Kalium fluorida

Kalium fluorida adalah senyawa kimia dengan rumus KF. Senyawa ini merupakan salah satu sumber utama ion fluorida. Senyawa ini merupakan halida alkali dan dapat ditemui di alam dalam bentuk mineral langka yang disebut carobbiite. Larutan kalium fluorida dapat menggores kaca akibat pembentukan fluorosilikat.

Kalium fluorida

Nama
Nama IUPAC Kalium fluorida
Penanda
Nomor CAS	7789-23-3 (anhidrat) Y 13455-21-5 (dihidrat) N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEMBL	ChEMBL1644027 N
ChemSpider	23006 Y
Nomor EC
PubChem CID	522689
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	9082WG1G3F Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8031940
InChI InChI=1S/FH.K/h1H;/q;+1/p-1 Y Key: NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M Y InChI=1S/FH.K/h1H;/q;+1/p-1 Key: NROKBHXJSPEDAR-REWHXWOFAI Key: NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M
SMILES [F-].[K+]
Sifat
Rumus kimia	KF
Massa molar	58.0967 g/mol (anhidrat) 94.1273 g/mol (dihidrat)
Penampilan	Tidak berwarna
Densitas	2.48 g/cm3
Titik lebur	858 °C (1.576 °F; 1.131 K) (anhidrat) 41 °C (dihidrat) 19.3 °C (trihidrat)
Titik didih	1.502 °C (2.736 °F; 1.775 K)
Kelarutan dalam air	anhidrat: 92 g/100 mL (18 °C) 102 g/100 mL (25 °C) dihidrat: 349.3 g/100 mL (18 °C)
Kelarutan	Dapat larut dalam HF Tidak dapat larut dalam alkohol
Suseptibilitas magnetik (χ)	−23.6·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Kubik
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H301, H315, H317, H319
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	245 mg/kg (tikus, lewat mulut)[1]
Senyawa terkait
Anion lain	Kalium klorida Kalium bromida Kalium iodida Kalium astatida
Kation lainnya	Litium fluorida Natrium fluorida Rubidium fluorida Sesium fluorida Fransium fluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Pembuatan

Kalium fluorida dibuat dengan mereaksikan kalium karbonat di dalam asam fluorida yang berlebih. Penguapan larutan ini akan menghasilkan kristal kalium bifluorida. Bifluorida ini jika dipanaskan akan menghasilkan kalium fluorida:

K₂CO₃ + 4HF → 2KHF₂ + CO₂↑ + H₂O

KHF₂ → KF + HF↑

Senyawa ini tidak boleh dibuat di wadah kaca atau porselen karena larutan kalium fluorida dapat merusak wadah tersebut. Wadah plastik yang tahan panas atau platinum dapat digunakan.

Kegunaan

Dalam bidang kimia organik, kalium fluorida dapat digunakan untuk mengubah klorokarbon menjadi fluorokarbon sejalan dengan reaksi Finkelstein.^[2] Reaksi semacam ini menggunakan pelarut polar seperti dimetil formamida, etilena glikol, dan dimetil sulfoksida.^[3]

Keamanan

Kalium fluorida merupakan senyawa yang beracun. Senyawa ini dapat membahayakan nyawa jika dihirup atau ditelan. Senyawa ini juga sangat korosif dan dapat membakar kulit.

Referensi

1. Chambers, Michael. "ChemIDplus - 7789-23-3 - NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M - Potassium fluoride - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.sis.nlm.nih.gov.
2. Vogel, A. I.; Leicester, J.; Macey, W. A. T.. "n-Hexyl Fluoride". Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 525.
3. Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York. DOI:10.1002/047084289X.rp214