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compuesto químico De Wikipedia, la enciclopedia libre
El sulfato de hierro(III), sulfato férrico, vitriolo de Marte, caparrosa marciana, pálido, geruclosas, hygroskopisches o polvo sensible de humedad es un compuesto de hierro, azufre y oxígeno. Se diferencia del más frecuente sulfato de hierro(II) en la carga del catión, siendo este el estado más oxidado del átomo de hierro.
Sulfato de hierro(III) | ||
---|---|---|
Fe3+ Fe3+ | ||
Nombre IUPAC | ||
Tetraoxosulfato(VI) de hierro(III) | ||
General | ||
Otros nombres |
Sulfato de hierro(III) Sulfato férrico Vitriolo de Marte Pálido Polvo sensible de humedad Hygroskopisches Geruclosas | |
Fórmula semidesarrollada |
Fe<(SO3)3 (forma anhidra) Fe(SO3)3·9H2O (nonahidrato) | |
Fórmula molecular | ? | |
Identificadores | ||
Número CAS |
10028-22-5 (anhidro) 15244-10-7 (n-hidrato) n=9, 7, 6, 4, 3, 1 Ver CAS de cada hidrato en [1] | |
ChEBI | 53438 | |
ChemSpider | 23211 | |
PubChem | 24826 | |
UNII | 4YKQ1X5E5Y | |
Propiedades físicas | ||
Apariencia | Blanco cristalino | |
Densidad | 1898 kg/m³; 1898 g/cm³ | |
Masa molar | 399.87 (forma anhidra) g/mol | |
Punto de fusión | 753 K (480 °C) | |
Estructura cristalina | Rómbico | |
Propiedades químicas | ||
Solubilidad en agua | Soluble | |
Termoquímica | ||
ΔfH0sólido | -2583,0 kJ/mol | |
S0sólido | 307,5 J·mol–1·K–1 | |
Peligrosidad | ||
Frases R | 22-36/37 | |
Frases S | 26 | |
Riesgos | ||
Ingestión | Nocivo leve. Baja toxicidad en bajas cantidades. Grandes dosis pueden causar dolor abdominal, náuseas, vómitos y diarrea; decoloración urinaria. Dosis muy altas: daño al hígado, Posible coma. | |
Inhalación | Irritaciones de las membranas mucosas y del tracto respiratorio. Tos. Dificultad respiratoria. | |
Piel | Irritaciones. Enrojecimiento y dolor. | |
Ojos | Irritaciones. Enrojecimiento y dolor. | |
Compuestos relacionados | ||
Otros aniones |
Cloruro de hierro(III) Óxido de hierro(III) Bromuro de hierro(III) Nitrato de hierro(III) | |
Otros cationes |
Sulfato de hierro(II) Sulfato de manganeso(III) Sulfato de cobalto(III) Sulfato de amonio | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Sal sólida de color amarillo, cristaliza en el sistema rómbico y es soluble en agua a temperatura ambiente.
Se produce a gran escala por reacción de ácido sulfúrico con una solución caliente de sulfato ferroso, usando un agente oxidante (como ácido nítrico o peróxido de hidrógeno).[4]
En las plantas de tratamiento de aguas residuales se usa como coagulante para favorecer la sedimentación de partículas en los cuerpos de agua sin depurar (formación de micro-flocs de coloración anaranjado-rojiza).[5]
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