Óxido de hierro(III)

El óxido de hierro(III) o trióxido de dihierro (también llamado antiguamente óxido férrico) es uno de los óxidos de hierro, cuya fórmula es Fe₂O₃. En este compuesto, el número de oxidación del hierro es +3. Este es el óxido de hierro "común", la herrumbre que aparece en el metal tras su exposición al aire durante tiempo. Tiene varias formas estructurales:

α-estructura del corindón.

γ-estructura tipo espinela.

Para los colores, véase Rojo óxido y Herrumbre (color)

Óxido de hierro(III)
Nombre IUPAC
Óxido de hierro(III)
General
Otros nombres	Trióxido de hierro Óxido férrico α-Fe2O3 (hematita), β-Fe2O3, γ-Fe2O3 (maghemita), ε-Fe2O3
Fórmula semidesarrollada	Fe2O3
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	1309-37-1[1]
Número RTECS	NO7400000
ChEBI	50819
ChemSpider	14147
DrugBank	DB11576
PubChem	518696
UNII	1K09F3G675
KEGG	C19424
InChI InChI=InChI=1S/2Fe.3O Key: JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Polvo rojo
Densidad	5242 kg/m³; 5,242 g/cm³
Masa molar	159.6887 ± 0.0002 g/mol
Punto de fusión	1838 K (1565 °C)
Estructura cristalina	Como el corindón
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	Insoluble
Momento dipolar	0 D
Peligrosidad
SGA
NFPA 704	0 0 0
Riesgos
Ingestión	Peligroso, puede resultar en envenenamiento.
Inhalación	Venenoso, puede resultar en edema pulmonar.
Piel	Puede resultar en envenenamiento en caso de tratarse de material fundido.
Ojos	Puede causar irritación.
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados	Óxido de hierro(II), Óxidos de hierro
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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No conduce la electricidad debido a la localización electrónica que existe en el centro metálico. Se impide la formación de bandas de conducción.

Puede darse semiconducción si se dan fenómenos de no estequiometría.

La variedad de colores del óxido de hierro(III) (azul, verde y violeta) que simula el atardecer, se debe principalmente a la habilidad del hierro de cambiar sus electrones en el penúltimo nivel de energía con modificación en el spin. De esto se intuye, que el camuflaje de los camaleones se debe a la inclusión de este óxido sobre su piel.

Producción

El mineral de hierro, tal como se encuentra en la naturaleza, no puede ser utilizado para fabricar piezas mecánicas, tubos o acero, ya que no es más que minerales, en donde el hierro está presente en forma de óxidos tales como hematita (70% de hierro), maghemita (70%), limonita (60%) y magnetita (72%)..

Propiedades

Su color es rojo (o propiamente rojo indio). Es estable al calor y se disuelve fácilmente en los ácidos, formando sales férricas.

Usos

Se emplea como pigmento y en la obtención de hierro colado, hierro dulce y acero. Se emplea como abrasivo fino para pulir joyería, óptica (rojo de joyero); pues aunque su corte es más lento que otros abrasivos, da resultados más finos. Igualmente es el componente básico de la "pasta roja" para el suavizado del filo de las navajas de afeitar.