Lítio

O lítio (do grego líthos, ou, "pedra", "cálculo" + sufixo nominal "io") é um elemento químico de símbolo Li, número atômico 3 e massa atômica 7, contendo, na sua estrutura, três prótons e três elétrons. Na tabela periódica dos elementos químicos, pertencente ao grupo (ou família) 1 (anteriormente chamado 1A), dos elementos alcalinos. Sob condições normais de temperatura e pressão, é o metal mais leve e menos denso entre os elementos sólidos. Como todos os elementos alcalinos, o lítio tem reatividade e inflamabilidade elevada e, por essa razão, é, geralmente, estocado em óleo mineral. Quando é usinado, apresenta brilho, porém, em contato com o ar atmosférico ou na água, a superfície é corroída e adquire a cor cinza-prateada^[1] e manchas pretas.

 Nota: Este artigo é sobre o elemento químico. Para outros significados, veja Lítio (desambiguação).

Lítio
Hélio ← Lítio → Berílio H     3 Li                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Li ↓ Na Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
branco-prateado Pedaços de lítio imersos em óleo de parafina para proteger contra a oxidação.
Informações gerais
Nome, símbolo, número	Lítio, Li, 3
Série química	metais alcalinos
Grupo, período, bloco	1 (IA), 2, s
Densidade, dureza	535 kg/m3, 0,6
Número CAS	7439-93-2
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atómica	6,941(2) u
Raio atómico (calculado)	152 pm
Raio covalente	134 pm
Raio de Van der Waals	182 pm
Configuração electrónica	1s2 2s1
Elétrons (por nível de energia)	2, 1 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação	+1, -1 (óxido alcalino forte)
Óxido
Estrutura cristalina	cúbico de corpo centrado
Propriedades físicas
Estado da matéria	sólido
Ponto de fusão	453 K
Ponto de ebulição	1615 K
Entalpia de fusão	3 kJ/mol
Entalpia de vaporização	145,92 kJ/mol
Temperatura crítica	K
Pressão crítica	Pa
Volume molar	13,02×10-6 m3/mol
Pressão de vapor	1,63
Velocidade do som	6000 m/s a 20 °C
Classe magnética	paramagnético
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie	K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling)	0,98
Calor específico	3582 J/(kg·K)
Condutividade elétrica	10,8×106 S/m
Condutividade térmica	84,7 W/(m·K)
1.º Potencial de ionização	520,2 kJ/mol
2.º Potencial de ionização	7298,1 kJ/mol
3.º Potencial de ionização	11815,0 kJ/mol
4.º Potencial de ionização	{{{potencial_ionização4}}} kJ/mol
5.º Potencial de ionização	{{{potencial_ionização5}}} kJ/mol
6.º Potencial de ionização	{{{potencial_ionização6}}} kJ/mol
7.º Potencial de ionização	{{{potencial_ionização7}}} kJ/mol
8.º Potencial de ionização	{{{potencial_ionização8}}} kJ/mol
9.º Potencial de ionização	{{{potencial_ionização9}}} kJ/mol
10.º Potencial de ionização	{{{potencial_ionização10}}} kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD MeV 6Li 7,5% estável com 3 neutrões 7Li 92,5% estável com 4 neutrões 8Li sintético 838 ms ß- 16,004 6Be
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.
v d e

Por causa da sua elevada reatividade, o lítio não é encontrado em seu estado nativo, sendo encontrado na maioria das vezes na condição de composto químico iônico. O lítio encontra-se em numerosos minerais pegmatitos devido a sua solubilidade iônica e está presente na água marinha, sendo, geralmente, obtido na forma de salmoura e nas argilas. Em escala industrial, o lítio é isolado via eletrólise de uma mistura de cloreto de lítio e cloreto de potássio.

Bateria de lítio

O lítio e seus compostos têm diversas aplicações industriais, incluindo vidros e cerâmicas com resistência ao calor, ligas com alta força específica resistência-peso utilizadas em aeronaves e baterias de lítio e bateria de íon lítio - mais da metade da produção de lítio é consumida para este fim. Pequenas quantidades de lítio estão presentes em todos os organismos. O elemento possui funções de regulação endócrina, sendo sua deficiência ligada à infertilidade.^[2][3]

Características principais

O lítio é usado na fabricação de baterias, os íons de lítio, ou outras. Tem um grande poder oxidativo, é facílimo de sofrer corrosão e possui densidade igual a 0,534 gramas por centímetro cúbico.

O teste da chama para o lítio

É o metal mais leve, com uma densidade aproximadamente a metade da água. Como os demais metais alcalinos, é monovalente e bastante reativo. Por esse motivo, não é encontrado livre na natureza. No teste da chama, torna-se vermelho, porém se a combustão ocorrer violentamente, a chama adquire uma coloração branca brilhante.

Características atômicas e físicas

Assim como os outros metais alcalinos, o lítio tem um único elétron de valência, que facilmente cede para a formação de um cátion.^[4] Por causa disso, ele é um bom condutor de energia térmica e de eletricidade. É um elemento químico com elevada reatividade, embora seja o menos reativo se comparado com os outros elementos alcalinos devido à proximidade de seus elétrons de valência do núcleo atômico (permanecendo dois elétrons, estão no 1° orbital e têm baixo potencial de redução, e por isso eles não participam de ligações químicas.)

Os isótopos estáveis do lítio são dois, Li-6 e Li-7, sendo o segundo o mais abundante (92,5%). Foram identificados seis radioisótopos, sendo os mais estáveis o Li-8 com um período de semidesintegração de 838 milissegundos e o Li-9 com 178,3 ms de meia-vida. Os demais isótopos radioativos possuem meias-vidas menores de 8,5 ms.

As massas atômicas dos isótopos do lítio variam entre 4,027 e 11,0348 u do Li-4 ao do Li-11 respectivamente. O modo de desintegração principal dos isótopos mais leves que o isótopo estável mais abundante (Li-7) é a emissão protônica (com um caso de desintegração alfa) obtendo-se isótopos de hélio.

${\displaystyle {}_{3}^{5}{\hbox{Li}}\;\to \;{}_{2}^{4}{\hbox{He}}\;+{}_{1}^{1}{\hbox{p}}\;}$⁺

Enquanto que, nos isótopos mais pesados, o modo mais habitual é a desintegração beta (com algum caso de emissão neutrônica), resultando isótopos de berílio, também por captura de elétron, como no caso abaixo.^[5]

${\displaystyle {}_{3}^{7}{\hbox{Li}}\;\to \;{}_{4}^{7}{\hbox{Be}}\;+{\nu }_{e}}$

O Li-7 é um dos elementos primordiais, produzido por síntese nuclear após o big bang. Os isótopos de lítio dividem-se substancialmente numa grande variedade de processos naturais, incluindo a precipitação química na formação de minerais, processos metabólicos, e na substituição do magnésio e ferro em redes cristalinas de minerais argilosos em que o Li-6 é preferido ao Li-7.

Abundância e obtenção

O lítio em nosso sistema solar e em nossa galáxia provém de uma explosão novae clássica de uma anã branca.^[6] Não é tão abundante devido à sua relativa instabilidade nuclear, e controla a tendência dos elementos serem mais abundantes quanto mais leves: o lítio é menos abundante no sistema solar do que 25 dos 32 primeiros elementos da tabela periódica.^[7] Usando aprendizagem automática, os geólogos descobriram que a salmoura na Formação Smackover do sul do Arkansas pode conter entre 5 milhões a 19 milhões de toneladas de lítio. Mesmo 5 milhões de toneladas seriam mais de nove vezes a demanda mundial projetada de lítio para carros elétricos em 2030.^[8]

Biologia

O lítio é encontrado em traços em diversas plantas, nos plânctons e nos invertebrados numa concentração de 69 até 5 760 partes por bilhão (ppb). Nos vertebrados, a concentração é relativamente baixa e, nas peles de todos os vertebrados e nos fluidos corporais, tem sido encontrado numa concentração de 21 a 763 ppb.^[9] Os organismos marinhos tendem a bioacumular muito mais do que os animais terrestres.^[10] Não se conhecem quaisquer funções fisiológicas em nenhum destes organismos,^[9] porém estudos nutricionais nos animais têm indicado sua importância na saúde, sendo, assim, sugerido que ele seja classificado como um elemento fundamental, com uma ingestão diária recomendada de 1 mg/dia.^[11] Em 2011, estudos no Japão sugerem que a ocorrência do lítio na água potável pode aumentar a expectativa de vida.^[12]

Terra

Produção de minas de Lítio (2019), reservas e recursos em toneladas de acordo com USGS^[13]

País	Produção	Reservas	Recursos
Argentina	6.400	1.700.000	17.000.000
Austrália	42.000	2.800.000	6.300.000
Áustria	-	-	75.000
Bolívia	-	-	21.000.000
Brasil	300	95.000	400.000
Canadá	200	370.000	1.700.000
Chile	18.000	8.600.000	8.600.000
República Checa	-	-	1.300.000
Congo	-	-	3.000.000
Finlândia	-	-	40.000
Alemanha	-	-	2.500.000
Cazaquistão	-	-	40.000
Mali	-	-	1.000.000
México	-	-	1.700.000
Namíbia	500	?	9.000
China	7.500	1.000.000	4.500.000
Peru	-	-	130.000
Portugal	1.200	60.000	250.000
Rússia	-	-	1.000.000
Sérvia	-	-	1.000.000
Espanha	-	-	300.000
Estados Unidos da América	870[nota 1]	630.000	6.800.000
Zimbábue	1.600	230.000	540.000
Total mundial	77.000	17.000.000	80.000.000

Ver também: Minerais que contém lítio

Embora o lítio seja, geralmente, encontrado disperso na Terra, ele não é encontrado em seu estado nativo por causa da sua alta reatividade.^[4] A quantidade total de lítio na hidrografia marinha é muito grande e está estimada em cerca de 230 bilhões de toneladas, onde o elemento está em uma concentração relativamente constante de 0,14 a 0,25 partes por milhão (ppm),^[9][14] ou 25 micromoles.^[15] As maiores concentrações de lítio estão nas fontes hidrotermais com concentração aproximada de 7 ppm.^[9]

Estima-se que a crosta terrestre varia sua concentração de lítio entre 20 a 70 ppm, com a sua maior concentração no granito. As pegmatitas de granito também fornecem uma grande abundância em minerais que contém lítio, com a espodumena e a petalita, sendo o meio de extração comercial mais utilizado. Outro significativo mineral de lítio é a lepidolita.^[16] Um novo meio de extração de lítio está nas rochas de hectorita, que é extraído exclusivamente pela Western Lithium Corporation nos Estados Unidos.^[17]

De acordo com o Manual do Lítio e Cálcio na Natureza, "O lítio é um elemento relativamente raro, embora ele seja encontrado em muitas rochas e algumas salmouras, porém sempre em escassas concentrações, do qual somente alguns têm potencial valor comercial. Muitos escasseam em quantidade, e outros em qualidade.".^[18]

História

Johan August Arfwedson é considerado o descobridor do lítio em 1817

A petalita (LiAlSi₄O₁₀) foi descoberta em 1800 pelo político e químico brasileiro José Bonifácio de Andrada e Silva em uma mina na ilha de Utö, na Suécia.^[19][20][21] Porém, a partir de 1817, Johan August Arfwedson trabalhando no laboratório de química de Jöns Jakob Berzelius, detectou a presença de um elemento durante a sua análise do mineral de petalita.^[22][23][24] Este elemento formava compostos similares ao do sódio e do potássio, embora o carboneto de lítio e o hidróxido de sódio sejam menos solúveis e mais alcalinos.^[25] Berzelius deu o nome ao material alcalino "lithion/lithina", da palavra grega λιθoς (lithos, que significa "pedra"), para apresentar sua descoberta como um mineral sólido, como oposição ao potássio, que foi descoberto nas algas e o sódio que foi conhecido parcialmente pela sua grande abundância no sangue animal . Ele nomeou o material exógeno de "lithium".^[4][20][24]

Arfwedson depois demonstrou que este elemento químico estava presente nos minerais espodumena e lepidolita.^[20] Em 1818 Christian G. Gmelin foi o primeiro a observar que os sais de lítio formavam uma coloração vermelho brilhante na chama.^[20] De qualquer maneira, ambos tentavam e falhavam ao isolar o lítio em seu estado puro.^[20][24][26] Em 1821, W.T. Brande e Sir Humphry Davy obtiveram o elemento isolado via eletrólise de óxido de lítio, processo que foi utilizado anteriormente para isolar o potássio e o sódio.^{[26][27][28][29][30]} Brande também descreveu bastante os sais de lítio, como o cloreto e, estimou que o óxido de lítio compõe cerca de 55% do metal, e que o peso atômico do lítio seria aproximadamente de 9,8 g/mol (valor atual ~6,94 g/mol).^[31] Em 1855, grandes quantidades de lítio foram produzidas a partir da eletrólise de cloreto de lítio por Robert Bunsen e Augustus Matthiessen.^[20] A descoberta deu início a produção comercial de lítio em 1923, iniciada pela empresa alemã "Metallgesellschaft AG" que começou a produção a partir dos sais de cloreto de lítio e cloreto de potássio fundidos num processo que é utilizado até hoje.^[20][32][33]

A produção e a utilização do lítio foram submetidas a drásticas mudanças na história. A primeira aplicação em larga escala foi na produção de graxas de lítio nos motores de aeronaves e similares na Segunda Guerra Mundial. As graxas de lítio é justificado devido a seu alto ponto de fusão se comparado com outras graxas alcalinas e por ser menos corrosiva do que as graxas de cálcio. O pequeno mercado dos sabões de lítio e de graxas lubrificantes permanecem pela necessidade das operações de mineração nos Estados Unidos.

A demanda por lítio aumentou drasticamente durante a Guerra Fria (1946-1991) com a produção dos desenhos de arma nuclear. Tanto o Lítio-6 e o Lítio-7 produzem o trítio quando irradiados por nêutrons e também são utilizados tanto para a obtenção de trítio como também na produção de combustível de sólidos de fusão utilizado dentro das bombas de hidrogênio na forma de deutério de lítio. Os Estados Unidos vieram a produzir o lítio a partir dos anos de 1950 até meados da década de 1980. No fim, o estoque de lítio foi de aproximadamente de 42 toneladas de hidróxido de lítio.^[34]

Este elemento foi utilizado tanto para reduzir a temperatura de fusão do vidro e para melhorar a fundição do óxido de alumínio quando utilizado o processo de Hall-Héroult.^[35] Estas aplicações predominavam no mercado de lítio durante meados da década de 1990. Depois do fim da corrida nuclear houve o declínio da demanda e a venda dos estoques no departamento de Energia no mercado aberto reduziram o preço.^[34] Além disso, várias empresas começaram a extrair lítio das salmouras por ser um método menos custoso do que a extração de minas abertas ou subterrâneas. Essas minas que não eram mais competitivas foram fechadas ou se reestruturaram para a extração de outros materiais, com exceção das minas de pegmatito do qual a mineração é viável. Por exemplo, as minas de Kings Mountain, na Carolina do Norte foram fechadas no início do século XXI.

A partir do início do século XXI, com o surgimento da demanda das baterias iônicas de lítio, as novas companhias tem expandido a extração de salmoura para atender as indústrias deste setor.^[36][37] Por causa disso, desde 2007, o mercado de lítio tem como seu maior consumidor as indústrias de baterias iônicas de lítio.^[38]

Produção

Produção mundial de lítio

Desde o fim da Segunda Guerra Mundial, a produção de lítio tem aumentado significativamente. O metal é separado de outros elementos nas rochas ígneas, tais nas imagens de satélite acima. Os sais de lítio são extraídos das águas de nascentes minerais, nos depósitos e poços de salmoura. Ele é produzido via eletrólise a partir da mistura fundida de 55% de cloreto de lítio e 45% de cloreto de potássio sob temperatura de 450 ^oC.^[39] Em 1998, o preço do lítio chegou a 95 US$ / kg (ou 43 US$/libra).^[40]

As reservas mundiais de lítio encontradas em 2008 foram estimadas em 13 milhões de toneladas pelo Serviço Geológico dos Estados Unidos.^[41] Os depósitos de lítio foram encontrados na América do Sul em toda a extensão da cordilheira dos Andes. O Chile é o principal líder na produção de lítio, seguido pela Argentina. Ambos os países extraem o lítio nas piscinas de água salgada. Nos Estados Unidos, este elemento químico é extraído das piscinas de água salgada de Nevada.^[42] Entretanto, metade das reservas mundiais conhecidas estão armazenadas na Bolívia, uma nação situada sobre os declives do leste central dos Andes. Em 2009, a Bolívia foi negociando com as indústrias japonesas, francesas e coreanas para a sua extração.^[43] De acordo com o Serviço Geológico Norte-Americano, o deserto de Uyuni tem 5,4 milhões de toneladas de lítio.^[43][44] Uma nova descoberta de depósito de lítio nas Rochas de Springs Uplift, nos Estados Unidos está estimado em 228 mil toneladas. Depósitos adicionais na sua formação poderiam extrapolar a última previsão citada, chegando a 18 milhões de toneladas.^[45]

Produção mundial em 2019, em toneladas por ano

1.	Austrália	45.000
2.	Chile	19.300
3.	China	10.800
4.	Argentina	6.300
5.	Brasil	2.400
6.	Zimbabwe	1.200
7.	Portugal	900
8.	Canadá	200

Fonte: USGS.

Aplicações

Participação econômica na extração no mercado de lítio em 2011^[46]

  Vidraria e cerâmica (29%)

  Baterias (27%)

  Graxas lubrificantes (12%)

  Lingotamento contínuo(5%)

  Tratamento de ar comprimido (4%)

  Polímeros (3%)

  Produção primária de alumínio (2%)

  Produção de farmácos (2%)

  Outras utilidades (16%)

Devido ao seu elevado calor específico, o maior de todos os sólidos, é usado em aplicações de transferência de calor e, por causa do seu elevado potencial eletroquímico é usado como um ânodo adequado para as baterias elétricas. Além destes tem outros usos:

• O brometo de lítio é utilizado em bombas de calor de absorção, dentre outros compostos como o nitrato de lítio (LiNO₃);
• O hidreto de alumínio e lítio é um agente redutor empregado na síntese de compostos orgânicos;
• O lítio é um componente comum nas ligas metálicas de alumínio, cádmio, cobre e manganês, utilizados na construção aeronáutica, e está sendo empregado com êxito na fabricação de cerâmicas e lentes, como a do telescópio Refletor Hale de 5,0 metros de diâmetro de "Monte Palomar";
• Também é usado como poderoso analgésico em operações sem risco.^{[carece de fontes?]}

Aplicações militares

O lítio metálico e as estruturas complexas moleculares de hidretos, como o Li[AlH]₄ são utilizados como aditivos energéticos nos propelentes dos foguetes.^[27] O hidreto de alumínio pode ser utilizado também como um combustível sólido.^[47]

O lançamento do torpedo utiliza lítio como combustível

O Torpedo Mark 50 abastece um sistema de propulsão de energia química utilizando um pequeno tanque de gás de hexafluoreto de enxofre que é pulverizado sob um bloco de lítio sólido. A reação gera calor que é utilizado para produzir vapor. A pulverização do vapor no torpedo é dada a partir do ciclo Rankine.^[48]

O hidreto de lítio contém lítio-6 que é utilizado nas bombas de hidrogênio. Na bomba, ele é utilizado em volta do centro de uma bomba atômica.^[49]

Cerâmicas e vidrarias

O óxido de lítio é um fundente geralmente usado para o processamento do dióxido de silício, reduzindo o ponto de fusão e a viscosidade do material e conduzindo a melhoria de propriedades físicas de cerâmicas, como o baixo coeficiente de expansão térmica.^[50] O óxido de lítio é um dos materiais para a fabricação de acessórios de cozinha. Em todo o mundo, esta substância demanda a maior quantidade de lítio.^[46] O carbonato de lítio (Li₂CO₃) é geralmente utilizado para o aquecimento na conversão de óxidos.^[51]

Graxas lubrificadas

O 3° maior consumo de lítio estão nas graxas. O hidróxido de lítio é uma base forte e, quando aquecido com uma gordura, produz um sabão que é composto de estearato de lítio. Este sabão tem a capacidade de engrossar os óleos e, por isso, é um lubrificante muito útil na indústria, em especial sob altas temperaturas.^[42][52][53]

Indústria Elétrica e Eletrônica

O Lítio é muito utilizado para a produção de baterias

Nos últimos anos do século XX, por causa de seu alto potencial de eletrodo, o lítio veio a se tornar um componente importante do eletrólito e um dos eletrodos nas baterias. Por causa de sua baixa massa atômica, ele tem uma alta carga e uma potência específica. Uma bateria de íons de lítio típica pode gerar aproximadamente 3 volts por célula, comparado com 2,1 volts para a bateria de ácido de chumbo ou 1,5 volts de células de zinco-carbono. As baterias de íons de lítio, que são recarregáveis e têm uma alta densidade energética, não podem ser confundidas com as pilhas de lítio, que são baterias primárias descartáveis com lítio ou seus compostos com o seu ânodo.^[54][55] Outras baterias recarregáveis que utilizam o lítio incluem a bateria de polímero de lítio, bateria Beltway e as baterias de nanofios.

Indústria Nuclear

Ver artigo principal: Lítio-6

O deuterido de lítio foi utilizado como combustível na bomba nuclear de Castle Bravo.

O Lítio é um material de fonte para a produção de trítio e como um absorvedor de nêutrons nas fusões nucleares. O lítio na natureza contém cerca de 7,5% de lítio-6 no qual grandes quantidades de lítio-6 tem sido produzidos pela separação de isótopos para ser aplicadas nas bombas nucleares.^[56] O Lítio-7 ganhou interesse na produção de fluido refrigerante nos reatores nucleares.^[57]

O deutério de lítio foi um combustível utilizado nas fusões nucleares das primeiras bombas de hidrogênio. Quando bombardeados por nêutrons, ambos ⁶Li e ⁷Li produzem o trítio. Esta reação, que não era compreendida integralmente quando a primeira bomba de hidrogênio foi testada, foi responsável pelo desenvolvimento do campo de teste nuclear em Castle Bravo. O trítio se funde com deutério em uma reação de fusão nuclear que é relativamente fácil de conhecer. Outros detalhes permanecem secretos de Castle Bravo, pois o deutério de lítio-6 aparentemente é utilizado como um dos combustíveis das bombas nucleares, como um material de fusão.^[58]

Medicamentos

Ver artigo principal: Sal de lítio

O lítio é utilizado no tratamento do transtorno bipolar.^[59] Os sais de lítio também podem auxiliar para casos de diagnósticos relacionados como transtorno esquizoafetivo e depressão nervosa. A parte ativa destes sais é o íon do lítio Li⁺.^[59] Ele pode aumentar o risco de desenvolvimento da anomalia de Ebstein em recém-nascidos de mulheres que utilizaram o medicamento durante o primeiro trimestre de gravidez.^[60]

O lítio também tem sido pesquisado como uma possibilidade de tratamento de cefaleia em salvas.^[61]

Metalurgia

Quando utilizado como um fundente para a solda ou para brasagem, o lítio metálico promove a fusão dos metais durante o processo e eliminação dos óxidos que se formam pela absorção das impurezas. A qualidade de fundente também é importante para a produção de cerâmicas, esmaltes, vidros. Ligas metálicas com o alumínio, cádmio, cobre e manganês são utilizadas para a produção de peças de alta performance em aviões.^[62]

Purificação do ar

O cloreto de lítio e o brometo de lítio são hidroscópicos e são utilizados como dessecantes nas correntes gasosas.^[42] O hidróxido de lítio e o peróxido de lítio são os sais mais utilizados nas áreas fechadas, como nas naves espaciais e nos submarinos para remover o dióxido de carbono e na purificação de ar, sendo um bom depurante do ar. O hidróxido de lítio absorve dióxido de carbono como ar transformando em carbonato de lítio e na combinação de outros hidróxidos alcalinos pelo baixo peso.

O peróxido de lítio (Li₂O₂) em presença da mistura e não somente reage com o dióxido de carbono para produzir o carbonato de lítio, mas também produz oxigênio.^[63][64] A reação é descrita abaixo:

2 Li₂O₂ + 2 CO₂ → 2 Li₂CO₃ + O₂.

Alguns dos compostos mencionados, como também o perclorato de lítio são utilizados na purificação de oxigênio utilizados nos submarinos. Estas podem também incluir pequenas quantidade de boro, magnésio, alumínio, silício, titânio, manganês e o ferro.^[65]

Óptica

O fluoreto de lítio, que cresce artificialmente como um cristal, é um material limpo e translúcido utilizado pelos técnicos de óptica para transmitir os raios infravermelhos e ultravioletas. Ele tem um dos menores índices de refração e sua eficiência na transmissão dos raios infravermelhos e ultravioletas é maior se comparado com outras substâncias conhecidas.^[66]

Química orgânica e dos polímeros

Os compostos de organolítio são extensamente utilizados na produção de polímeros e na química fina. Na indústria de polímeros, que domina o consumo do elemento, compostos de alquilas de lítio são catalisadores, nos iniciadores de radicais e^[67] e na polimerização aniônica dos grupos funcionais das oleofinas.^[68][69][70] Para a síntese de produtos de alto valor agregado, os compostos organolíticos funcionam como uma base forte e como reagentes para a formação de ligações carbônicas. Os compostos de organolítio são preparados a partir do lítio metálico e haletos de alquila.^[71]

Outros compostos de lítio são utilizados como reagentes para produzir compostos orgânicos, incluindo os hidretos de alumínio e lítio (LiAlH₄) e os hidretos de etil de boro e lítio (LiBH(C₂H₅)₃).

Precauções

Como os outros metais alcalinos, o lítio puro é altamente inflamável e ligeiramente explosivo quando exposto ao ar e, especialmente, à água. Além disso é corrosivo, requerendo o emprego de meios adequados de manipulação para evitar o contato com a pele. Deve-se armazená-lo num hidrocarboneto líquido inflamável como, por exemplo, a gasolina. O lítio é considerado ligeiramente tóxico.

Farmacologia

Os sais de lítio têm aprovação para o tratamento de transtorno bipolar no Brasil e nos Estados Unidos. Inicialmente classificado como um antipsicótico, o lítio (administrado em forma de carbonato de lítio) é, hoje, utilizado por seus efeitos reguladores de humor, antimaníaco e, secundariamente, antidepressivo (sua eficácia para a depressão unipolar, entretanto, ainda não foi bem estabelecida). Além disso, um estudo indica que doses baixas de lítio, tanto em vermes quanto em humanos, conferem benefícios antienvelhecimento.^[72]

Em níveis séricos mais elevados, os íons de lítio são considerados venenosos e requerem atenção clínica imediata. Entre os principais sintomas de contaminação por lítio, listam-se náusea, tontura, enjoos, diarreia e tremores nas mãos. Esses sintomas podem, entretanto, aparecer na faixa terapêutica para transtorno bipolar. Salienta-se, ainda, que a administração prolongada de lítio pode causar danos à tireoide e aos rins, exigindo monitoração periódica por meio de exames de sangue.

Citação na arte

O título da música Lithium (traduzido do inglês, "lítio") da banda Nirvana era uma referência ao carbonato de lítio, que era usado pelo vocalista Kurt Cobain como estabilizador de humor contra transtorno bipolar.^[73]

Ver também

• Bateria de íon de lítio
• Bateria de lítio

Notas

1. Em 2013

Referências

1. FERREIRA, A. B. H. Novo Dicionário da Língua Portuguesa. 2ª edição. Rio de Janeiro. Nova Fronteira. 1986. p. 1 040.
2. Giusti, Cecília F.; Soraya R. «Endocrine disturbances related to the use of lithium». Arquivos Brasileiros de Endocrinologia & Metabologia. 56 (3): 153–158. ISSN 0004-2730. doi:10.1590/S0004-27302012000300001 A referência emprega parâmetros obsoletos |coautores= (ajuda)
3. «Wiley Online Library: Not Found». doi:10.1002/(sici)1520-670x(1998)11:2/3%3c251::aid-jtra15%3e3.0.co;2-q/abstract. Consultado em 26 de janeiro de 2016. Arquivado do original em 28 de março de 2017
4. Krebs, Robert E. (2006). The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide. Westport, Conn.: Greenwood Press. ISBN 0-313-33438-2
5. Electron Capture of Beryllium-7 - library.thinkquest.org Arquivado em 9 de fevereiro de 2008, no Wayback Machine. (em inglês)
6. Starrfield, Sumner; Bose, Maitrayee; Iliadis, Christian; Hix, W. Raphael; Woodward, Charles E.; Wagner, R. Mark (27 de maio de 2020). «Carbon–Oxygen Classical Novae Are Galactic 7Li Producers as well as Potential Supernova Ia Progenitors». The Astrophysical Journal. 895 (1). 70 páginas. ISSN 1538-4357. doi:10.3847/1538-4357/ab8d23
7. Gough, Evan (8 de junho de 2020). «Much of the Lithium Here on Earth Came from Exploding White Dwarf Stars». Universe Today (em inglês). Consultado em 8 de junho de 2020
8. Katherine J. Knierim1 *, Madalyn S. Blondes2 , Andrew Masterson2 , Philip Freeman2 , Bonnie McDevitt2 , Amanda Herzberg2 , Peng Li3 , Ciara Mills3 , Colin Doolan2 , Aaron M. Jubb2 , Scott M. Ausbrooks3 , Jessica Chenault2 (2024). «Evaluation of the lithium resource in the Smackover Formation brines of southern Arkansas using machine learning». Science Advances !CS1 manut: Nomes múltiplos: lista de autores (link)
9. «Some Facts about Lithium». ENC Labs. Consultado em 15 de outubro de 2010
10. Chassard-Bouchaud, C; Galle, P; Escaig, F; Miyawaki, M (1984). «Bioaccumulation of lithium by marine organisms in European, American, and Asian coastal zones: microanalytic study using secondary ion emission». Comptes rendus de l'Academie des sciences. Serie III, Sciences de la vie. 299 (18): 719–24. PMID 6440674
11. Schrauzer, GN (2002). «Lithium: Occurrence, dietary intakes, nutritional essentiality». Journal of the American College of Nutrition. 21 (1): 14–21. PMID 11838882. doi:10.1080/07315724.2002.10719188
12. Zarse, Kim; Terao, Takeshi; Tian, Jing; Iwata, Noboru; Ishii, Nobuyoshi; Ristow, Michael (2011). «Low-dose lithium uptake promotes longevity in humans and metazoans». European Journal of Nutrition. 50 (5): 387–9. PMC 3151375. PMID 21301855. doi:10.1007/s00394-011-0171-x
13. Jaskula, Brian W. (Janeiro de 2020). «Mineral Commodity Summaries 2020» (PDF). U.S. Geological Survey. Consultado em 26 de julho de 2020
14. «Lithium Occurrence». Institute of Ocean Energy, Saga University, Japan. Consultado em 13 de março de 2009. Arquivado do original em 2 de maio de 2009
15. «Extraction of metals from sea water». Springer Berlin Heidelberg. 1984
16. Atkins, Peter (2010). Shriver & Atkins' Inorganic Chemistry 5 ed. New York: W. H. Freeman and Company. p. 296. ISBN 0199236178
17. Moores, S. (junho de 2007). «Between a rock and a salt lake». Industrial Minerals. 477: 58
18. Garrett, Donald (2004) Handbook of Lithium and Natural Calcium, Academic Press, cited in The Trouble with Lithium 2, Meridian International Research (2008)
19. «Petalite Mineral Information». Mindat.org. Consultado em 10 de agosto de 2009
20. «Lithium:Historical information». Consultado em 10 de agosto de 2009
21. Weeks, Mary (2003). Discovery of the Elements. Whitefish, Montana, United States: Kessinger Publishing. p. 124. ISBN 0-7661-3872-0. Consultado em 10 de agosto de 2009
22. «Johan August Arfwedson». Periodic Table Live!. Consultado em 10 de agosto de 2009. Arquivado do original em 7 de outubro de 2010
23. «Johan Arfwedson». Consultado em 10 de agosto de 2009. Arquivado do original em 5 de junho de 2008
24. van der Krogt, Peter. «Lithium». Elementymology & Elements Multidict. Consultado em 5 de outubro de 2010
25. Clark, Jim (2005). «Compounds of the Group 1 Elements». Consultado em 10 de agosto de 2009
26. Enghag, Per (2004). Encyclopedia of the Elements: Technical Data – History –Processing – Applications. [S.l.]: Wiley. pp. 287–300. ISBN 978-3-527-30666-4
27. Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. ISBN 0-19-850341-5
28. Various authors (1818). «The Quarterly journal of science and the arts» (PDF). Royal Institution of Great Britain. The Quarterly Journal of Science and the Arts. 5: 338. Consultado em 5 de outubro de 2010
29. «Timeline science and engineering». DiracDelta Science & Engineering Encyclopedia. Consultado em 18 de setembro de 2008. Arquivado do original em 5 de dezembro de 2008
30. Eduardo Motta Alves Peixoto, LÍTIO,<http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc02/elemento.pdf>, acessado no dia 04 de maio de 2014
31. Brande, William Thomas; MacNeven, William James (1821). A manual of chemistry. [S.l.]: Long. p. 191. Consultado em 8 de outubro de 2010
32. Green, Thomas (11 de junho de 2006). «Analysis of the Element Lithium». echeat
33. Garrett, Donald E (5 de abril de 2004). Handbook of Lithium and Natural Calcium Chloride. [S.l.: s.n.] p. 99. ISBN 9780080472904
34. Ober, Joyce A. (1994). «Commodity Report 1994: Lithium» (PDF). United States Geological Survey. Consultado em 3 de novembro de 2010
35. Deberitz, Jürgen; Boche, Gernot (2003). «Lithium und seine Verbindungen – Industrielle, medizinische und wissenschaftliche Bedeutung». Chemie in unserer Zeit. 37 (4): 258. doi:10.1002/ciuz.200300264
36. Kogel, Jessica Elzea (2006). «Lithium». Industrial minerals & rocks: commodities, markets, and uses. Littleton, Colo.: Society for Mining, Metallurgy, and Exploration. p. 599. ISBN 978-0-87335-233-8
37. McKetta, John J. (18 de julho de 2007). Encyclopedia of Chemical Processing and Design: Volume 28 – Lactic Acid to Magnesium Supply-Demand Relationships. [S.l.]: M. Dekker. ISBN 978-0-8247-2478-8. Consultado em 29 de setembro de 2010
38. Ober, Joyce A. (1994). «Minerals Yearbook 2007 : Lithium» (PDF). United States Geological Survey. Consultado em 3 de novembro de 2010
39. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (em inglês) 2ª ed. [S.l.]: Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8
40. Ober, Joyce A. «Lithium» (PDF). United States Geological Survey. pp. 77–78. Consultado em 19 de agosto de 2007
42. Hammond, C. R. (2000). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition. [S.l.]: CRC press. ISBN 0-8493-0481-4
43. Romero, Simon (2 de fevereiro de 2009). «In Bolivia, a Tight Grip on the Next Big Resource». New York Times
44. «USGS Mineral Commodities Summaries 2009» (PDF). USGS
45. Money Game Contributors (26 de abril de 2013). «New Wyoming Lithium Deposit». Business Insider. Consultado em 1 de maio de 2013
46. USGS (2011). «Lithium» (PDF). Consultado em 3 de novembro de 2012
47. «LiAl-hydride» (PDF). Consultado em 8 de julho de 2014. Arquivado do original (PDF) em 28 de junho de 2003
48. Hughes, T.G.; Smith, R.B. and Kiely, D.H. (1983). «Stored Chemical Energy Propulsion System for Underwater Applications». Journal of Energy. 7 (2): 128–133. doi:10.2514/3.62644 !CS1 manut: Nomes múltiplos: lista de autores (link)
49. Emsley, John (2011). Nature's Building Blocks. [S.l.: s.n.]
50. Worldwide demand by sector
51. Clark, Jim (2005). «Some Compounds of the Group 1 Elements». chemguide.co.uk. Consultado em 8 de agosto de 2013
52. Totten, George E.; Westbrook, Steven R. and Shah, Rajesh J. (2003). Fuels and lubricants handbook: technology, properties, performance, and testing, Volume 1. [S.l.]: ASTM International. p. 559. ISBN 0-8031-2096-6 !CS1 manut: Nomes múltiplos: lista de autores (link)
53. Rand, Salvatore J. (2003). Significance of tests for petroleum products. [S.l.]: ASTM International. pp. 150–152. ISBN 0-8031-2097-4
54. «Disposable Batteries - Choosing between Alkaline and Lithium Disposable Batteries». Batteryreview.org. Consultado em 10 de outubro de 2013
55. «Battery Anodes > Batteries & Fuel Cells > Research > The Energy Materials Center at Cornell». Emc2.cornell.edu. Consultado em 10 de outubro de 2013
56. Makhijani, Arjun and Yih, Katherine (2000). Nuclear Wastelands: A Global Guide to Nuclear Weapons Production and Its Health and Environmental Effects. [S.l.]: MIT Press. pp. 59–60. ISBN 0-262-63204-7 !CS1 manut: Nomes múltiplos: lista de autores (link)
57. National Research Council (U.S.). Committee on Separations Technology and Transmutation Systems (1996). Nuclear wastes: technologies for separations and transmutation. [S.l.]: National Academies Press. p. 278. ISBN 0-309-05226-2
58. Barnaby, Frank (1993). How nuclear weapons spread: nuclear-weapon proliferation in the 1990s. [S.l.]: Routledge. p. 39. ISBN 0-415-07674-9
59. Kean, Sam (2011). The Disappearing Spoon. [S.l.: s.n.]
60. Yacobi S, Ornoy A (2008). «Is lithium a real teratogen? What can we conclude from the prospective versus retrospective studies? A review». Isr J Psychiatry Relat Sci. 45 (2): 95–106. PMID 18982835
61. Lieb, J; Zeff (1978). «Lithium treatment of chronic cluster headaches.». The British Journal of Psychiatry (133): 556–558. doi:10.1192/bjp.133.6.556. Consultado em 24 de fevereiro de 2014
62. Davis, Joseph R. ASM International. Handbook Committee (1993). Aluminum and aluminum alloys. [S.l.]: ASM International. pp. 121–. ISBN 978-0-87170-496-2. Consultado em 16 de maio de 2011
63. Mulloth, L.M. and Finn, J.E. (2005). «Air Quality Systems for Related Enclosed Spaces: Spacecraft Air». The Handbook of Environmental Chemistry. 4H. [S.l.: s.n.] pp. 383–404. doi:10.1007/b107253 !CS1 manut: Nomes múltiplos: lista de autores (link)
64. «Application of lithium chemicals for air regeneration of manned spacecraft» (PDF). Lithium Corporation of America & Aeropspace Medical Research Laboratories. 1965
65. «Lithium Perchlorate Oxygen Candle. Pyrochemical Source of Pure Oxygen - I&EC Product Research and Development (ACS Publications)». Pubs.acs.org. 1 de maio de 2002. Consultado em 10 de outubro de 2013
66. Hobbs, Philip C. D. (2009). Building Electro-Optical Systems: Making It All Work. [S.l.]: John Wiley and Sons. p. 149. ISBN 0-470-40229-6
67. «Organometallics». IHS Chemicals. Fevereiro de 2012
68. Yurkovetskii, A. V.; Kofman, V. L.; Makovetskii, K. L. (2005). «Polymerization of 1,2-dimethylenecyclobutane by organolithium initiators». Russian Chemical Bulletin. 37 (9): 1782–1784. doi:10.1007/BF00962487
69. Quirk, Roderic P.; Cheng, Pao Luo (1986). «Functionalization of polymeric organolithium compounds. Amination of poly(styryl)lithium». Macromolecules. 19 (5): 1291. Bibcode:1986MaMol..19.1291Q. doi:10.1021/ma00159a001
70. Stone, F. G. A.; West, Robert (1980). Advances in organometallic chemistry. [S.l.]: Academic Press. p. 55. ISBN 0-12-031118-6 !CS1 manut: Nomes múltiplos: lista de autores (link)
71. Bansal, Raj K. (1996). Synthetic approaches in organic chemistry. [S.l.: s.n.] p. 192. ISBN 0-7637-0665-5
72. Zarse K, Terao T, Tian J, Iwata N, Ishii N, Ristow M. Low-dose lithium uptake promotes longevity in humans and metazoans. Eur J Nutr. 2011 Aug;50(5):387-9.
73. Eleconomista.es. Disponível em http://listas.eleconomista.es/musica/638-las-10-mejores-canciones-de-nirvana. Acesso em 14 de setembro de 2016.

Ligações externas

• Tabela Periódica Completa - Lítio
• «EnvironmentalChemistry.com - Lithium» (em inglês)
• «It´s Elemental - Lithium» (em inglês)

Wikcionário

O Wikcionário tem o verbete lítio.

Commons

O Commons possui imagens e outros ficheiros sobre Lítio