Boron trioksida
senyawa kimia Dari Wikipedia, ensiklopedia bebas
Boron trioksida (atau diboron trioksida) adalah senyawa anorganik berbentuk padat seperti kaca dan berwarna putih dengan rumus B2O3. Senyawa ini dapat dikristalkan melalui proses anil yang panjang.
 | |
 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
boron oxide, diboron trioxide, boron sesquioxide, boric oxide, boria Boric acid anhydride | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| B2O3 | |
| Massa molar | 69.6182 g/mol |
| Penampilan | putih, padat seperti kaca |
| Densitas | 2.460 g/cm3, liquid; 2.55 g/cm3, trigonal; |
| Titik lebur | 450 °C (842 °F; 723 K) (trigonal) 510 °C (tetrahedral) |
| Titik didih | 1.860 °C (3.380 °F; 2.130 K) ,[2] sublimates at 1500 °C[3] |
| 1.1 g/100mL (10 °C) 3.3 g/100mL (20 °C) 15.7 100 g/100mL (100 °C) | |
| Kelarutan | dapat larut sebagian dalam metanol |
| Keasaman (pKa) | ~ 4 |
| -39.0·10−6 cm3/mol | |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 66.9 J/mol K |
| Entropi molar standar (S |
80.8 J/mol K |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-1254 kJ/mol |
| Energi bebas Gibbs (ΔfG) | -832 kJ/mol |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Iritan[4] |
Klasifikasi UE (DSD) (usang) |
Repr. Cat. 2 |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median) |
3163 mg/kg (lewat mulut, tikus)[5] |
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan) |
TWA 15 mg/m3[4] |
REL (yang direkomendasikan) |
TWA 10 mg/m3[4] |
IDLH (langsung berbahaya) |
2000 mg/m3[4] |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| verifikasi (apa ini ?) | |
| Referensi | |
Pembuatan
Boron trioksida dapat dihasilkan dari reaksi boraks dengan asam sulfat. Pada suhu di atas 750 °C, lapisan boron oksida yang meleleh terpisah dari natrium sulfat. Boron trioksida lalu didekantasi, didinginkan dan dihasilkan dengan tingkat kemurnian 96–97%.[3]
Metode lain adalah dengan memanaskan asam borat di atas suhu ~300 °C. Asam borat awalnya akan berdekomposisi menjadi uap (H2O(g)) dan asam metaborat (HBO2) pada suhu sekitar 170 °C, dan jika dipanaskan hingga di atas suhu 300 °C akan menghasilkan uap dan boron trioksida.
- H3BO3 → HBO2 + H2O
- 2 HBO2 → B2O3 + H2O
Referensi
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.