хемиско соединение From Wikipedia, the free encyclopedia
Арсин (име на IUPAC: арсан) — неорганско соединение со формулата AsH3. Овој запалив, пирофорен и високо токсичен пниктоген хидрид гас е едно од наједноставните соединенија на арсенот.[4] И покрај неговата смртност, тој наоѓа одредени примени во индустријата за полупроводници и за синтеза на органоарсенски соединенија. Терминот арсин најчесто се користи за опишување на класа органоарсенски соединенија со формулата AsH 3−x Rx, каде што R = арил или алкил. На пример, As(C 6 H 5 ) 3, наречен трифениларсин, се нарекува „арсин“.
 | |||
| |||
Назив според МСЧПХ Арсен трихидрид Арсан Трихидридоарсен | |||
Други називи Арсениуретиран водород | |||
| Назнаки | |||
|---|---|---|---|
7784-42-1  | |||
| ChEBI | CHEBI:47217 | ||
| ChEMBL | ChEMBL1231052 | ||
| ChemSpider | 22408 | ||
| EC-број | 232-066-3 | ||
Гмелин |
599 | ||
InChI
| |||
| 3Д-модел (Jmol) | Слика | ||
| KEGG | C06269 | ||
| PubChem | 23969 | ||
| RTECS-бр. | CG6475000 | ||
| |||
| UNII | V1I29R0RJQ | ||
| ОН-бр. | 2188 | ||
| Својства | |||
| Хемиска формула | |||
| Моларна маса | 0 g mol−1 | ||
| Изглед | Безбоен гас | ||
| Мирис | Слаб, налик на лук | ||
| Густина | 4.93 g/L, gas; 1.640 g/mL (−64 °C) | ||
| Точка на топење | |||
| Точка на вриење | |||
| 0.2 g/100 mL (20 °C)[1] 0.07 g/100 mL (25 °C) | |||
| Растворливост | растворлив во хлороформ, бензен | ||
| Парен притисок | 14.9 atm[1] | ||
| Конјуг. киселина | Арсониум | ||
| Структура | |||
| Геометрија на молекулата | Тригонална пирамидална | ||
| Диполен момент | 0.20 D | ||
| Термохемија | |||
| Ст. енталпија на образување ΔfH |
+66.4 kJ/mol | ||
| Стандардна моларна ентропија S |
223 J⋅K−1⋅mol−1 | ||
| Опасност | |||
| Безбедност при работа: | |||
Главни опасности |
Експлозивен, запалив, потенцијален професионален канцероген[1] | ||
| GHS-ознаки: | |||
Пиктограми |
    | ||
Сигнални зборови |
Опасен | ||
Изјави за опасност |
H220, H330, H373, H410 | ||
Изјави за претпазливост |
P210, P260, P271, P273, P284, P304+P340, P310, P314, P320, P377, P381, P391, P403, P403+P233, P405, P501 | ||
| NFPA 704 | |||
| Температура на запалување | −62 °C (−80 °F; 211 K) | ||
| Граници на запалливост | 5.1–78%[1] | ||
| Смртоносна доза или концентрација: | |||
LD50 (средна доза) |
2.5 mg/kg (intravenous)[2] | ||
LC50 (средна концентрација) |
| ||
LCLo (најниска објавена) |
| ||
| NIOSH (здравствени граници во САД): | |||
PEL (дозволива) |
TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m3)[1] | ||
REL (препорачана) |
C 0.002 mg/m3 [15-мин][1] | ||
IDLH (непосредна опасност) |
3 ppm[1] | ||
| Дополнителни податоци | |||
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |||
| Наводи | |||
Во неговата стандардна состојба, арсинот е безбоен, погуст гас од воздухот кој е малку растворлив во вода (20% на 20 °C) [1] и во многу органски растворувачи исто така. Додека самиот арсин е без мирис,[5] поради неговата оксидација со воздух, можно е да се почувствува слаб мирис на лук или риба кога соединението е присутно над 0,5 ppm.[6] Ова соединение е кинетички стабилно: на собна температура се распаѓа само бавно. На температури од околу. 230 °C, распаѓањето до арсен и водород е доволно брзо за да биде основата на Маршовиот тест (види подолу). Слично на стибинот, распаѓањето на арсинот е автокаталитичко, бидејќи арсенот ослободен за време на реакцијата делува како катализатор за истата реакција.[7] Неколку други фактори, како што се влажноста, присуството на светлина и одредени катализатори (имено алумина) ја олеснуваат стапката на распаѓање.[8]
AsH 3 е пирамидална молекула со H–As–H агли од 91,8° и три еквивалентни As–H врски, секоја од 1,519 Å должина.[9]
AsH3 генерално се подготвува со реакција на изворите на As 3+ со H − еквиваленти.[10]
Како што е објавено во 1775 година, Карл Шеле го редуцирал арсенот (III) оксид со цинк во присуство на киселина. Оваа реакција е увертира за Маршовиот тест, опишан подолу.
Алтернативно, изворите на As 3- реагираат со протонски реагенси и исто така го произведуваат овој гас. Цинк арсенид и натриум арсенид се соодветни прекурсори:[11]
Разбирањето на хемиските својства на AsH3 е добро развиено и може да се предвиди врз основа на просекот на однесувањето на колегите на пниктогенот, како што се PH 3 и SbH 3.
Типично за тежок хидрид (на пример, SbH3, H2Te, SnH4), AsH3 е нестабилен во однос на неговите елементи. Со други зборови, AsH 3 е кинетички стабилен, но не и термодинамички.
Оваа реакција на распаѓање е основата на Маршовиот тест опишан подолу, кој го детектира елементарниот Ас.
Продолжувајќи ја аналогијата со SbH3, AsH3 лесно се оксидира со концентриран O2 или разредена концентрација на O2 во воздухот:
Арсинот ќе реагира бурно во присуство на силни оксидирачки агенси, како што се калиум перманганат, натриум хипохлорит или азотна киселина.
AsH3 се користи како претходник на метални комплекси на "гол" (или "речиси гол") Ас. Илустративен е видот диманган [(C 5 H 5 ) Mn (CO) 2]2AsH, каде што јадрото Mn2AsH е рамно.[12]
Карактеристичен тест за арсен вклучува реакција на AsH3 со Ag +, наречен Гуцејтов тест за арсен.[13] Иако овој тест стана застарен во аналитичката хемија, основните реакции дополнително го илустрираат афинитетот на AsH3 за „меки“ метални катјони. Во Гуцејтовиот тест, AsH3 се генерира со редукција на водените соединенија на арсен, типично арсенити, со Zn во присуство на H2SO4. Еволуираниот гасовит AsH3 потоа се изложува на AgNO3 или како прав или како раствор. Со цврст AgNO3, AsH3 реагира за да произведе жолт Ag4 AsNO3, додека AsH3 реагира со раствор од AgNO3 и дава црн Ag3 As.
Киселините својства на As-H врската често се експлоатираат. Така, AsH 3 може да се депротонира:
По реакција со алуминиумските триалкили, AsH3 го дава тримерниот [R 2 AlAsH2]3, каде што R = (CH3)3C.[14] Оваа реакција е релевантна за механизмот со кој GaAs се формира од AsH3 (види подолу).
AsH3 генерално се смета за неосновен, но може да се протонира со суперкиселини за да се добијат изолирани соли на тетраедарските видови [ AsH4 ] + .[15]
Реакциите на арсинот со халогените (флуор и хлор) или некои нивни соединенија, како што е азот трихлорид, се исклучително опасни и може да резултираат со експлозии.
За разлика од однесувањето на PH3, AsH3 не формира стабилни синџири, иако диарзин (или дијарсан) H2 As-AsH 2, па дури и тријарсан H2As-As (H) -AsH 2 се откриени. Диарзинот е нестабилен над -100 °C.
AsH3 се користи во синтезата на полупроводнички материјали поврзани со микроелектрониката и ласерите со цврста состојба. Поврзан со фосфорот, арсенот е n-допант за силициум и германиум. Уште поважно, AsH3 се користи за создавање на полупроводнички GaAs со хемиско таложење на пареа (CVD) на 700-900 °C:
За микроелектронски апликации, арсинот може да се обезбеди преку субатмосферски извор на гас. Во овој тип на пакување со гас, арсинот се адсорбира на цврст микропорозен адсорбент во цилиндар за гас. Овој метод овозможува гасот да се складира без притисок, со што значително се намалува ризикот од истекување на гасот арсин од цилиндерот. Со овој апарат, арсинот се добива со примена на вакуум на излезот на вентилот на цилиндарот за гас. За производство на полупроводници, овој метод е изводлив, бидејќи процесите како што е имплантација на јони работат под висок вакуум.
Од пред Втората светска војна, AsH3 бил предложен како можно оружје за хемиска војна. Гасот е безбоен, речиси без мирис и 2,5 пати погуст од воздухот, како што е потребно за ефектот на покривање што се бара во хемиската војна. Исто така, тој е смртоносен во концентрации далеку пониски од оние што се потребни за мирис на неговиот мирис како лук. И покрај овие одлики, арсинот никогаш не бил официјално користен како оружје, поради неговата висока запаливост и неговата помала ефикасност во споредба со незапаливиот алтернативен фосген. Од друга страна, неколку органски соединенија базирани на арсин, како што се левизит (β-хлоровинилдихлороарсин), адамзит (дифениламинхлороарсин), Кларк 1 ( дифенилхлороарсин ) и Кларк 2 ( дифенилцијаноарсин ) се ефикасно развиени за употреба во хемиска војна.[16]
AsH3 е исто така добро познат во форензичката наука бидејќи е хемиски посредник во откривањето на труење со арсен. Стариот (но исклучително чувствителен) Маршов тест генерира AsH3 во присуство на арсен. Оваа постапка, објавена во 1836 година од Џејмс Марш,[17] се заснова на третирање на примерок од телото на жртвата што содржи Аs (обично содржината на желудникот) со цинк без Аs и разредена сулфурна киселина: ако примерокот содржи арсен, гасовит арсин ќе се формира. Гасот се внесува во стаклена цевка и се распаѓа со загревање околу 250-300 °C. Присуството на As се покажува со формирање на талог во загреаниот дел од опремата. Од друга страна, појавата на црно огледало наслаги во ладниот дел од опремата укажува на присуство на антимон (многу нестабилниот SbH3 се распаѓа дури и при ниски температури).
Маршовиот тест бил широко користен до крајот на 19 век и почетокот на 20-ти; во денешно време пософистицирани техники како што се атомска спектроскопија, индуктивно поврзана плазма и рендгенска флуоресценција анализа се користат во форензичкото поле. Иако анализата за активирање на неутроните беше користена за откривање на нивоата на арсен во средината на 20 век, оттогаш тој испадна од употреба во модерната форензика.
Токсичноста на арсинот е различна од онаа на другите соединенија на арсен. Главниот пат на изложеност е со вдишување, иако е опишано и труење по контакт со кожата. Арсинот го напаѓа хемоглобинот во црвените крвни зрнца, предизвикувајќи нивно уништување од телото.[18][19]
Првите знаци на изложеност, за кои може да потрае неколку часа за да станат очигледни, се главоболки, вртоглавица и гадење, проследени со симптоми на хемолитична анемија (високо ниво на неконјугиран билирубин), хемоглобинурија и нефропатија . Во тешки случаи, оштетувањето на бубрезите може да биде долготрајно.[1]
Изложеност на концентрации на арсин од 250 ppm е брзо фатална: концентрации од 25 – 30 ppm се фатални за 30 мин изложеност и концентрации од 10 ppm може да биде фатална при подолго време на експозиција.[3] Симптомите на труење се појавуваат по изложување на концентрации од 0,5 ppm. Има малку информации за хроничната токсичност на арсинот, иако е разумно да се претпостави дека, како и другите соединенија на арсен, долготрајната изложеност може да доведе до арсеникоза.
Арсинот може да предизвика пневмонија на два различни начини или „обемниот едем на акутната фаза може дифузно да се инфилтрира со полиморфонуклеарни леукоцити, а едемот може да се промени во обоен со леукоцити, нивниот епител да се дегенерира, нивните ѕидови да се инфилтрираат и секоја бронхиола во центарот на мал фокус или јазол на пневмонска консолидација“, а во вториот случај „вклучените области се практично секогаш предните врвови на средниот и горниот лобус, додека задните делови од овие лобуси и целиот долен лобус претставуваат воздух што содржи и емфизематозна состојба, понекогаш со мала конгестија, понекогаш со никаква“. што може да резултира со смрт.[20]
Таа е класифицирана како исклучително опасна супстанција во Соединетите Американски Држави, како што е дефинирано во Дел 302 од Законот за планирање вонредни состојби и Заедницата за правото на знаење (42 USC 11002), и е предмет на строги барања за известување од страна на капацитетите кои произведуваат, складираат, или да го користите во значителни количини.[21]
| Земја | Ограничување [22] |
|---|---|
| Аргентина | Потврден човечки канцероген |
| Австралија | TWA 0,05 ppm (0,16 mg/m 3 ) |
| Белгија | TWA 0,05 ppm (0,16 mg/m 3 ) |
| Бугарија | Потврден човечки канцероген |
| Британска Колумбија, Канада | TWA 0,005 ppm (0,02 mg/m 3 ) |
| Колумбија | Потврден човечки канцероген |
| Данска | TWA 0,01 ppm (0,03 mg/m 3 ) |
| Египет | TWA 0,05 ppm (0,2 mg/m 3 ) |
| Франција | |
| Унгарија | TWA 0.2 mg/m 3 STEL 0,8 mg/m 3 |
| Јапонија | |
| Јордан | Потврден човечки канцероген |
| Мексико | TWA 0,05 ppm (0,2 mg/m 3 ) |
| Холандија | MAC-TCG 0.2 mg/m 3 |
| Нов Зеланд | TWA 0,05 ppm (0,16 mg/m 3 ) |
| Норвешка | TWA 0,003 ppm (0,01 mg/m 3 ) |
| Филипини | TWA 0,05 ppm (0,16 mg/m 3 ) |
| Полска | TWA 0.2 mg/m 3 STEL 0,6 mg/m 3 |
| Русија | СТЕЛ 0.1 mg/m 3 |
| Сингапур | Потврден човечки канцероген |
| Јужна Кореа | TWA 0,05 ppm (0,2 mg/m 3 ) |
| Шведска | TWA 0,02 ppm (0,05 mg/m 3 ) |
| Швајцарија | МАК-недела 0,05 ppm (0,16 mg/m 3 ) |
| Тајланд | TWA 0,05 ppm (0,2 mg/m 3 ) |
| Турција | TWA 0,05 ppm (0,2 mg/m 3 ) |
| Обединето Кралство | TWA 0,05 ppm (0,16 mg/m 3 ) |
| Соединети Држави | 0,05 ppm (0,2 mg/m 3 ) |
| Виетнам | Потврден човечки канцероген |
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
