Loading AI tools
senyawa kimia Dari Wikipedia, ensiklopedia bebas
Timbal(II) asetat (Pb(CH3COO)2), juga dikenal dengan nama timbal asetat dan timbal diasetat, adalah senyawa kimia kristalin putih dengan rasa manis. Senyawa ini dibuat dari reaksi timbal(II) oksida dengan asam asetat. Seperti senyawa timbal lainnya, senyawa ini merupakan senyawa yang beracun. Senyawa ini dapat larut di dalam air dan gliserin. Jika bereaksi dengan air, senyawa ini akan membentuk trihidrat Pb(CH3COO)2·3H2O, yaitu senyawa kristalin monoklinik berkilauan yang tidak berwarna atau berwarna putih.
.png) | |
Acetate.jpg) | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Timbal(II) etanoat | |
| Nama IUPAC (sistematis)
Timbal(II) etanoat | |
| Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol) |
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
| MeSH | timbal+asetat |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| Pb(C2H3O2)2 | |
| Massa molar | 325.29 g/mol (anhydrous) 379.33g/mol (trihydrate) |
| Penampilan | Bubuk putih atau tidak berwarna, kristal berkilau |
| Bau | Agak seperti cuka |
| Densitas | 3.25 g/cm3 (20 °C, anhidrat) 2.55 g/cm3 (trihidrat) 1.69 g/cm3 (dekahidrat)[1] |
| Titik lebur | 280 °C (536 °F; 553 K) (anhidrat) 75 °C (167 °F; 348 K) (trihidrat) berdekomposisi[2] pada suhu ≥ 200 °C 22 °C (72 °F; 295 K) (decahydrate)[1] |
| Titik didih | Berdekomposisi |
| Anhidrat: 19.8 g/100 mL (0 °C) 44.31 g/100 mL (20 °C) 69.5 g/100 mL (30 °C)[3] 218.3 g/100 mL (50 °C)[1] | |
| Kelarutan | Anhidrat dan trihidrat dapat larut dalam alkohol, gliserol[3] |
| Kelarutan dalam Metanol | Anhidrat:[3] 102.75 g/100 g (66.1 °C) Trihidrat:[4] 74.75 g/100 g (15 °C) 214.95 g/100 g (66.1 °C) |
| Kelarutan dalam Gliserol | Anhidrat:[3] 20 g/100 g (15 °C) Trihidrat:[4] 143 g/100 g (20 °C) |
| −89.1·10−6 cm3/mol | |
| Indeks bias (nD) | 1.567 (trihidrat)[1] |
| Struktur | |
| Monoklinik (anhidrat, trihidrat) Rombik (dekahidrat) | |
| Termokimia | |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−960.9 kJ/mol (anhidrat)[3] −1848.6 kJ/mol (trihidrat)[4] |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Neurotoksik, kemungkinan karsinogen |
| Piktogram GHS |   [2] |
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H360, H373, H410[2] | |
| P201, P273, P308+313, P501[2] | |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median) |
400 mg/kg (tikus, lewat mulut)[1] |
LCLo (terendah tercatat) |
300 mg/kg (anjing, lewat mulut)[5] |
| Senyawa terkait | |
Kation lainnya |
Timbal(IV) asetat |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?) | |
| Referensi | |
Senyawa ini digunakan sebagai reagen untuk membuat senyawa timbal lainnya dan sebagai pewarna rambut.[6] Senyawa ini juga pernah digunakan sebagai pemanis, tetapi kini sudah tidak lagi digunakan karena senyawa ini beracun. Kimiawan modern dapat mendeteksi keberadaan senyawa ini dengan mudah, sehingga penggunaan timbal(II) asetat secara ilegal telah hampir sepenuhnya diberantas setelah senyawa tersebut dilarang penggunaannya sebagai pemanis.[7]
Timbal asetat dapat dibuat dengan merebus timbal di dalam asam asetat dan hidrogen peroksida. Timbal karbonat atau timbal oksida juga dapat digunakan.
Pb(s) + H2O2(aq) + 2 H+(aq) → Pb2+(aq) + 2 H2O(l)
Pb2+(aq) + 2 CH3COO−(aq) → Pb(CH3COO)2(aq)
Timbal(II) asetat juga dapat dibuat dari reaksi tembaga asetat dengan logam timbal:
Cu(CH3COO)2 + Pb → Cu + Pb(CH3COO)2
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
