Natriumfluorid

Natriumfluorid (NaF) ist das Natriumsalz der Flusssäure (Fluorwasserstoffsäure). Es ist ein farb- und geruchsloser, salzig schmeckender, giftiger Feststoff, der kubische Kristalle bildet.

Kristallstruktur
_ Na+ 0 _ F−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225
Koordinationszahlen	Na[6], F[6]
Allgemeines
Name	Natriumfluorid
Andere Namen	Fluornatrium Fluorol SODIUM FLUORIDE (INCI)[1]
Verhältnisformel	NaF
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser Feststoff[2] mit salzigem Geschmack[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7681-49-4 EG-Nummer 231-667-8 ECHA-InfoCard 100.028.789 PubChem 5235 ChemSpider 5045 DrugBank DB09325 Wikidata Q407520
Arzneistoffangaben
ATC-Code	A01AA01 A12CD01
Eigenschaften
Molare Masse	41,99 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,78 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	993 °C[4]
Siedepunkt	1704 °C[2]
Löslichkeit	mäßig in Wasser (42,2 g·l−1 bei 20 °C)[2] schlecht in Ethanol[5]
Brechungsindex	1,3252[6]
Sicherheitshinweise
Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[7] ggf. erweitert[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​315​‐​319 EUH: 032 P: 302+352​‐​305+351+338​‐​308+310[2]
MAK	1 mg·m−3[2]
Toxikologische Daten	52 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[8] 52 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral)[8] 52 mg·kg−1 (LD50, Kaninchen, oral)[8]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−575 kJ/mol[9]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Vorkommen

Villiaumit

Natriumfluorid kommt in der Natur nur in der Form des seltenen Minerals Villiaumit vor.

Gewinnung und Darstellung

Neutralisation von konzentrierter Fluorwasserstoffsäure mit Natronlauge^[10][11]

${\displaystyle {\ce {HF + NaOH -> NaF + H2O}}}$

Überschüssiger Fluorwasserstoff führt zur Bildung von Natriumhydrogenfluorid:

${\displaystyle {\ce {NaF + HF -> NaHF2}}}$

Umsetzung von Fluorwasserstoffsäure mit Natriumcarbonat:

${\displaystyle {\ce {2 HF + Na2CO3 -> 2 NaF + H2O + CO2}}}$

Ausgehend vom Natriumsalz der Hexafluorokieselsäure kann Natriumfluorid durch thermische Zersetzung gewonnen werden.

Eigenschaften

Natriumfluorid als Pulver

Das farblose Natriumfluorid ist giftig und kristallisiert in der Natriumchlorid-Struktur.

Mit Natriumfluorid gezüchtete Einkristalle besitzen eine niedrige Brechzahl und niedrige Dispersion. Trotz der Wasserlöslichkeit sind sie an der Luft beständig.^[12]

Natriumfluorid bildet mit Natriumchlorid, Natriumcarbonat und Calciumfluorid Schmelzen mit einem Eutektikum, mit Natriumsulfat Schmelzen mit zwei Eutektika. Flüssiges Natriumfluorid leitet den elektrischen Strom, wobei der Widerstand mit steigender Temperatur abnimmt.

Reaktionsverhalten

Natriumfluorid und Schwefelsäure reagieren zu Natriumsulfat und Fluorwasserstoff.

${\displaystyle {\ce {2 NaF + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HF}}}$

Dieser Artikel oder nachfolgende Abschnitt ist nicht hinreichend mit Belegen (beispielsweise Einzelnachweisen) ausgestattet. Angaben ohne ausreichenden Beleg könnten demnächst entfernt werden. Bitte hilf Wikipedia, indem du die Angaben recherchierst und gute Belege einfügst.

Die hohe Toxizität von NaF im Vergleich zu anderen Natriumhalogeniden (z. B. Natriumchlorid)^[13] ist in der Wirkung des Fluoridanions als starke Lewis-Base begründet. Das Fluorid bindet an alle magnesiumhaltigen Enzyme^[13] und blockiert sie somit.

Die Fluoridionen blockieren den Calcium- und Magnesiumstoffwechsel und hemmen wichtige Enzyme.^[14] Dies führt zu akut bedrohlichen Stoffwechselstörungen, die unter multiplem Organversagen tödlich verlaufen können.

Biozide Wirkung

Natriumfluorid ist fungizid und insektizid wirksam.

In den USA und in Großbritannien wurde Natriumfluorid als wirksam gegen Kakerlaken und Federlinge befunden und ab den 1930er Jahren als Ersatz für Bleiarsenat eingesetzt.^[13]

Etwa 1913 wurde die Verbindung von Dr. Wolman zusammen mit Dinitrophenol und Natriumdichromat als Holzschutzmittel Triolith^[15] für Eisenbahnschwellen und Grubenhölzer auf den Markt gebracht.^[16][17] Zusammen mit Arsen wurde der Markenname Thanalith genutzt.^[18][19]

Heute wird es hauptsächlich als Holzschutzmittel gegen Termiten eingesetzt.^[20]

Verwendung

Natriumfluorid-Tabletten

Natriumfluorid wird zum Konservieren von Klebstoffen verwendet. Beim Löten von Aluminium dient es als Flussmittel,^[21] in der Metallurgie als Schlackenzusatz für Metallschmelzen.
Weitere Anwendungen:

• Fluoridierung von Trinkwasser, Speisesalz, Zahnpasta^[22] usw., Fluortabletten^[23]
• Als Enzymgift bei der Blutentnahme in sogenannten Lactat-Plasma-Blutentnahmeröhrchen für Glucose- und Lactatbestimmung im Blut^[24]
• Fluorierungsmittel in der Organischen Chemie
• Trübungs- und Flussmittel in der Glasherstellung
• Zur Reinigung anderer Fluoride durch Bindung von überschüssigem Fluorwasserstoff
• Einkristalle dienen in der Instrumentellen Analytik als Filter, Linsen und Prismen
• In der Photometrie als Maskierungsmittel für Eisenionen
• Reinigung von Uranhexafluorid bei der Wiederaufarbeitung von Kernbrennstoffen
• Als Phosphataseinhibitor in der Molekularbiologie
• Mit dem Zyklotronprodukt Fluor-18 als Radiopharmakon für die Skelettszintigraphie mittels Positronen-Emissions-Tomographie (oder in den 1970er Jahren auch mittels rektilinearem Scanner und Ultra-Hochenergiekollimator).

Vorsichtsmaßnahmen

Natriumfluorid ist giftig. Das Einatmen von Stäuben ist zu vermeiden. Bei der Arbeit mit Natriumfluorid sind Handschuhe zu tragen. Als letal wird grundsätzlich eine Menge von 5–10 g für einen 70 kg schweren Menschen angesehen. Allerdings wurden Todesfälle bereits ab einer Dosis von 15 mg/kg beobachtet, was bei einem 70 kg schweren Menschen einer Menge an Natriumfluorid von 1,05 g entspricht.^[25][26] Aus diesen Gründen wird bereits eine Menge von 5 mg/kg als kritische Schwelle angesehen, da bereits ab diesem Punkt ernste lebensbedrohliche Vergiftungserscheinungen auftreten können, die eine sofortige Notbehandlung erfordern.^[22]