Litium bromida

Litium bromida (LiBr) adalah senyawa kimia dari litium dan bromin. Karakternya yang sangat higroskopis membuat LiBr bermanfaat sebagai desikan dalam sistem pengkondisian udara tertentu.^[2]

Litium bromida

Nama
Nama IUPAC Lithium bromide
Penanda
Nomor CAS	7550-35-8 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	74049 Y
Nomor EC
PubChem CID	82050
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	864G646I84 Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID20892222
InChI InChI=1S/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1 Y Key: AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M Y InChI=1/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1 Key: AMXOYNBUYSYVKV-REWHXWOFAS
SMILES [Li+].[Br-]
Sifat
Rumus kimia	LiBr
Massa molar	86,845(3) g/mol
Penampilan	Padatan putih higroskopis
Densitas	3,464 g/cm3
Titik lebur	552 °C
Titik didih	1265 °C
Kelarutan dalam air	143 g/100 mL (0 °C) 166,7 g/100 mL (20 °C) 266 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan	larut dalam metanol, etanol, eter, aseton sedikit larut dalam piridina
Suseptibilitas magnetik (χ)	−34,7·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	1,784
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	51,88 J/mol K
Entropi molar standar (So)	66,9 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-350,3 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-338,9 kJ/mol
Entalpi pembakaran standar ΔcHo298	-157 kJ/mol
Bahaya
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	1800 mg/kg (oral, tikus)[1]
Senyawa terkait
Anion lain	Litium fluorida Litium klorida Litium iodida
Kation lainnya	Natrium bromida Kalium bromida Rubidium bromida Sesium bromida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Produksi dan sifat

LiBr dibuat melalui perlakuan litium karbonat dengan asam bromida. Garamnya membentuk beberapa kristal hidrat, tidak seperti bromida logam alkali lainnya.^[3] Garam anhidratnya membentuk kristal kubik yang serupa dengan garam dapur (natrium klorida).

Litium hidroksida dan asam bromida (hidrogen bromida dalam larutan air) akan mengendapkan litium bromida dengan adanya air.

${\displaystyle {\ce {LiOH + HBr -> LiBr + H2O}}}$

Kegunaan

Litium bromida digunakan dalam sistem pengkondisian udara sebagai desikan. Litium bromida digunakan sebagai garam dalam penyerapan dingin dengan air (lihat Pendingin serapan [en]). Selain itu, garam ini berguna sebagai pereaksi dalam sintesis organik. Misalnya, ia dapat membentuk aduk [en] dengan beberapa obat.^[2]

Aplikasi medis

Litium bromida digunakan sebagai sedatif, dimulai sejak awal 1900-an, tetapi mulai dijauhi pada tahun 1940-an ketika beberapa penderita jantung meninggal setelah menggunakannya sebagai pengganti garam.^[4] Seperti litium karbonat dan litium klorida, LiBr digunakan dalam perawatan gangguan bipolar.

Dosis LiBr serendah 225 mg/day dapat memicu bromisme [en].

Bahaya

Garam litium [en] bersifat psikoaktif dan kadang-kadang korosif. Panas cepat dihasilkan ketika litium bromida dilarutkan dalam air karena ia memiliki entalpi larutan [en] negatif.

Referensi

1. http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7550-35-8
2. Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
3. Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
4. Bipolar disorder

Pranala luar

• "A PDF file from GFS Chemicals, a supplier of lithium bromide" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2006-03-16. Diakses tanggal 2005-09-15.