![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/19/Lithium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png/640px-Lithium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png&w=640&q=50)
Lítium-oxid
szervetlen vegyület / From Wikipedia, the free encyclopedia
A lítium-oxid (Li2O) szervetlen vegyület, a lítium oxidja. A fémlítium levegőn történő égése során keletkezik – mellette kis mennyiségű lítium-peroxid is képződik –, amikor is a lítium oxigénnel egyesül:[4]
- 4Li+O2 → 2Li2O.
További információk Kémiai azonosítók, Kémiai és fizikai tulajdonságok ...
Lítium-oxid | |
![]() | |
IUPAC-név | lítium-oxid |
Más nevek | lítium-monoxid |
Kémiai azonosítók | |
---|---|
CAS-szám | 12057-24-8 |
PubChem | 166630 |
RTECS szám | OJ6360000 |
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
Kémiai képlet | Li2O |
Moláris tömeg | 29,88 g/mol |
Megjelenés | fehér, szilárd anyag |
Sűrűség | 2,013 g/cm³ |
Olvadáspont | 1570 °C |
Oldhatóság (vízben) | bomlik 6,67 g/100 ml (0 °C) 10,02 g/100 ml (100 °C) |
Törésmutató (nD) | 1,644[1] |
Megoszlási hányados | 9,23 |
Kristályszerkezet | |
Kristályszerkezet | antifluorit (köbös), cF12 |
Tércsoport | Fm3m, No. 225 |
Koordinációs geometria | tetraéderes (Li+); köbös (O2−) |
Termokémia | |
Std. képződési entalpia ΔfH | −598,73 kJ/mol[2] |
Standard moláris entrópia S | 37,85 J/mol·K[2] |
Hőkapacitás, C | 54,09 J/mol·K[2] |
Veszélyek | |
EU osztályozás | maró (C)[3] |
EU Index | nincs listázva |
Főbb veszélyek | korrozív, vízzel hevesen reagál |
R mondatok | R34[3] |
S mondatok | S26, S36/37/39, S45[3] |
Lobbanáspont | nem gyúlékony |
Rokon vegyületek | |
Azonos kation | lítium-szulfid |
Azonos anion | nátrium-oxid kálium-oxid rubídium-oxid cézium-oxid |
Rokon lítium-oxidok | lítium-peroxid lítium-szuperoxid |
Rokon vegyületek | lítium-hidroxid |
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
Bezárás
Tiszta Li2O a lítium-peroxid (Li2O2) 450 °C-on végzett hőbontásával állítható elő:[4]
- 2Li2O2 → 2Li2O + O2