Loading AI tools
senyawa kimia Dari Wikipedia, ensiklopedia bebas
Natrium fluorida adalah senyawa kimia dengan rumus NaF. Senyawa ini merupakan senyawa padat tidak berwarna yang mudah larut dalam air. Senyawa ini sering digunakan untuk mencegah kerusakan pada gigi.
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC
Natrium fluorida | |
Penanda | |
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChEBI | |
ChEMBL | |
ChemSpider | |
Nomor EC | |
KEGG | |
PubChem CID |
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
UNII | |
Nomor UN | 1690 |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
Sifat | |
NaF | |
Massa molar | 41.988173 g/mol |
Penampilan | Padat putih hingga kehijauan |
Bau | Tidak berbau |
Densitas | 2.558 g/cm3 |
Titik lebur | 993 °C (1.819 °F; 1.266 K) |
Titik didih | 1.704 °C (3.099 °F; 1.977 K) |
36.4 g/L (0 °C); 40.4 g/L (20 °C); 50.5 g/L (100 °C)[1] | |
Kelarutan | Agak dapat larut dalam HF, amonia Sangat sedikit yang larut dalam alkohol, aseton, SO2, dimetilformamida |
Tekanan uap | 1 mmHg @ 1077 C°[2] |
−16.4·10−6 cm3/mol | |
Indeks bias (nD) | 1.3252 |
Struktur | |
Kubik | |
a = 462 pm | |
Oktahedral | |
Termokimia | |
Kapasitas kalor (C) | 46.82 J/mol K |
Entropi molar standar (S |
51.3 J/mol K |
Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-573.6 kJ/mol |
Energi bebas Gibbs (ΔfG) | -543.3 kJ/mol |
Farmakologi | |
Kode ATC | A01 A12CD01, V09IX06 (18F) |
Bahaya | |
Lembar data keselamatan | [3] |
Piktogram GHS | |
Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
H301, H315, H319, H335[3] | |
Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median) |
52–200 mg/kg (lewat mulut pada tikus dan kelinci)[4] |
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan) |
TWA 2.5 mg/m3[5] |
REL (yang direkomendasikan) |
TWA 2.5 mg/m3[5] |
IDLH (langsung berbahaya) |
250 mg/m3 (as F)[5] |
Senyawa terkait | |
Anion lain |
Natrium klorida Natrium bromida Natrium iodida Natrium astatida |
Kation lainnya |
Litium fluorida Kalium fluorida Rubidium fluorida Caesium fluorida Francium fluorida |
Senyawa terkait |
Reagen TASF |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
verifikasi (apa ini ?) | |
Referensi | |
NaF dibuat dengan menetralisir [[asam fluorida] atau asam heksafluorosilikat (H2SiF6). Senyawa-senyawa yang dapat digunakan untuk menetralisir asam-asam tersebut adalah natrium hidroksida dan natrium karbonat. Alkohol kadang-kadang digunakan untuk mengendapkan NaF:
Dari larutan yang mengandung HF, natrium fluorida mengendap sebagai garam bifluorida NaHF2. Pemanasan kemudian mengeluarkan HF dan menghasilkan NaF.
Menurut laporan tahun 1986, konsumsi NaF tahunan di seluruh dunia diperkirakan mencapai jutaan ton.[6]
Garam fluorida sering ditambahkan ke dalam air minum dan beberapa produk makanan di beberapa negara untuk menjaga kesehatan gigi. Fluorida memperkuat gigi dengan membentuk fluorapatit, salah satu komponen enamel gigi.[7][8][9] Walaupun natrium fluorida dapat digunakan untuk memfluoridasi air, asam heksafluorosilikat (H2SiF6) dan garamnya, natrium heksafluorosilikat (Na2SiF6), adalah bahan yang lebih sering digunakan untuk melakukan fluorodasi di Amerika Serikat.[10]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.