Perak oksida

Perak(I) oksida adalah senyawa kimia dengan rumus Ag₂O. Ini adalah bubuk hitam atau coklat gelap halus yang digunakan untuk menyiapkan senyawa perak lainnya.

Perak oksida

Nama
Nama IUPAC Perak(I) oksida
Nama lain Silver rust, Argentous oxide, Silver monoxide
Penanda
Nomor CAS	20667-12-3 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	7970393 N
Nomor EC
MeSH	silver+oxide
PubChem CID	9794626
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID40893897
InChI InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2 N Key: NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N N InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2 Key: NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
SMILES [O-2].[Ag+].[Ag+]
Sifat
Rumus kimia	Ag2O
Massa molar	231,74 g·mol−1
Penampilan	kristal hitam/cokelat
Bau	tidak berbau[1]
Densitas	7.14 g/cm3
Titik lebur	300 °C (572 °F; 573 K) terurai mulai ≥200 °C[2][3]
Kelarutan dalam air	0.013 g/L (20 °C) 0.025 g/L (25 °C)[4] 0.053 g/L (80 °C)[2]
Hasil kali kelarutan, Ksp pada AgOH	1.52·10−8 (20 °C)
Kelarutan	larut dalam asam, basa tidak larut dalam etanol[4]
Suseptibilitas magnetik (χ)	−134.0·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	kubik
Grup ruang	Pn3m, 224
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	65.9 J/mol·K[4]
Entropi molar standar (So)	122 J/mol·K[5]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−31 kJ/mol[5]
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	−11.3 kJ/mol[3]
Bahaya
Piktogram GHS	[6]
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H272, H315, H319, H335[6]
Langkah perlindungan GHS	P220, P261, P305+351+338[6]
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	2.82 g/kg (tikus, melalui mulut)[1]
Senyawa terkait
Senyawa terkait	Perak(I,III) oksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Persiapan

Perak(I) oksida diproduksi dengan mereaksikan litium hidroksida dengan larutan perak nitrat yang sangat encer

Perak(I) oksida diproduksi dengan mereaksikan litium hidroksida dengan larutan perak nitrat yang sangat encer Perak oksida dapat dibuat dengan menggabungkan larutan perak nitrat dan alkali hidroksida.^[7][8] Reaksi ini tidak menghasilkan perak hidroksida dalam jumlah yang cukup karena energetik yang disukai untuk reaksi berikut:^[9]

2AgOH → Ag₂O + H₂O (pK = 2.875^[10])

Paten AS 20050050990 menjelaskan persiapan Ag₂O dengan sifat-sifat yang cocok untuk digunakan sebagai pengisi pasta konduktif berbutir halus.

Struktur dan properti

Ag₂O memiliki pusat Ag dua-koordinat linier yang dihubungkan oleh oksida tetrahedral. Ini isostruktural dengan Cu₂O. Ini "larut" dalam pelarut yang menurunkannya. Ini sedikit larut dalam air karena pembentukan ion Ag(OH)^2– dan produk hidrolisis yang mungkin terkait.^[11] Ini larut dalam larutan amonia untuk memberikan turunan larut. Bubuk Ag₂O mudah diserang oleh asam:

Ag₂O + 2 HX → 2 AgX + H₂O

di mana HX = HF, HCl, HBr, atau HI, HO₂CCF₃. Ini juga akan bereaksi dengan larutan alkali klorida untuk mengendapkan perak klorida, meninggalkan larutan alkali hidroksida yang sesuai.^[11][12]

Seperti banyak senyawa perak, oksida perak adalah fotosensitif. Ini juga terurai pada suhu di atas 280 °C.^[13]

Penggunaan

Oksida ini digunakan dalam baterai perak-oksida. Dalam kimia organik, oksida perak digunakan sebagai zat pengoksidasi ringan. Misalnya, ia mengoksidasi aldehida menjadi asam karboksilat. Reaksi semacam itu sering kali bekerja paling baik ketika oksida perak dibuat in situ dari perak nitrat dan alkali hidroksida.

Referensi

1. "Silver Oxide MSDS". SaltLakeMetals.com. Salt Lake Metals. Diakses tanggal 2014-06-08.
2. Perry, Dale L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds (edisi ke-illustrated). CRC Press. hlm. 354. ISBN 0849386713.
3. http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=4098
4. Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-81). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4–83. ISBN 0-8493-0594-2.
5. Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X.
6. Sigma-Aldrich Co., Silver(I) oxide. Diakses tanggal 2014-06-07.
7. O. Glemser and H. Sauer "Silver Oxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1037.
8. Janssen, D. E.; Wilson, C. V. (1963). "4-Iodoveratrole". Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 547.
9. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
10. Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar (1960). "Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag₂O". Acta Chemica Scandinavica. 13: 717. doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
11. Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1966). Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.). New York:Interscience. hlm. 1042.
12. General Chemistry by Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704
13. Merck Index of Chemicals and Drugs Diarsipkan 2009-02-01 di Wayback Machine., 14th ed. monograph 8521