Nitrosylfluorid

Nitrosylfluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Nitrosylverbindungen und der Fluoride.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Nitrosylfluorid
Andere Namen	Stickstoffoxidfluorid
Summenformel	NOF
Kurzbeschreibung	farbloses Gas[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7789-25-5 EG-Nummer 232-153-6 ECHA-InfoCard 100.029.230 PubChem 123261 ChemSpider 109874 Wikidata Q2629094
Eigenschaften
Molare Masse	49,00 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig[1]
Schmelzpunkt	−132,5 °C[2]
Siedepunkt	−59,9 °C[2]
Dampfdruck	133 hPa (−88,8 °C)[2] 267 hPa (−79,2 °C)[2]
Löslichkeit	Zersetzung bei Kontakt mit Wasser[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

Nitrosylfluorid kann durch folgende Reaktionen gewonnen werden:

• Reaktion von Nitrosyltetrafluoroborat mit Natriumfluorid im Vakuum bei 300 °C^[1]

${\displaystyle {\ce {NOBF4 + NaF -> NOF + NaBF4}}}$

• Reaktion von Stickstoffmonoxid mit Fluor bei Raumtemperatur,^[1] wobei Nitrosyltrifluorid als Nebenprodukt entsteht^[4]

${\displaystyle {\ce {2 NO + F2 -> 2 NOF}}}$

• Reaktion von Kaliumfluorid mit Stickstoffdioxid^[2]

${\displaystyle {\ce {2 NO2 + KF -> KNO3 + FNO}}}$

Eigenschaften

Bindungslängen und -winkel von Nitrosylfluorid

Nitrosylfluorid ist ein farbloses Gas, das als Flüssigkeit durch Verunreinigungen oft bläulich gefärbt ist. In Wasser löst es sich mit blauer Farbe, geht dann aber rasch in Stickstoffmonoxid und Salpetersäure über. Es reagiert mit Glas heftig; Quarz ist aber beständiger.^[1]

Einzelnachweise

1. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 201.
2. Charles T. Ratcliffe and Jean´ne M. Shreeve: Nitrosyl halides - A. Nitrosyl fluoride. In: William L. Jolly (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 11. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1968, S. 194–200 (englisch).
3. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 711.