Loading AI tools
Van Wikipedia, de vrije encyclopedie
Het chemisch element chroom (Cr), met een atoommassa van 51,9961(6) u, bezit 4 stabiele isotopen: 50Cr, 52Cr, 53Cr en 54Cr, waarvan 52Cr het meest abundant is (ongeveer 84%). De overige 22 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halveringstijd (de meeste minder dan een seconde).
De kortstlevende isotoop van chroom is 42Cr, met een halfwaardetijd van ongeveer 14 milliseconden. De langstlevende is 51Cr, met een halfwaardetijd van 27,7 dagen.
De isotoop 50Cr wordt ervan verdacht via een dubbel bètaverval te vervallen tot de stabiele isotoop 50Ti. Chroom-50 heeft een halfwaardetijd van meer dan 1,3 triljoen jaar en kan dus de facto als stabiel worden beschouwd. Dit omdat de halfwaardetijd honderden miljoenen malen groter is dan de leeftijd van het universum.
Chroom-53 (53Cr) is een radioactief vervalproduct van mangaan-53:[1]
Als dusdanig kan dit verval gebruikt worden in de geochronologie ter datering van gesteenten en sedimenten. Verder wordt het gebruikt als bewijs voor de nucleosynthetische processen vlak voor het ontstaan van het zonnestelsel.
Nuclide | Z (p) | N (n) | Isotopische massa (u) | Halveringstijd | Radioactief verval | VP | Kernspin | Isotopische verhouding (molfractie) |
Natuurlijk voorkomen (molfractie) |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Excitatie-energie | |||||||||
42Cr | 24 | 18 | 42,00643(32) | 14(3) ms | β+ (> 99,9%) | 42V | 0+ | ||
2p (< 0,1%) | 40Ti | ||||||||
43Cr | 24 | 19 | 42,99771(24) | 21,6(7) ms | β+ (71%) | 43V | (3/2+) | ||
β+, p (23%) | 42Ti | ||||||||
β+, 2p (6%) | 41Sc | ||||||||
β+, α (< 0,1%) | 39Sc | ||||||||
44Cr | 24 | 20 | 43,98555(5) | 54(4) ms | β+ (93%) | 44V | 0+ | ||
β+, p (7%) | 43Ti | ||||||||
45Cr | 24 | 21 | 44,97964(54) | 50(6) ms | β+ (73%) | 45V | 7/2− | ||
β+, p (27%) | 44Ti | ||||||||
45mCr | 50(100) keV | 1 ms | IT | 45Cr | 3/2+ | ||||
β+ | 45V | ||||||||
46Cr | 24 | 22 | 45,968359(21) | 0,26(6) s | β+ | 46V | 0+ | ||
47Cr | 24 | 23 | 46,962900(15) | 500(15) ms | β+ | 47V | 3/2− | ||
48Cr | 24 | 24 | 47,954032(8) | 21,56(3) uur | β+ | 48V | 0+ | ||
49Cr | 24 | 25 | 48,9513357(26) | 42,3(1) min | β+ | 49V | 5/2− | ||
50Cr | 24 | 26 | 49,9460442(11) | stabiel | 0+ | 0,04345(13) | 0,04294 - 0,04345 | ||
51Cr | 24 | 27 | 50,9447674(11) | 27,7025(24) d | EV | 51V | 7/2− | ||
52Cr | 24 | 28 | 51,9405075(8) | stabiel | 0+ | 0,83789(18) | 0,83762 - 0,83790 | ||
53Cr | 24 | 29 | 52,9406494(8) | stabiel | 3/2− | 0,09501(17) | 0,09501 - 0,09553 | ||
54Cr | 24 | 30 | 53,9388804(8) | stabiel | 0+ | 0,02365(7) | 0,02365 - 0,02391 | ||
55Cr | 24 | 31 | 54,9408397(8) | 3,497(3) min | β− | 55Mn | 3/2− | ||
56Cr | 24 | 32 | 55,9406531(20) | 5,94(10) min | β− | 56Mn | 0+ | ||
57Cr | 24 | 33 | 56,943613(2) | 21,1(10) s | β− | 57Mn | (3/2−) | ||
58Cr | 24 | 34 | 57,94435(22) | 7,0(3) s | β− | 58Mn | 0+ | ||
59Cr | 24 | 35 | 58,94859(26) | 460(50) ms | β− | 59Mn | 5/2− | ||
59mCr | 503,0(17) keV | 96(20) µs | (9/2+) | ||||||
60Cr | 24 | 36 | 59,95008(23) | 560(60) ms | β− | 60Mn | 0+ | ||
61Cr | 24 | 37 | 60,95472(27) | 261(15) ms | β− (> 99,9%) | 61Mn | 5/2− | ||
β−, n (< 0,1%) | 60Mn | ||||||||
62Cr | 24 | 38 | 61,95661(36) | 199(9) ms | β− (> 99,9%) | 62Mn | 0+ | ||
β−, n (< 0,1%) | 61Mn | ||||||||
63Cr | 24 | 39 | 62,96186(32) | 129(2) ms | β− | 63Mn | (1/2−) | ||
β−, n | 62Mn | ||||||||
64Cr | 24 | 40 | 63,96441(43) | 43(1) ms | β− | 64Mn | 0+ | ||
65Cr | 24 | 41 | 64,97016(54) | 27(3) ms | β− | 65Mn | (1/2−) | ||
66Cr | 24 | 42 | 65,97338(64) | 10(6) ms | 0+ | ||||
67Cr | 24 | 43 | 66,97955(75) | 10 ms | 1/2− |
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.