Ácido nitroso

Ácido Nitroso é um ácido do nitrogênio cujo estado de oxidação é +3. Tem fórmula química HNO₂. É formado por um átomo de Hidrogênio, um de Nitrogênio e dois de Oxigênio. Sua massa molecular pode ser calculada pela soma das massas atômicas de seus elementos 1+14+(16x2)=47.(Dioxonítrico)^[1]

Ácido Nitroso Alerta sobre risco à saúde
Identificadores
Número CAS	7782-77-6
Propriedades
Fórmula química	HNO2
Massa molar	47 g mol-1
Aparência	Solução pálida azul
Densidade	Aprox. 1 g/ml
Acidez (pKa)	3.398
Riscos associados
Ponto de fulgor	Non-flammable
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Ácido nítrico
Outros catiões/cátions	Nitrito de sódio Nitrito de potássio Nitrito de amônia
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Estrutura

Na fase gasosa, a molécula de ácido nitroso planar pode adoptar um tanto na forma cis e trans. A forma trans predomina em temperatura ambiente, e indicadores medições em Infravermenho de estabilidade por volta de ${\displaystyle 2.3~kJ~mol^{-1}}$.^[2]

• 
  dimensões da forma trans (a partir do espectro de microondas).
• 
  modelo da 'forma' 'trans'.
• 
  Forma cis.

Classificação

É oxiácido, é considerado médio, seu grau de ionização é igual ${\displaystyle {\boldsymbol {\alpha }}=}$ 0,08. Este monoácido ou monoprotônico possui um alto grau de reversibilidade, pois de cada 100 moléculas dissolvidas, 92 se regeneram e apenas 8 se ionizam. É um ácido ternário, inorgânico e instável.

Reação de dissociação eletrolítica do ácido nitroso

${\displaystyle HNO_{2}+H_{2}O\Leftrightarrow H_{3}O^{+}+NO_{2}^{-}}$

Este ácido se dissolve facilmente em água, conforme a propriedade, produzindo o cátion Hidrônio ou Hidroxônio ${\displaystyle {\boldsymbol {(}}H_{3}O^{+})}$. O desenho mostra o hidrogênio do ácido ao lado de um dos pares eletrônicos do oxigênio da água. Observe que é o próton do hidrogênio que se desloca emprestando assim sua carga positiva, e seu elétron foi deixado no ânion de onde advém a sua carga negativa: pode-se dizer que o núcleo do átomo de hidrogênio foi separado de seu elétron. Esta reação é comum a todos os ácidos e o ânion nitrito pode ser representado assim.

O desenho ao lado é um demonstrativo do que foi explicado, a migração do hidrogênio até o par eletrônico da água. A água tem uma natureza polar por isso facilmente atrai o próton do hidrogêno.

Processos de obtenção do ácido nitroso

Conforme diversos autores de livros de química, dentre eles destacam-se Química Geral de Linus Pauling, destacam-se três processos comuns de laboratório para obtenção do ácido nitroso.

Primeiro processo

Dissolvendo-se Dióxido de Nitrogênio em água, formam-se dois ácidos simultaneamente, ácido nítrico e ácido nitroso que podem ser separados facilmente pela adição de um álcalino, conforme a reação abaixo

${\displaystyle 2NO_{2}+2OH^{-}\rightarrow NO_{2}^{-}+NO_{3}^{-}+H_{2}O}$

Segundo processo

Decomposição térmica dos nitratos em nitritos. Podem-se usar mais facilmente os nitratos de sódio ou potássio, obtendo-se nitritos correspondentes.

${\displaystyle 2NaNO_{3}\rightarrow 2NaNO_{2}+O_{2}}$

Terceiro processo

Redução de nitratos pelo chumbo. Os sais produzidos têm uma coloração amarelo-pálida, embora suas soluções sejam amarelo mais intenso.

${\displaystyle NaNO_{3}+Pb\rightarrow NaNO_{2}+PbO}$

Propriedades do ácido nitroso

Entre as propriedades mais comuns podemos citar

Reação de salificação do ácido nitroso

Todo ácido, quando em presença de uma base, produz sal e água. Esta propriedade é comum a todos os ácidos. A reação pode ser representada assim

${\displaystyle HNO_{2}+KOH\rightarrow KNO_{2}+H_{2}O}$

Reação com as aminas

Estas reações servem como método de identificação das aminas.^[1]

Aminas não aromáticas

Estas aminas reagem com o ácido nitroso formando um álcool, água e gás nitrogênio, que se desprende em forma de bolhas.

${\displaystyle R-NH_{2}+HNO_{2}\rightarrow R-OH+H_{2}O+N_{2}\uparrow }$

Aminas aromáticas

As aminas aromáticas em presença do ácido nitroso produzem nitroso-aminas e água. É seguro dizer que as aminas secundárias não aromáticas têm um comportamento idêntico.

Ver também

• Ácido nítrico
• Nitrito de sódio
• Sal de diazônio
• Reação de Sandmeyer
• Azida de sódio
• Permanganato de potássio
• Dióxido de nitrogénio
• Trióxido de dinitrogênio
• Óxido nítrico

Referências

1. «Ácido nitroso». Consultado em 27 de outubro de 2014. Arquivado do original em 24 de setembro de 2015
2. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-080-37941-9. (em inglês) p. 462

Bibliografia

1. Michael M. Cox | Jennifer A. Doudna | Michael O’Donnell, Biologia Molecular: Princípios e Técnicas; Artmed, 2012, ISBN 8-536-32741-3
2. Academia das Ciências de Lisboa, Jornal de sciencias mathematicas, physicas e naturaes, Oxford University , ISBN 1-113-43598-4 ISBN 1-140-43346-6 (em inglês)
3. Gerard J. Tortora | Berdell R. Funke | Christine L. Case , Microbiologia , Artmed, 2012 ISBN 8-536-32698-0
4. United States Coast Guard, Regia Officina Typografica , Pharmacopeia Geral Para O Reino O Dominios de Portugal; Tomo II, Medicamentos Simplices, Preparados E Compostos Paperback, ISBN 1-155-07214-6 (em inglês)
5. Peter Vollhardt, Neil E. Schore, Química Orgânica - 6.ed.: Estrutura e Função , Bookman Editora, 2013 ISBN 8-565-83732-7
6. Arnaldo Zaha, Henrique Bunselmeyer Ferreira, Luciane M. P. Passaglia, Biologia Molecular Básica - 5.ed. , Artmed Editora, 2014 ISBN 8-582-71058-5
7. Grupo de Pesquisa em Educacao Quimica , Interações e Transformações: Professor - A Química e a Sobrevivência - Atmosfera/Fonte de Materiais Vol. 3, EdUSP ISBN 8-531-40718-4
8. Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 15: The group 15 elements". Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. ISBN 978-0-13-175553-6. (em inglês)
9. Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals. Washington, D.C.: National Academy Press. 1995. ISBN 0-309-05229-7. (em inglês)

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