szervetlen vegyület, a króm oxidja From Wikipedia, the free encyclopedia
A króm(II)-klorid minden olyan szervetlen vegyületet leír, amelyet magában foglal a kémiai képlet. A kristályvíz nélküli változat tisztán fehér színű, azonban a kereskedelmi minták gyakran szürkék vagy zöldek. Az anyag higroszkópos, vízben könnyen elbomlik, világoskék, Cr(H2O)4Cl2 képletű tetrahidrátot képez. A króm(II)-kloridnak nincsen kereskedelmi felhasználása, de laboratóriumban használatos más krómkomplexek előállítására.
króm(II)-klorid | |||
króm(II)-klorid 3D modellje | |||
króm(II)-klorid minta | |||
IUPAC-név | króm(II)-klorid | ||
Kémiai azonosítók | |||
---|---|---|---|
CAS-szám | 10049-05-5 | ||
PubChem | 24871 | ||
ChemSpider | 23252 | ||
RTECS szám | GB5250000 | ||
| |||
| |||
InChIKey | XBWRJSSJWDOUSJ-UHFFFAOYSA-L | ||
UNII | CET32HKA21 | ||
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
Kémiai képlet | Cl2Cr | ||
Moláris tömeg | 122,90 g/mol | ||
Megjelenés | fehéres-szürke/zöld por (anhidrát), nagyon higroszkópos | ||
Szag | Szagtalan | ||
Sűrűség | 2,88 g/cm³ (24 °C)[1] | ||
Olvadáspont | 824 °C (1515 °F; 1097 K) anhidrát 51 °C (124 °F; 324 K) tetrahidrát, elbomlik[1] °C | ||
Forráspont | 1302 °C (2376 °F; 1575 K) anhidrát[1] | ||
Oldhatóság (vízben) | Oldható[1] | ||
Oldhatóság | Oldhatatlan alkoholokban, éterben | ||
Savasság (pKa) | 2 | ||
Mágneses szuszceptibilitás | +7230·10−6 cm³/mol | ||
Kristályszerkezet | |||
Kristályszerkezet | rombos [2] monoklin (tetrahidrát) | ||
Tércsoport | Pnnm, No. 58 (anhidrát)[2] P21/c, No. 14 (tetrahidrát)[3] | ||
Koordinációs geometria | oktaéderes (Cr2+, anhidrát)[2] | ||
Rácsállandó | a = 6,64 Å, b = 5,98 Å, c = 3,48 Å | ||
Rácsállandó-szög | α = 90°, β = 90°, γ = 90° | ||
Termokémia | |||
Std. képződési entalpia ΔfH | −395,4 kJ/mol[1] | ||
Standard moláris entrópia S | 115,3 J/mol·K[1] | ||
Hőkapacitás, C | 71,2 J/mol·K[1] | ||
Veszélyek | |||
Lenyelés veszélye | lenyelve káros | ||
Belégzés veszélye | légzési irritációt okoz | ||
Szembe kerülés veszélye | szemirritációt okoz | ||
Bőr-kontaktus veszélye | bőrirritációt okoz | ||
NFPA 704 | |||
LD50 | 1870 mg/kg (patkány, szájon át)[4] | ||
Rokon vegyületek | |||
Azonos kation | króm(II)-fluorid króm(II)-bromid króm(II)-jodid | ||
Azonos anion | króm(III)-klorid króm(IV)-klorid molibdén(II)-klorid volfrám(II)-klorid | ||
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
CrCl2 króm(III)-klorid redukálásával hozható létre, vagy hidrogénnel 500°C-on:
vagy elektrolízissel.[5]
Kis mennyiség előállításához a CrCl3 redukálására lítium-alumínium-hidridet (LiAlH4), cinket, vagy hasonló reagenseket lehet használni:
CrCl2 nyerhető még króm(II)-acetát oldat hidrogén-kloriddal való kezelésével is:[6]
A kristályvíz nélküli változat tisztán fehér színű,[6] azonban a kereskedelmi minták gyakran szürkék vagy zöldek. A Pnnm tércsoportban kristályosodik, amely a rutil szerkezetének rombosan torzított változata, így a kalcium-kloriddal izostrukturális. A króm centrumok oktaéderesek, a Jahn–Teller-effektus által eltorzítva.
Hidratált változata, a CrCl2(H2O)4, monoklin kristályt alkot a P21/c tércsoportban. A molekuláris geometriája megközelítőleg sík négyzet, 207,8 pm Cr−O és 275,8 pm Cr−Cl távolságokkal.[3]
A Cr3+ + e− ⇄ Cr2+ félreakció potenciálja −0,41 V.
A króm(II)-klorid szerves és szervetlen krómkomplexek kiindulási vegyülete. Az alkil-halogenideket és nitrocsoportot tartalmazó aromás vegyületeket a CrCl2 redukálja. A króm közepes mértékű elektronegativitása és a CrCl2 által megköthető vegyületek mennyisége elég változatossá teszi a krómorganikus reagenseket.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.