Remove ads
Dusičnan draselný (KNO3), archaicky ledek draselný, nebo také salnytr (někdy sanytr, nebo sa(l)nitr) draselný, je draselná sůl kyseliny dusičné. Používá se jako dusíkaté hnojivo, stejně jako další dusičnany. Vzhledem k jeho povaze silného oxidačního činidla je součástí mnoha pyrotechnických výrobků jako např. střelného prachu nebo dýmovnic. Při jeho rozpouštění ve vodě dochází k silnému ochlazení roztoku (ΔHrozp = 345,1 kJ·mol−1).[2] Vlhké směsi dusičnanu draselného s hliníkem nebo hořčíkem jsou samozápalné.
| Dusičnan draselný KNO3 | |
|---|---|
 Prášková forma | |
 Krystalická struktura | |
| Obecné | |
| Systematický název | Dusičnan draselný |
| Triviální název | Ledek draselný |
| Ostatní názvy | Salnytr draselný Sanytr draselný Sanitr draselný |
| Anglický název | Potassium nitrate |
| Německý název | Kaliumnitrat |
| Sumární vzorec | KNO3 |
| Vzhled | bílé krystalky nebo prášek |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7757-79-1 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 101,103 g/mol |
| Teplota tání | 334 °C |
| Teplota rozkladu | 400 °C |
| Teplota změny krystalové modifikace | 128 °C (β→α) |
| Hustota | 2,110 g/cm3 (16 °C) 2,105 g/cm3 (16 °C) |
| Dynamický viskozitní koeficient | 2,73 cP (350 °C) 2,09 cP (400 °C) |
| Index lomu | 1,335 (hrana a) 1,505 (hrana b) 1,506 (hrana c) |
| Rozpustnost ve vodě | 13,63 g/100 g (0 °C) 21,2 g/100 g (10 °C) 31,87 g/100 g (20 °C) 37,9 g/100 g (25 °C) 46 g/100 g (30 °C) 63,9 g/100 g (40 °C) 83,99 g/100 g (50 °C) 108,98 g/100 g (60 °C) 168,8 g/100 g (80 °C) 242,39 g/100 g (100 °C) |
| Relativní permitivita εr | 5 (20 °C) |
| Měrná magnetická susceptibilita | −4,13 Sm−1 |
| Povrchové napětí | 111 mN/m (340 °C) |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | klencová (α) kosočtverečná (β) klencová (γ) |
| Hrana krystalové mřížky | a= 450 pm (α modifikace) a= 540 pm (β modifikace) b= 914 pm (β modifikace) c= 641 pm (β modifikace) a= 437 pm (γ modifikace) |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −493,2 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 116 J/g |
| Entalpie rozpouštění ΔHrozp | 345,1 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 132,93 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −393,1 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,952 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS07 Varování[1] | |
| R-věty | R8 |
| S-věty | S17, S24/25 |
| NFPA 704 |  0
1
0
OX
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Remove ads
Dusičnan draselný lze připravit z dusičnanu sodného tzv. konverzí. Laboratorně je možné ho vyrábět neutralizací hydroxidu draselného kyselinou dusičnou dle následující rovnice:
- KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
V potravinářství se označuje kódem E252 a řadí se mezi konzervanty. Využívá se při výrobě masných a rybích výrobků a sýrů. Do jídelníčku se tento minerál dostává hlavně vodou a konzumací zeleniny. Dusičnany nejsou příliš toxické, ale v těle se mohou přeměňovat na jedovatější dusitany, které mohou dále reagovat a tvořit karcinogenní látky (nitrosaminy). V ČR je povoleno používat dusičnan draselný v konzervách, tvrdých a polotvrdých sýrech, sledích, šprotech apod.
Dříve se hojně využíval ve směsi s NaCl jako „rychlosůl“, která sloužila k nakládání masa do slaného láku (nejdříve „za sucha“, po týdnu až dvou na týden s vodou) před uzením. Nyní se používá spíše v malých výrobnách a domácím použití. Jeho využití směřuje např. k potlačení otrav botulotoxinem.[3]
Remove ads
Remove ads
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
Remove ads