Bromek glinu

Bromek glinu, Al₂Br₆ – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu bromowodorowego i glinu.

Bromek glinu

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) bromek glinu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	Al2Br6
Inne wzory	AlBr3
Masa molowa	533,39 g/mol
Wygląd	beżowy proszek[1]
Identyfikacja
Numer CAS	7727-15-3
PubChem	24409
Właściwości Gęstość 3,205 g/cm³[1]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie hydroliza Temperatura topnienia 94–98 °C[2][1] Temperatura wrzenia 265 °C[2]
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanej karty charakterystyki Niebezpieczeństwo Zwroty H H302, H314, EUH014 Zwroty P P280, P305+P351+P338, P310 Europejskie oznakowanie substancji oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne Na podstawie podanej karty charakterystyki Żrący (C) Zwroty R R14, R34 Zwroty S S26, S36/37/39, S43, S45 NFPA 704 Na podstawie podanego źródła[2] 1 3 2   Numer RTECS BD0350000 Dawka śmiertelna LD50 1598 mg/kg (szczur, doustnie)
Podobne związki
Podobne związki	chlorek glinu
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Bezbarwne, higroskopijne ciało stałe.

Stopiony zaliczany do superkwasów. W stanie stałym, ciekłym, gazowym oraz w rozpuszczalnikach słabo solwatujących (np. CS₂) występuje w postaci dimeru, Al₂Br₆. Rozpad na cząsteczki monomeru następuje w wysokich temperaturach:

Al₂Br₆ → 2 AlBr₃ ΔH°_diss = 59 kJ/mol

Także w rozpuszczalnikach solwatujących dysocjuje do monomerycznego AlBr₃, będącego silnym kwasem Lewisa. W wodzie gwałtownie hydrolizuje z wydzieleniem HBr i hydroksosoli.

Otrzymywanie

Bromek glinu można otrzymać poprzez reakcję bromowodoru i glinu:

2 Al + 6 HBr → Al₂Br₆ + 3H₂

lub bezpośrednio z pierwiastków:

2 Al + 3 Br₂ → Al₂Br₆

Zastosowanie

Bromek glinu stosowany jest jako katalizator kwasowy (kwas Lewisa) w reakcji Friedla-Craftsa.