Kaliumhydrogencarbonat

Kaliumhydrogencarbonat ist ein Salz der Kohlensäure. Es zersetzt sich sehr schnell ab einer Temperatur von ca. 50 °C, wobei es Wasser und Kohlenstoffdioxid abspaltet. Dabei entsteht Kaliumcarbonat. Physiologisch gesehen gilt es als unbedenklich, es ist auch als Lebensmittelzusatzstoff E501 in Lebensmitteln enthalten.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Kaliumhydrogencarbonat
Andere Namen	Kaliumbicarbonat E 501[1] POTASSIUM BICARBONATE (INCI)[2]
Summenformel	KHCO3
Kurzbeschreibung	geruch- und farbloses kristallines Pulver [3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 298-14-6 EG-Nummer 206-059-0 ECHA-InfoCard 100.005.509 PubChem 516893 ChemSpider 55053 DrugBank DB11098 Wikidata Q410529
Arzneistoffangaben
ATC-Code	A12BA04
Eigenschaften
Molare Masse	100,12 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,17 g·cm−3 [3]
Schmelzpunkt	Zersetzung bei ca. 200 °C[4]
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser: 333 g·l−1 (bei 20 °C) [3]
Sicherheitshinweise
Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze[3]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−963,2 kJ/mol[5]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Verwendung

Kaliumhydrogencarbonat dient als Trennmittel und Säureregulator in Lebensmitteln. Weiter wird es als künstliches Backtriebmittel in Backpulver verwendet. Beim Backen treibt es den Kuchenteig, indem es sich durch Hitze nach folgender Gleichung durch Abspaltung von Wasser und Kohlenstoffdioxid in Kaliumcarbonat zersetzt.

${\displaystyle \mathrm {2\ KHCO_{3}\longrightarrow K_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

Im konventionellen sowie im biologischen Anbau von Pflanzen wird Kaliumhydrogencarbonat als Pflanzenschutzmittel (Fungizid) verwendet.^[6]

Herstellung

Kaliumhydrogencarbonat entsteht, wenn in eine Lösung von Kaliumcarbonat in Wasser Kohlenstoffdioxid eingeleitet wird:

${\displaystyle \mathrm {K_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\longrightarrow 2\ KHCO_{3}} }$