Aluminium nitrat

Aluminium nitrat adalah garam putih dari aluminium dan asam nitrat yang larut dalam air, terdapat secara umum sebagai kristal hidrat, aluminium nitrat nonahidrat, Al(NO₃)₃·9H₂O.

Aluminium nitrat

Nama
Nama IUPAC Aluminium nitrat
Nama lain Garam aluminium nitrat aluminum nitrat aluminium(III) nitrat
Penanda
Nomor CAS	13473-90-0 Y 7784-27-2 (nonahidrat) N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	24267 Y
Nomor EC
PubChem CID	26053
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7040318
InChI InChI=1S/Al.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1 Y Key: JLDSOYXADOWAKB-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/Al.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1 Key: JLDSOYXADOWAKB-UHFFFAOYAJ
SMILES [Al+3].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
Sifat
Rumus kimia	Al(NO3)3
Massa molar	212.996 g/mol (anhidrat) 375.134 g/mol (nonahidrat)
Penampilan	Kristal putih, padat higroskopis
Bau	tak berbau
Densitas	1.72 g/cm3 (nonahidrat)
Titik lebur	66 °C (151 °F; 339 K) (anhidrat)[1] 739 °C (1.362 °F; 1.012 K) (nonahidrat)
Titik didih	150 °C (302 °F; 423 K) (nonahidrat) terurai
Kelarutan dalam air	anhidrat: 60.0 g/100ml (0 °C) 73.9 g/100ml (20 °C) 160 g/100ml (100 °C) nonahidrat: 67.3 g/100 mL
Kelarutan dalam metanol	14.45 g/100ml
Kelarutan dalam etanol	8.63 g/100ml
Kelarutan dalam etilena glikol	18.32 g/100ml
Indeks bias (nD)	1.54
Bahaya
Lembar data keselamatan	External MSDS
Titik nyala	35 °C (95 °F; 308 K) (nonahidrat)
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	4280 mg/kg, oral (mencit)
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	none[2]
REL (yang direkomendasikan)	2 mg/m3[2]
IDLH (langsung berbahaya)	N.D.[2]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Preparasi

Aluminium nitrat tidak dapat disintesis dengan reaksi aluminium dengan asam nitrat pekat, karena aluminium membentuk lapisan pasif.

Aluminium nitrat dapat dibuat dengan reaksi asam nitrat dengan aluminium(III) klorida. Nitrosil klorida diproduksi sebagai produk sampingan; senyawa tersebut keluar dari larutan sebagai gas. Lebih mudahnya, garam dapat dibuat dengan mereaksikan asam nitrat dengan aluminium hidroksida.

Aluminium nitrat dapat juga dibuat reaksi metatesis antara aluminium sulfat dan garam nitrat dengan kation yang sesuai seperti barium, strontium, kalsium, perak, atau timbal. misalnya Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄

Kegunaan

Aluminium nitrat adalah agen pengoksidasi yang kuat. Ini digunakan dalam penyamakan kulit, antiperspiran, penghambat korosi, ekstraksi uranium, pemurnian minyak, dan sebagai agen nitrasi.

Nonahidrat dan aluminium nitrat hidrat lainnya memiliki banyak aplikasi. Garam-garam ini digunakan untuk memproduksi alumina untuk persiapan isolasi kertas, dalam elemen pemanas tabung sinar katode, dan pada transformator laminasi inti. Garam terhidrasi juga digunakan untuk ekstraksi unsur aktinida.^[3]

Senyawa ini digunakan di laboratorium dan ruang kelas seperti dalam reaksi:

Al(NO₃)₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3 NaNO₃

Namun demikian, senyawa ini jauh lebih jarang ditemui dibandingkan aluminium klorida dan aluminium sulfat.