Jód-triklorid
szervetlen vegyület From Wikipedia, the free encyclopedia
szervetlen vegyület From Wikipedia, the free encyclopedia
A jód-triklorid interhalogén vegyület, képlete ICl3. Elsőként Humphry Davy állította elő 1814-ben.[2] Élénksárga,[3] szúrós szagú[1] szilárd anyag. Nyomás alatt megolvasztható, a kapott folyadék barna színű.[forrás?]
Jód-triklorid | |||
A dimer szerkezeti képlete | |||
A dimer kalottamodellje | |||
Kereskedelmi mennyiségű jód-triklorid | |||
IUPAC-név | jód-triklorid | ||
Kémiai azonosítók | |||
---|---|---|---|
CAS-szám | 865-44-1 | ||
PubChem | 70076 | ||
ChemSpider | 63265 | ||
| |||
| |||
InChIKey | PAWIVBWALDNUJP-UHFFFAOYSA-N | ||
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
Kémiai képlet | I2Cl6 | ||
Moláris tömeg | 466,5281 g/mol | ||
Megjelenés | sárga kristályok | ||
Sűrűség | 3,11 g/cm³ | ||
Olvadáspont | 63 °C | ||
Forráspont | 77 °C (bomlik)[1] | ||
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
Szilárd állapotban síkalkatú dimer I2Cl6, pontosabban Cl2I(μ-Cl)2ICl2 formában van jelen, két hídhelyzetű klóratommal.[4] A különböző helyzetű klóratomok esetén a kötésszögek és kötéstávolságok nem azonosak.
Jól oldódik alkoholban, éterben, benzolban.[1] Olvadt állapotban vezeti az elektromos áramot, ami arra utal, hogy ionokra szakad:[3]
I2Cl6 ⇌ ICl2+ + ICl4−
Vízben hidrolizál:[2]
Számos fém-kloriddal tetrakloridok képződése közben reagál.[forrás?]
Erős oxidálószer, szerves anyagokkal érintkezve azokat meggyújthatja.
Előállítható jód és −80 °C-os folyékony klór feleslegének reakciójával[3] vagy jód-monokloridból klór hatására:[1]
Előállítható folyékony jód és klórgáz 105 °C-ra történő melegítésével is.[forrás?]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.