![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d3/Aluminium_sulfate.jpg/640px-Aluminium_sulfate.jpg&w=640&q=50)
Alumínium-szulfát
szervetlen vegyület / From Wikipedia, the free encyclopedia
Az alumínium-szulfát (Al2(SO4)3 vagy Al2O12S3) egy széles körben használt vegyület, az alumínium kénsavval alkotott sója. Ivóvíztisztításra nagy mennyiségben alkalmazzák, mert használatával csökkenthető a vízben oldott vegyületek által okozott opálosság,[4][5] valamint szennyvíz tisztítására, és a papírgyártás során is felhasználják.
Alumínium-szulfát | |
![]() alumínium-szulfát hexadekahidrát | |
IUPAC-név | alumínium-szulfát |
Más nevek | almogenit, E520 |
Kémiai azonosítók | |
---|---|
CAS-szám | 10043-01-3 |
EINECS-szám | 233-135-0 |
RTECS szám | BD1700000 |
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
Kémiai képlet | Al2(SO4)3 (anhidrát) Al2(SO4)3·16H2O (hexadekahidrát) Al2(SO4)3·18H2O (oktadekahidrát) |
Moláris tömeg | 342,151 g/mol (anhidrát) 630,395 g/mol (hexadekahidrát) 666,426 g/mol (oktadekahidrát) |
Megjelenés | fehér kristályok |
Sűrűség | 2,672 g/cm³ (anhidrát) 1,69 g/cm³ (oktadekahidrát)[1] |
Olvadáspont | 1040 °C (anhidrát, bomlik)[1] 84 °C (oktadekahidrát, bomlik)[1] |
Oldhatóság (vízben) | 870 g/L |
Kristályszerkezet | |
Kristályszerkezet | monoklin (hidrát) |
Veszélyek | |
EU osztályozás | Ártalmas (Xn)[2] |
R mondatok | R37/38-R41-R68[2] |
S mondatok | S26-S36/37/39[2] |
LD50 | > 9000 mg/kg (patkány, szájon át)[3] 6207 mg/kg (egér, szájon át)[2] |
Rokon vegyületek | |
Azonos anion | gallium-szulfát magnézium-szulfát |
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
Az alumínium-szulfát nagyon ritkán anhidrát formában is előfordul a millosevichit nevű ásványként. Számos hidrátalakja létezik, leggyakrabban hexadekahidrát (Al2(SO4)3·16H2O) és oktadekahidrát (Al2(SO4)3·18H2O) formában van jelen. Az [Al(H2O)6]2(SO4)3·5H2O képlettel leírható heptadekahidrát a természetben az alunogén nevű ásványként fordul elő.[6] A mezőgazdaságban elsősorban a spanyol csupaszcsiga (Arion lusitanicus) elleni védekezés során alkalmazzák.[7]
Vízben oldva savasan hidrolizál, aminek oka az, hogy az alumíniumion 6 vízmolekulával akvakomplexet képez, majd a központi ion taszító hatása miatt ezek a vízmolekulák proton leadására lesznek képesek.
- Al3+ + 6 H2O → [Al(H2O)6]3+
- [Al(H2O)6]3+ + H2O → [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+