Rubídium-oxid
A rubídium-oxid rendkívül könnyen reakcióba lép a vízzel képlete: Rb2 O / From Wikipedia, the free encyclopedia
A rubídium-oxid szervetlen vegyület, képlete Rb2O. A rubídium-oxid rendkívül könnyen reakcióba lép a vízzel, ezért nem fordul elő a természetben. Az ásványok rubídiumtartalmát gyakran Rb2O-ra vonatkoztatva számolják és adják meg, a valóságban a rubídium azonban jellemzően a szilikátok vagy az alumínium-szilikátok összetevőjeként (valójában szennyeződésként) fordul elő. A rubídium egyik fő forrása a lepidolit – KLi2Al(Al,Si)3O10(F,OH)2 –, amelyben esetenként a káliumot helyettesíti.
Rubídium-oxid | |
IUPAC-név | rubídium-oxid |
Más nevek | rubídium(I)-oxid dirubídium-oxid |
Kémiai azonosítók | |
---|---|
CAS-szám | 18088-11-4 |
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
Kémiai képlet | Rb2O |
Moláris tömeg | 186.94 g/moL |
Megjelenés | sárga, szilárd anyag |
Sűrűség | 4 g/cm³ |
Olvadáspont | 400 °C (bomlik)[1] |
Oldhatóság (vízben) | Hevesen reagál RbOH keletkezik belőle |
Kristályszerkezet | |
Kristályszerkezet | Antifluorit (köbös), cF12 |
Tércsoport | Fm3m, No. 225 |
Koordinációs geometria | tetraéderes (Rb+); köbös (O2−) |
Veszélyek | |
EU Index | nincs listázva |
Főbb veszélyek | korrozív, hevesen reagál a vízzel |
Lobbanáspont | nem gyúlékony |
Rokon vegyületek | |
Azonos anion | lítium-oxid nátrium-oxid kálium-oxid cézium-oxid |
Rokon rubídium-oxidok | rubídium-szuboxid rubídium-peroxid rubídium-szuperoxid |
Rokon vegyületek | rubídium-hidroxid |
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
A rubídium-oxid sárga színű szilárd anyag. Vele analóg vegyületek közül a Na2O színtelen, a K2O halványsárga, a Cs2O narancssárga.
Az alkálifém-oxidok M2O (M = Li, Na, K, Rb) antifluorit szerkezetűek, azaz a rubídium-oxid kristályszerkezete a kalcium-fluorid CaF2 rácsához hasonlít, csak benne a fluorid anionokat Rb kation, míg a kalcium kationokat oxid anion helyettesíti. A rácsban a rubídium koordinációs száma 8 (köbös), míg az oxidioné 4 (tetraéderes).[2]