Nátrium-peroxid

A nátrium-peroxid egy szervetlen vegyület, az összegképlete Na₂O₂. Sárgás színű, kristályos vegyület. Különféle hidrátjai (kristályvizes nátrium-peroxidok) léteznek ilyen például az oktahidrát. Erősen higroszkópos. A nátrium oxigénben való égésekor keletkezik. Igen erős oxidálószer. Maró hatású, a bőrre kerülve égési sebeket okozhat.

Nátrium-peroxid
Nátrium-peroxid
Kémiai azonosítók
CAS-szám	1313-60-6
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	Na2O2
Moláris tömeg	78 g/mol
Megjelenés	fehér vagy sárgás színű por
Sűrűség	2,8 g/cm³ (20 °C)[1]
Olvadáspont	460 °C-on bomlik[1]
Oldhatóság (vízben)	Bomlik[1]
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet	hexagonális[2]
Termokémia
Std. képződési entalpia ΔfHo298	-513 kJ mol-1
Standard moláris entrópia So298	95 J K-1 mol-1
Veszélyek
Főbb veszélyek	Oxidáló (O), Maró (C)[1]
NFPA 704	0 3 1 OX
R mondatok	R8, R35[1]
S mondatok	(S1/2), S8, S27, S39, S45[1]
Rokon vegyületek
Azonos anion	hidrogén-peroxid, lítium-peroxid, kalcium-peroxid
Rokon oxidok	nátrium-oxid, nátrium-szuperoxid
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

Kémiai tulajdonságai

Víz hatására hidrolizál, nátrium-hidroxiddá és hidrogén-peroxiddá alakul.

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}O_{2}+2\ H_{2}O\rightarrow 2\ NaOH+H_{2}O_{2}} }$.

Ha savakkal reagál, hidrogén-peroxid és az adott sav nátriumsója keletkezik. Igen erős oxidálószer. Ha éghető anyagokkal (például szénnel, kénnel, fűrészporral) keverik össze, akár robbanás is történhet. Oxidálja a fémeket is, a nátrium-peroxiddal kevert alumíniumpor víz hatására lángra lobban. Szén-dioxid hatására oxigén fejlődik belőle.

${\displaystyle \mathrm {2\ Na_{2}O_{2}+2\ CO_{2}\rightarrow 2\ Na_{2}CO_{3}+O_{2}} }$

Előállítása

Nátrium szén-dioxid– és nedvességmentes levegőben vagy oxigénben való elégetésével állítják elő.

${\displaystyle \mathrm {2\ Na+O_{2}\rightarrow Na_{2}O_{2}} }$

Felhasználása

A nátrium-peroxidot fehérítőszerként használják. Emellett a levegő frissítésére alkalmazzák búvárok légzőkészülékeiben.

Források

• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
• Nyilasi János: Szervetlen kémia

Hivatkozások

1. A nátrium-peroxid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. október 8. (JavaScript szükséges) (angolul)
2. Tallman, R. L.; Margrave, J. L.; Bailey, S. W. (1957). „The Crystal Structure Of Sodium Peroxide”. J. Am. Chem. Soc. 79, 2979–80. o. DOI:10.1021/ja01568a087.