Isotopen van waterstof

Het chemisch element waterstof (H), met een atoommassa van 1,007 825 04(7) u, bezit 3 natuurlijk voorkomende isotopen: protium (¹H), deuterium (²H of D) en tritium (³H of T). De overige (⁴H tot ⁷H) zijn zeer onstabiel en worden niet aangetroffen in de natuur. Zij worden synthetisch in het laboratorium bereid.

Protium, deuterium en tritium

Waterstof is het enige element dat voor zijn natuurlijk voorkomende isotopen afzonderlijke namen en symbolen heeft.^[1] Het zijn de namen deuterium en tritium met symbolen D en T. De isotoop ⁴H wordt soms aangeduid met de term quadrium.

Overzicht

Naam	Nuclide	Z (p)	N (n)	Isotopische massa (u)	Halveringstijd	Verval	VE	Kernspin	Isotopische verhouding (molfractie)	Natuurlijk voorkomen (molfractie)
Protium	1H	1	0	1,007 825 032 1(1)	stabiel			1/2+	0,999 85	0,999 816–0,999 974
Deuterium	2H of D	1	1	2,014 101 777 8(4)	stabiel			1+	0,000 15	0,000 026–0,000 184
Tritium	3H of T	1	2	3,016 049 277(3)	12,33 jaar	${\displaystyle {\ce {{^{3}_{1}H}->{^{3}_{2}He}+{e^{-}}+{\bar {\nu }}_{e}}}}$	0,018 59 MeV	1/2+	sporen
Quadrium	4H	1	3	4,027 8(1)	1,4(1) × 10−22 s	${\displaystyle {\ce {^4_1H -> ^3_1H + n}}}$	4,6(9) MeV	2−
	5H	1	4	5,035 3(1)	> 9,1 × 10−22 s	${\displaystyle {\ce {^5_1H -> ^4_1H + n}}}$	6(2) MeV	(1/2+)
	6H	1	5	6,044 9(3)	2,9(7) × 10−22 s	${\displaystyle {\ce {^6_1H -> ^3_1H + 3n}}}$	1,6(4) MeV	(2−)
						${\displaystyle {\ce {^6_1H -> ^2_1H + 4n}}}$
	7H	1	6	7,053(1)	2,3(6) × 10−23 s		20(5) MeV	1/2+