Entalpia
funzione di stato termodinamica / Da Wikipedia, l'enciclopedia encyclopedia
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L'entalpia posseduta da un sistema termodinamico (solitamente indicata con ) è una funzione di stato definita come la somma dell'energia interna e del prodotto della pressione per il volume :[1]
L'entalpia può essere espressa in joule (nel Sistema internazionale) oppure in calorie, ed esprime la quantità di energia interna che un sistema termodinamico può scambiare con l'ambiente. In particolare:
- per una trasformazione isobara in cui si ha solo lavoro di tipo meccanico la variazione di entalpia è uguale al calore scambiato dal sistema con l'ambiente esterno;[1]
- per una trasformazione isocorobarica (a volume e pressione costanti), la variazione di entalpia coincide sia col calore sia con la variazione di energia interna che si è avuta durante il processo;
- per una trasformazione isobaroentropica (a pressione ed entropia costanti), la variazione di entalpia esprime la variazione di energia libera.
A causa del fatto che, normalmente, non è possibile conoscere il valore assoluto dell'energia interna di un sistema o di una sostanza, durante una determinata trasformazione termodinamica si può misurare solo la variazione di entalpia e non il suo valore assoluto.