Nitramida

As nitramidas, H₂NNO₂, son compostos químicos nitroxenados. Os derivados orgánicos das nitramidas, con fórmula xeral RNHNO₂, denomínanse nitroaminas, que son moi utilizadas como explosivos; son exemplos o RDX e o HMX.

Nitramida
Identificadores
Número CAS	7782-94-7
PubChem	24534
ChemSpider	22941
ChEBI	CHEBI:29273
Imaxes 3D Jmol	Image 1
SMILES N[N+](=O)[O-]
InChI InChI=1S/H2N2O2/c1-2(3)4/h1H2 Key: SFDJOSRHYKHMOK-UHFFFAOYSA-N InChI=1/H2N2O2/c1-2(3)4/h1H2 Key: SFDJOSRHYKHMOK-UHFFFAOYAT
Propiedades
Fórmula molecular	H2N2O2
Masa molecular	62,03 g mol−1
Aspecto	sólido incoloro[1]
Punto de fusión	72–75 °C; 162–167 °F; 345–348 K
Se non se indica outra cousa, os datos están tomados en condicións estándar de 25 °C e 100 kPa.

Estrutura

As moléculas de nitroamidas non son planas en fase gasosa,^[2] pero son de forma planar en fase cristalina.^[1]

Síntese

A síntese orixinal de Thiele e Lachman da nitramida realizábase mediante a hidrólise de nitrocarbamato de potasio:^[1]

K₂(O₂NNCO₂) + 2H₂SO₄ → O₂NNH₂ + CO₂ + 2KHSO₄

Outras rutas para obter nitramidas son a hidrólise de ácido nitrocarbámico,

O₂NNHCO₂H → O₂NNH₂ + CO₂

a reacción do sulfamato de sodio con ácido nítrico,

Na(SO₃NH₂) + HNO₃ → O₂NNH₂ + NaHSO₄

e a reacción do pentóxido de dinitróxeno con dous equivalentes de amoníaco.

N₂O₅ + 2NH₃ → O₂NNH₂ + NH₄NO₃

Notas

1. Häußler, A.; Klapötke, T. M.; Piotrowski, H. (2002). "Experimental and Theoretical Study on the Structure of Nitramide H₂NNO₂" (PDF). Zeitschrift für Naturforschung 57 b (2): 151–156.
2. Tyler, J. K. (1963). "Microwave Spectrum of Nitramide". Journal of Molecular Spectroscopy 11 (1–6): 39–46. doi:10.1016/0022-2852(63)90004-3.