Methylamin

Methylamin (mimo chemii dle PČP metylamin) (CH₃NH₂) je nejjednodušší amin. Vzniká společně s dimethylaminem při hnití ryb.

Model molekuly

Methylamin
Strukturní vzorec
Obecné
Systematický název	methanamin
Anglický název	Methylamine
Německý název	Methylamin
Funkční vzorec	CH3NH2
Sumární vzorec	CH5N
Vzhled	Bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS	74-89-5
PubChem	6329
SMILES	NC
InChI	InChI=1S/CH5N/c1-2/h2H2,1H3
Číslo RTECS	PF6300000
Vlastnosti
Molární hmotnost	31,06 g/mol
Teplota tání	−94 °C (179 K)
Teplota varu	−6 °C (267 K)
Hustota	0,699 g/cm3 (−10,8 °C) / 0,902 g/cm3 (40% roztok ve vodě)
Viskozita	0,23 cP (0 °C)
Disociační konstanta pKa	10,62
Rozpustnost ve vodě	108 g/100 ml (20 °C)
Struktura
Dipólový moment	1,31 D (plyn)
Bezpečnost
GHS02 GHS04 GHS05 GHS07 [1] Nebezpečí[1]
R-věty	R11 R36/37 (40% vodný roztok)
NFPA 704	4 3 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Vlastnosti

Jeho bod vzplanutí je 8 °C, pKa je 10,62^[2] (je to tedy slabá zásada). Také je to nukleofilní činidlo. Rybí zápach způsobený methylaminem lze zamaskovat citronovou šťávou, která reaguje acidobazicky.^[3]

Bezpečnost

LD₅₀ je (pro myši) 2 400 mg/kg. Methylamin je také prekurzorem metamfetaminu.

Výroba

Vyrábí se reakcí amoniaku s methanolem za přítomnosti katalyzátoru:

CH₃OH + NH₃ → CH₃NH₂ + H₂O

Touto reakcí se ročně vyrobí více než 400 000 t methylaminu.

Příprava

V laboratoři se připravuje hydrochlorid methylaminu reakcí formaldehydu a chloridu amonného:

NH₄Cl + HCHO → CH₂=NH·HCl + H₂O

CH₂=NH·HCl + HCHO + H₂O → CH₃NH₂·HCl + HCOOH

Související články

• Amoniak
• Dimethylamin
• Trimethylamin
• Ethylamin

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Methylamin na Wikimedia Commons