организме (БРЭ), 2008.
21. Микроэлементы, 1986.
22. Ковальский В. В., Иод (раздел «Иод в организме») (БСЭ), 1972.
23. Дефицит йода и йоддефицитные заболевания
24. Angela M. Leung and Lewis E. Braverman. Consequences of excess iodine Архивная копия от 20 декабря 2018 на Wayback Machine // Nat Rev Endocrinol. 2014 Mar; 10(3): 136—142. (англ.)
25. [/ Вредные химические вещества. Неорганические соединения элементов V-VIII групп] / под ред. Владимира Филова. — М.: Химия. — С. 400. — 592 с. — 33 000 экз. — ISBN 5-7245-0264-X.
26. ГОСТ 12.1.007-76  (неопр.). Дата обращения: 10 февраля 2020. Архивировано 14 мая 2006 года.
27. "В воздухе над Германией обнаружен радиоактивный йод". Germania.one. Архивировано 2 марта 2017. Дата обращения: 1 марта 2017.

Литература

• Ермаков В. В. Иод в организме (рус.) // Большая российская энциклопедия. — Большая Российская энциклопедия, 2008. — Т. 11. — С. 540.
• Ковальский В. В. Иод (раздел: в организме) (рус.) // Большая советская энциклопедия, 3-е изд. — Советская энциклопедия, 1972. — Т. 10. — С. 367.
• Микроэлементы (рус.) // Биологический энциклопедический словарь. — Советская энциклопедия, 1986. — С. 361—362.

Ссылки

• Иод : [арх. 3 января 2023] / В. П. Зломанов // Излучение плазмы — Исламский фронт спасения. — М. : Большая российская энциклопедия, 2008. — С. 539. — (Большая российская энциклопедия : [в 35 т.] / гл. ред. Ю. С. Осипов ; 2004—2017, т. 11). — ISBN 978-5-85270-342-2.
• Иод // Большая советская энциклопедия : [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров. — 3-е изд. — М. : Советская энциклопедия, 1969—1978.
• Иод на Webelements
• Иод в Популярной библиотеке химических элементов
• Из истории йода