Bromek litu

Bromek litu, LiBr – nieorganiczny związek chemiczny z grupy bromków, sól litowa kwasu bromowodorowego. Tworzy mono-, di- i trihydraty.

Bromek litu

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) bromek litu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	LiBr
Masa molowa	86,85 g/mol
Wygląd	bezwonne[1], białe, higroskopijne kryształy[2]
Identyfikacja
Numer CAS	7550-35-8 23303-71-1 (monohydrat)
PubChem	82050
InChI InChI=1S/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1 InChIKey AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M
Właściwości Gęstość 3,464 g/cm³[2]; ciało stałe 3,46 g/cm³ (monohydrat)[2]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie 1810 g/kg (25 °C)[2] w innych rozpuszczalnikach rozpuszczalny w etanolu i eterze dietylowym[2] Temperatura topnienia 550 °C[2] Temperatura wrzenia 1265 °C[1] Prężność pary 10 Pa (630 °C)[3] 1 kPa (868 °C)[3]
Budowa Układ krystalograficzny regularny[2] Moment dipolowy (7,268 ± 0,01) D[4]
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanego źródła[5] Uwaga Zwroty H H302, H315, H317, H319 Zwroty P P261, P264, P280, P301+P312, P302+P352, P305+P351+P338 NFPA 704 Na podstawie podanego źródła[6] 0 2 0   Numer RTECS OJ5755000 Dawka śmiertelna LD50 1800 mg/kg (szczur, drogą pokarmową)[7]
Podobne związki
Inne aniony	LiF, LiCl, LiI
Inne kationy	NaBr, KBr, RbBr, CsBr
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Otrzymywanie

Bromek litu otrzymuje się poprzez neutralizację wodorotlenku litu lub węglanu litu wodnym roztworem kwasu bromowodorowego, a następnie zatężenie i krystalizację^[8]:

LiOH + HBr
aq → LiBr + H
2O

Li
2CO
3 + HBr
aq → LiBr + CO
2 + H
2O

Otrzymana sól jest zazwyczaj hydratem. Bezwodny bromek litu otrzymuje się przez ogrzewanie hydratów w podciśnieniu.

Właściwości

• współczynnik załamania – 1,784^[8]

Ciśnienie pary nasyconej wodnych roztworów bromku litu jest bardzo niskie. W 25 °C dla roztworu 52% wynosi 5 Tr, a dla 68% – 0,7 Tr^[8].

Monohydrat LiBr·H
2O jest białym krystalicznym ciałem stałym o układzie rombowym poniżej 33 °C, a powyżej tej temperatury, o układzie regularnym. W 33 °C następuje przejście fazowe pomiędzy tymi formami^[2][9].

Zastosowanie

Bromek litu wykorzystywany jest w systemach chłodniczych, absorpcyjnych^{[potrzebny przypis]}, klimatyzacyjnych i przemysłowego suszenia^[10]. Stężony roztwór tego związku jest skutecznym pochłaniaczem pary wodnej. Stosowany jest także jako środek zwiększający objętość wełny, włosów i innych włókien organicznych. Z uwagi na zawartość litu związek ten wykorzystywany jest w medycynie jako stabilizator nastroju, środek uspokajający lub nasenny mając spektrum działania zbliżone do węglanu litu.^{[potrzebny przypis]} Bromek litu jest również katalizatorem w reakcji dehydrohalogenacji^[8].

Przypisy

1. Lithium bromide, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 005780 [dostęp 2022-07-23] (niem. • ang.).
2. Haynes 2016 ↓, s. 4-70.
3. Haynes 2016 ↓, s. 6-114.
4. Haynes 2016 ↓, s. 9-63.
5. Bromek litu [online], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, 20 stycznia 2022, numer katalogowy: 429465 [dostęp 2022-07-23]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
6. Lithium bromide, karta charakterystyki produktu Sciencelab.com, Houston, 6 września 2021 [zarchiwizowane z adresu 2012-10-21] (ang.). Brak numerów stron w książce
7. Lithium bromide, [w:] ChemIDplus [online], United States National Library of Medicine [dostęp 2022-07-23] (ang.).
8. PradyotP. Patnaik PradyotP., Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).
9. AndreasA. Hönnerscheid AndreasA. i inni, Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid, „Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie”, 629 (2), 2003, s. 312–316, DOI: 10.1002/zaac.200390049 (niem.).
10. Haynes 2016 ↓, s. 4-21.

Bibliografia

CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3 (ang.).

Przeczytaj ostrzeżenie dotyczące informacji medycznych i pokrewnych zamieszczonych w Wikipedii.

Kontrola autorytatywna (rodzaj indywiduum chemicznego):

• GND: 4167903-9

Encyklopedie internetowe:

• Britannica: science/lithium-bromide
• SNL: litiumbromid