Disproporcionace nebo též dismutace je termín používaný v chemii, který znamená, že se určitý reaktant rozloží na dva produkty, jeden oxidující a druhý redukující.
- Reakce typu 2A → A' + A", kde A, A' a A" jsou různé chemikálie. Většina, ne však všechny, jsou redoxní reakce. Například 2H2O → H3O+ + OH− je disproporcionace, ale nikoli redoxní reakce.
- Reakce (vratná nebo nevratná), ve které se látka současně redukuje a oxiduje, takže tvoří dva různé produkty.
Opakem disproporcionace je synproporcionace.
První detailně studovanou disproporcionační reakcí byla:
- 2 Sn2+ → Sn + Sn4+
Byla zkoumána na vínanech Johanem Gadolinem v roce 1788. Ve švédské verzi svého elaborátu ji nazval 'söndring' (K. Sv. Vet. Acad. Handl. 1788, 186-197; Crells chem. Annalen 1790, I, 260-273).
- 3Cl2 + 6OH− → 5Cl− + ClO3− + 3H2O
- Jako reaktant má elementární chlor oxidační číslo 0. V jednom z produktů, Cl−, má oxidační číslo -1, čili byl redukován; v druhém produktu (chlorečnanovém iontu) má oxidační číslo +5, což znamená, že byl oxidován.
- 2O2− + 2H+ → H2O2 + O2
- O2 má v aniontu superoxidového volného radikálu oxidační číslo -1, v peroxidu vodíku -2 a v molekulárním kyslíku (dikyslíku) číslo 0.
- 2H2O2 → 2H2O + O2
- 2CO → C + CO2
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Disproportionation na anglické Wikipedii.
Charlie Harding, David Arthur Johnson, Rob Janes, (2002), Elements of the P Block, Published by Royal Society of Chemistry, ISBN 0-85404-690-9