Nitrato de amonio
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El nitrato de amonio o nitrato amónico es una sal formada por iones nitrato y amonio. Su fórmula es NH4NO3. Se trata de un compuesto incoloro e higroscópico, altamente soluble en agua. El nitrato de amonio es un compuesto inestable y suele ser utilizado como fertilizante. Se estima que la producción global fue de 21,6 millones de toneladas en 2017.[3]
Datos rápidos Nombre IUPAC, General ...
Estructura química. | ||
Estructura tridimensional. | ||
Sales de nitrato de amonio | ||
Nombre IUPAC | ||
Trioxidonitrato de amonio | ||
General | ||
Otros nombres |
Nitrato de amonio Nitrato amónico | |
Fórmula estructural | Ver imagen | |
Fórmula molecular | NH4NO3 | |
Identificadores | ||
Número CAS | 6484-52-2[1] | |
Número RTECS | BR9050000 | |
ChEBI | 63038 | |
ChEMBL | CHEMBL1500032 | |
ChemSpider | 21511 | |
PubChem | 22985 | |
UNII | T8YA51M7Y6 | |
Propiedades físicas | ||
Apariencia | Sólido blanco | |
Densidad | 1720 kg/m³; 1,72 g/cm³ | |
Masa molar | 80,043 g/mol | |
Punto de fusión | 442 K (169 °C) | |
Punto de ebullición | 483 K (210 °C) | |
Punto de descomposición | 483 K (210 °C) | |
Propiedades químicas | ||
Solubilidad en agua |
118 g/100 ml (0 °C) 150 g/100 ml (20 °C) 297 g/100 ml (40 °C) 410 g/100 ml (60 °C) 576 g/100 ml (80 °C) 1024 g/100 ml (100 °C)[2] | |
Momento dipolar | 0 D | |
Termoquímica | ||
ΔfH0líquido | -359,6 kJ/mol | |
ΔfH0sólido | -366 kJ/mol | |
S0sólido | 151 J·mol–1·K–1 | |
Peligrosidad | ||
NFPA 704 |
0
2
3
OX
| |
Riesgos | ||
Ingestión | Peligroso en grandes cantidades. | |
Inhalación | Muy peligroso, puede ser fatal. | |
Piel | Puede causar irritación. | |
Ojos | Puede causar irritación. | |
LD50 | 2085–5300 mg/kg (oral en ratas) | |
Más información | Hazardous Chemical Database (En inglés) | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
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