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composto chimico Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
Il fluoruro di zinco è il composto inorganico binario di zinco e fluoro ed è anche il sale di zinco dell'acido fluoridrico, avente formula ZnF2. In condizioni normali si presenta come cristalli aghiformi incolori o polvere cristallina bianca, un po' igroscopica e inodore.[4] A differenza degli altri alogenuri di zinco (ZnCl2, ZnBr2 e ZnI2), che sono solubilissimi, ZnF2 fonde molto più in alto[5] ed è pochissimo solubile in acqua.[2][3] Del fluoruro di zinco esiste anche una forma idrata (ZnF2⋅4H2O), con struttura romboedrica,[6] e questa è leggermente più solubile in acqua (1,62 g/L a 20 ºC).[7]
Fluoruro di zinco | |
---|---|
Nome IUPAC | |
fluoruro di zinco(II), difluoruro di zinco | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | F2Zn |
Aspetto | polvere bianca |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 232-001-9 |
PubChem | 24551 e 10129912 |
SMILES | F[Zn]F |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 4,95[1] |
Solubilità in acqua | poco solubile[2] |
Temperatura di fusione | 872 °C (1 145 K)[2] |
Temperatura di ebollizione | 1 500 °C (1 773 K)[2] |
Proprietà termochimiche | |
ΔfH0 (kJ·mol−1) | -765 kJ/mol[3] |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
pericolo | |
Frasi H | 315 - 318 - 335 [1] |
Consigli P | 280 - 305+351+338+310 [1] |
Il fluoruro di zinco è un composto termodinamicamente molto stabile, ΔHƒ° = -764,4 kJ/mol;[8] è un materiale isolante con ampio band gap, stimato in circa 7 eV[9] e un indice di rifrazione principale di 1,4963.[10]
In fase solida ZnF2 cristallizza nel sistema tetragonale, con una struttura tipo rutilo (gruppo spaziale P42/mnm, No. 136),[2] come accade pure per l'analogo fluoruro di magnesio (MgF2).[11] Nel cristallo ogni atomo di zinco è coordinato ottaedricamente da sei atomi di fluoro e ogni atomo di fluoro è circondato da tre atomi di zinco posti ai vertici di un triangolo equilatero.[12] Questa similitudine di strutture è correlabile alla similitudine dei raggi ionici cristallini dei due atomi Zn e Mg: 88 pm peril primo e 86 pm per il secondo.[13]
In fase vapore ZnF2 esiste come molecole lineari F–Zn–F, simmetria D∞h, dove la distanza Zn-F è 181 pm [14] e aventi potenziale di ionizzazione di 13,91 eV;[15] per confronto, anche la molecola MgF2 è lineare e la distanza Mg-F è solo leggermente minore, 177,0 pm[16] e anche il potenziale di ionizzazione è simile, 13,6 eV.[17]
Il fluoruro di zinco si può preparare per reazione diretta del fluoro sul metallo, o per reazione di acido fluoridrico sul metallo, con sviluppo di idrogeno:[2]
Alternativamente, si può usare la decomposizione termica del tetrafluoroborato di zinco:[12]
La forma idrata si ottiene trattando carbonato di zinco con acido fluoridrico acquoso; l'acqua di cristallizzazione si può rimuovere per riscaldamento sopra 200 ºC:[7]
ZnF2 è usato in fosfori per lampade fluorescenti, in vetri speciali ad alto indice di rifrazione, in invetriature e smalti per porcellana, e come additivo in galvanostegia. In sintesi organica trova impiego come fluorurante.[14][7]
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