хемиско соединение From Wikipedia, the free encyclopedia
Калциум оксид (CaO), попознат како изгорена вар — широко употребувано хемиско соединение. Тоа е бела, каустична, алкална, кристална цврста материја на собна температура. Широко користениот термин „вар“ конотира неоргански материјали што содржат калциум, во кои доминираат карбонати, оксиди и хидроксиди на калциум, силициум, магнезиум, алуминиум и железо. Спротивно на тоа, живата вар конкретно се однесува на едно хемиско соединение калциум оксид. Калциум оксидот кој ја преживува обработката без да реагира во градежни производи како што е цементот се нарекува слободна вар.[3]
 | |
 Примерок во прав од бел калциум оксид | |
Назив според МСЧПХ Калциум оксид | |
Други називи Вар | |
| Назнаки | |
|---|---|
| 1305-78-8 | |
| ChEBI | CHEBI:31344 |
| ChEMBL | ChEMBL2104397 |
| ChemSpider | 14095 |
| EC-број | 215-138-9 |
Гмелин |
485425 |
InChI
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика |
| KEGG | C13140 |
| PubChem | 14778 |
| RTECS-бр. | EW3100000 |
| |
| UNII | C7X2M0VVNH |
| ОН-бр. | 1910 |
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Изглед | Бел до бледо жолт/кафеав прав |
| Мирис | Без мирис |
| Густина | 3.34 g/cm3 |
| Точка на топење | |
| Точка на вриење | |
| Реагира за да формира калциум хидроксид | |
| Растворливост во Метанол | Нерастворлив (исто така во диетил етер, октанол) |
| Киселост (pKa) | 12.8 |
Магнетна чувствителност (χ) |
−15.0×10−6 cm3/mol |
| Структура | |
| Кристална структура | Кубен, cF8 |
| Термохемија | |
| Ст. енталпија на образување ΔfH |
−635 kJ·mol−1[1] |
| Стандардна моларна ентропија S |
40 J·mol−1·K−1[1] |
| Pharmacology | |
| ATCvet code | QP53AX18 |
| Опасност | |
| GHS-ознаки: | |
Пиктограми |
  |
Сигнални зборови |
Опасен |
Изјави за опасност |
H302, H314, H315, H335 |
Изјави за претпазливост |
P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+P312, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P330, P332+P313, P362, P363, P403+P233, P405, P501 |
| NFPA 704 | |
| Температура на запалување | Незапалив[2] |
| NIOSH (здравствени граници во САД): | |
PEL (дозволива) |
TWA 5 mg/m3[2] |
REL (препорачана) |
TWA 2 mg/m3[2] |
IDLH (непосредна опасност) |
25 mg/m3[2] |
| Безбедносен лист | Hazard.com |
| Слични супстанци | |
| Други анјони | Калциум сулфид Калциум хидроксид Калциум селенид Калциум телурид |
| Други катјони | Берилиум оксид Магнезиум оксид Стронциум оксид Бариум оксид Радиум оксид |
| Дополнителни податоци | |
| Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Брзата вар е релативно евтина. И тој и хемискиот дериват калциум хидроксид (од кој варниот вар е основен анхидрид) се важни хемикалии.
Калциум оксидот обично се добива со термичко распаѓање на материјали, како што се варовник или морски школки, кои содржат калциум карбонат (CaCO3; минерал калцит) во варовна печка. Ова се постигнува со загревање на материјалот до над 825 °C (1,517 °F),[4][5] процес наречен калцинирање или согорување на вар, за ослободување на молекула на јаглерод диоксид (CO2), оставајќи зад себе жив вар. Ова е исто така една од ретките хемиски реакции познати во праисторијата.[6]
Живата вар не е стабилна и, кога ќе се олади, спонтано ќе реагира со CO2 од воздухот сè додека, по доволно време, целосно не се претвори во калциум карбонат, освен ако не е гасена со вода за да се стегне како варов малтер или варов малтер.
Годишното светско производство на вар е околу 283 милиони тони. Кина е убедливо најголемиот светски производител, со вкупно околу 170 милиони тони годишно. Соединетите Американски Држави се следните по големина, со околу 20 милиони тони годишно.[7]
Приближно 1,8 t варовник е потребен по 1,0 т жива вар. Брзата вар има висок афинитет за вода и е поефикасен десикант од силика гелот. Реакцијата на жива вар со вода е поврзана со зголемување на волуменот за фактор од најмалку 2,5.[8]
Во 80 п.н.е., римскиот генерал Серториј распоредил задушувачки облаци од каустичен вар во прав за да ги порази Чарацитани од Хиспанија, кои се засолниле во недостапни пештери.[19] Слична прашина се користела во Кина за да се задуши вооружениот селански бунт во 178 н.е., кога варните коли опремени со мевови дувале варовнички прав во толпата.[20]
Се смета дека варот бил дел од грчкиот оган. При контакт со вода, живата вар би ја зголемила својата температура над 150 °C (302 °F).[21]
Дејвид Хјум, во својата Историја на Англија, раскажува дека на почетокот на владеењето на Хенри III, англиската морнарица уништила напаѓачка француска флота со заслепување на непријателската флота со жива вар.[22] Веројатно варењето се користело во средновековната поморска војна - до употребата на „варовни минофрлачи“ за фрлање на непријателските бродови.[23]
Варовникот е замена за вар во многу апликации, кои вклучуваат земјоделство, флуксирање и отстранување на сулфур. Варовникот, кој содржи помалку реактивен материјал, реагира побавно и може да има други недостатоци во споредба со вар, во зависност од примената; сепак, варовникот е значително поевтин од вар. Калцинираниот гипс е алтернативен материјал во индустриските малтери и малтери. Цемент, прашина од цементна печка, летечка пепел и прашина од вар печка се потенцијални замени за некои градежни употреби на вар. Магнезиум хидроксид е замена за вар во pH контролата, а магнезиум оксидот е замена за доломитската вар како флукс во производството на челик.[24]
Поради силната реакција на живата вар со вода, живата вар предизвикува силна иритација кога се вдишува или се става во контакт со влажна кожа или очи. Вдишувањето може да предизвика кашлање, кивање и отежнато дишење. Потоа може да еволуира во изгореници со перфорација на носната преграда, абдоминална болка, гадење и повраќање. Иако живиот вар не се смета за опасност од пожар, неговата реакција со вода може да ослободи доволно топлина за да ги запали запаливите материјали.[25]
Калциум оксидот е исто така посебен минерален вид (со единечна формула CaO), наречен „Вар“.[26][27] Има изометриски кристален систем и може да формира серија на цврсти раствори со монтепонит. Кристалот е кршлив, пирометаморфен и е нестабилен на влажен воздух, брзо се претвора во портландит (Ca(OH)2).[28]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
