Tallium-klorid

A tallium-klorid egy talliumból és klórból álló kémiai vegyület, képlete TlCl.

tallium-klorid
A tallium-klorid kristályszerkezete
2 dimenziós szerkezet
IUPAC-név	Tallium-monoklorid Tallium(I)-klorid
Kémiai azonosítók
CAS-szám	7791-12-0
PubChem	24642
ChemSpider	23044
ChEBI	CHEBI:37117
SMILES Cl[Tl]
InChI InChI=1S/ClH.Tl/h1H;/q;+1/p-1
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	TlCl
Moláris tömeg	239,84 g·mol−1
Megjelenés	fehér, szagtalan kristályos szilárd anyag
Sűrűség	* 7,0 g·cm−3[1]
Olvadáspont	430 °C
Forráspont	806 °C (720 °C-tól bomlik)
Oldhatóság (vízben)	mérsékelten oldódik: 3,18 g·l−1 20 °C-on 0.29 g/100 mL (15.5 °C) 0.318 g/100 mL (20 °C) 2.41 g/100 mL (100 °C)[2]
Oldószerei	oldhatatlan alkoholban, acetonban és ammónium-hidroxidban
Törésmutató (nD)	2,247[3]
Gőznyomás	13 mbar 522 °C-on
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet	köbös
Veszélyek
MSDS	http://www.crystran.co.uk/uploads/files/178.pdf
EU osztályozás	nagyon toxikus (T+) Környezetre veszélyes (N)
EU Index	081-002-00-9
Főbb veszélyek	mérgező, egészségre veszélyes, környezetre veszélyes
R mondatok	R26/28 R33 R51/53
S mondatok	(S1/2) S13 S28 S45 S61
LD50	24 mg/kg, egér, szájon át
Rokon vegyületek
Azonos kation	tallium-fluorid tallium-bromid tallium-jodid
Azonos anion	ezüst(I)-klorid ólom(II)-klorid
Rokon vegyületek	tallium-triklorid
Az infoboxban SI-mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.

Előfordulása

Előfordul a lafossait ásványban, amit tallium-bromiddal 1:1 arányban alkot.

Előállítása

Elő lehet állítani tallium-szulfát vagy tallium-nitrát és sósav reakciójával:^[4]

${\displaystyle \mathrm {Tl_{2}SO_{4}+HCl\longrightarrow TlCl} }$

Tulajdonságai

A tallium-klorid egy fehér, nem gyúlékony szilárd anyag, Vízben mérsékelten oldódik. Híg sósavval vagy salétromsavval oldékonyabbá tehető. Köbös cézium-klorid kristályszerkezete van a = 383,4 pm.^[5] Frissen előállítva színtelen.

Felhasználása

A tallium-bromiddal együtt használják tallium-bromid-jodid előállítására, ami egy vegyes kristály, és a spektroszkópiában használják.^[6] Használják bináris komplexek előállítására, például tallium-ciklodifoszfán, ami érdekes fém-fém kölcsönhatásokkal rendelkezik.^[7] A tallium-210-kloridot használják szívizom szcintigráfiában. Az alacsony oldhatóságát használják ki kémiai szintézisekben: fém-klorid reagáltatásával TlPF₆ a megfelelő komplex fém-hexafluor-foszfát-származék keletkezik. Az AgPF₆-hoz hasonlóan használják , kivéve, hogy a Tl + sokkal gyengébb oxidálószer.

Biztonság

A tallium-klorid, mint minden tallium-vegyület, erősen toxikus, annak ellenére, hogy az alacsony oldhatósága korlátozza a toxicitását némileg.

Források

1. A 7791-12-0 CAS-számhoz tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. (JavaScript szükséges) (angolul)
2. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
3. Sablon:CRC Handbook
4. Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2; ISBN 3-432-87813-3, S. 876.
5. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
6. J Michael Hollas: Moderne Methoden in der Spektroskopie; ISBN 978-3-540-67008-7, S. 59.
7. Sablon:Sigma-Aldrich

Fordítás

Ez a szócikk részben vagy egészben a Thallium(I)-chlorid című német Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.

Ez a szócikk részben vagy egészben a Thallium(I) chloride című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.

A Wikimédia Commons tartalmaz Tallium-klorid témájú médiaállományokat.