Magnesium hidrida

Magnesium hidrida adalah senyawa kimia dengan rumus MgH₂, sehingga senyawa ini merupakan hidrida alkali tanah. Senyawa ini telah diteliti untuk mencari kemungkinan apakah senyawa ini dapat dimanfaatkan untuk menyimpan hidrogen.^[2]

Magnesium hidrida

Nama
Nama IUPAC Magnesium hidrida
Penanda
Nomor CAS	7693-27-8 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChEBI	CHEBI:25107 Y
ChemSpider	16787263 Y
Nomor EC
PubChem CID	107663
Nomor RTECS	{{{value}}}
InChI InChI=1S/Mg.2H Y Key: RSHAOIXHUHAZPM-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/Mg.2H/rH2Mg/h1H2 Key: RSHAOIXHUHAZPM-HZAFDXBCAG
SMILES [MgH2]
Sifat
Rumus kimia	MgH2
Massa molar	26.3209 g/mol
Penampilan	kristal putih
Densitas	1.45 g/cm3
Titik lebur	285 °C (545 °F; 558 K) berdekomposisi
Kelarutan dalam air	berdekomposisi
Kelarutan	tidak dapat larut dalam eter
Struktur
Struktur kristal	tetragonal
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	35.4 J/mol K
Entropi molar standar (So)	31.1 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-75.2 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-35.9 kJ/mol
Bahaya
Bahaya utama	piroforik[1]
Senyawa terkait
Kation lainnya	Berilium hidrida Kalsium hidrida Stronsium hidrida Barium hidrida
Related Magnesium hidrida	Magnesium monohidrida Mg4H6
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Pembuatan

Pada tahun 1951, pembuatan unsur ini pertama kali dilaporkan dengan melakukan hidrogenasi terhadap logam Mg dengan tekanan dan suhu yang tinggi (200 atmosfer, 500 °C) dengan katalis MgI₂:^[3]

Mg + H₂ → MgH₂

Struktur

Pada suhu ruangan, senyawa ini berbentuk α-MgH₂ dengan struktur yang mirip dengan TiO₂.^[4]

Reaksi

MgH₂ dapat dengan mudah bereaksi dengan air untuk menghasilkan gas hidrogen:

MgH₂ + 2 H₂O → 2 H₂ + Mg(OH)₂

Pada suhu 287 °C, senyawa ini berdekomposisi dan membentuk H₂ dengan tekanan 1 bar.^[5] Tingginya suhu yang diperlukan dianggap sebagai keterbatasan dalam upaya untuk menjadikan MgH₂ sebagai senyawa untuk menyimpan hidrogen:^[6]

MgH₂ → Mg + H₂