নাইট্রোজেন

নাইট্রোজেন একটি মৌল বা মৌলিক পদার্থ যার বাংলা নাম যবক্ষারজান। লিকুইড নাইট্রোজেনের তাপমাত্রা মাইনাস ১৯৫ ডিগ্রী সেলসিয়াস (–195⁰) । এই মৌলিক পদার্থের প্রতীক N ও পারমাণবিক সংখ্যা ৭।, বিশুদ্ধ নাইট্রোজেন স্বাভাবিক অবস্থায় বর্ণহীন, গন্ধহীন ও স্বাদবিহীন। নাইট্রোজেন একটি নিষ্ক্রিয় ধরনের দ্বিপরমাণুক গ্যাস। পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলে আয়তনের হিসাবে নাইট্রোজেনের পরিমাণ ৭৮.০৯ শতাংশ।এর যোজনী ৩,৫(উদাহরণ N₃H^[৩])। যোজনী ইলেকট্রন ৫৷

নাইট্রোজেন   _৭N

Spectral lines of Nitrogen
উপস্থিতি	বর্ণহীন গ্যাস, তরল অথবা কঠিন
আদর্শ পারমাণবিক ভরAr°(N)
	[১৪.০০৬৪৩, ১৪.০০৭২৮][১] ১৪.০০৭±০.০০১ (সংক্ষিপ্ত)[২]
পর্যায় সারণিতে নাইট্রোজেন
হাইড্রোজেন হিলিয়াম লিথিয়াম বেরিলিয়াম বোরন কার্বন নাইট্রোজেন অক্সিজেন ফ্লোরিন নিয়ন সোডিয়াম ম্যাগনেসিয়াম অ্যালুমিনিয়াম সিলিকন ফসফরাস সালফার ক্লোরিন আর্গন পটাশিয়াম ক্যালসিয়াম স্ক্যান্ডিয়াম টাইটেনিয়াম ভ্যানাডিয়াম ক্রোমিয়াম ম্যাঙ্গানিজ আয়রন Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson - ↑ N ↓ P কার্বন ← নাইট্রোজেন → অক্সিজেন
পারমাণবিক সংখ্যা	৭
মৌলের শ্রেণী	অধাতু
গ্রুপ	গ্রুপ  ১৫; (নিকটোজেন)
পর্যায়	পর্যায় ২
ব্লক	পি-ব্লক
ইলেকট্রন বিন্যাস	[He] ২s২ ২p৩
প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা	2, 5
ভৌত বৈশিষ্ট্য
দশা	গ্যাস
গলনাঙ্ক	63.15 কে ​(-210.00 °সে, ​-346.00 °ফা)
স্ফুটনাঙ্ক	77.36 K ​(-195.79 °সে, ​-320.33 °ফা)
ঘনত্ব	1.251 গ্রা/লি (০ °সে-এ, ১০১.৩২৫ kPa)
তরলের ঘনত্ব	b.p.: 0.808 g·cm−৩
ত্রৈধ বিন্দু	63.1526 কে, ​12.53 kPa
পরম বিন্দু	126.19 কে, 3.3978 MPa
ফিউশনের এনথালপি	(N2) 0.72 kJ·mol−১
বাষ্পীভবনের এনথালপি	(N2) 5.56 kJ·mol−১
তাপ ধারকত্ব	(N2) 29.124 J·mol−১·K−১
বাষ্প চাপ P (Pa) ১ ১০ ১০০ ১ k ১০ k ১০ k at T (K) 37 41 46 53 62 77
পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য
জারণ অবস্থা	5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3 ​strongly acidic oxide
তড়িৎ-চুম্বকত্ব	3.04 (পলিং স্কেল)
আয়নীকরণ বিভব	(আরও)
সমযোজী ব্যাসার্ধ	71±1 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ	155 pm
বিবিধ
কেলাসের গঠন	​hexagonal
শব্দের দ্রুতি	(gas, 27 °C) 353 m·s−১
তাপীয় পরিবাহিতা	25.83 × 10−3 W·m−১·K−১
চুম্বকত্ব	diamagnetic
ক্যাস নিবন্ধন সংখ্যা	7727-37-9
নাইট্রোজেনের আইসোটোপ দে স
প্রধান আইসোটোপ ক্ষয় প্রাচুর্যতা অর্ধায়ু (t১/২) মোড পণ্য ১৩N ট্রেস ৯.৯৬৫ min β+ ১৩C ১৪N ৯৯.৬% স্থিতিশীল ১৫N ০.৪% স্থিতিশীল ১৬N সিন্থ ৭.১৩ s β− ১৬O β−α<0.01% ১২C
বিষয়শ্রেণী: নাইট্রোজেন দেখুন সম্পাদনা | তথ্যসূত্র

নাইট্রোজেন প্রথম আবিষ্কার করেন রাদারফোর্ড ১৭৭২ সালে।

ইতিহাস

১৭৭২ খ্রিষ্টাব্দে স্কটিশ পদার্থবিদ ড্যানিয়েল রাদারফোর্ড এটিকে বায়ু থেকে আলাদা করার পদ্ধতি আবিষ্কার করেন। তিনি এর নাম দেন নক্সাস এয়ার বা ফিক্সড এয়ার।^[৪][৫] রাদারফোর্ড বুঝতে পারেন যে এটি বাতাসের একটি উপাদান এবং এটি দহন বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না।

বৈশিষ্ট্য

নাইট্রোজেন একটি অধাতু, যার তড়িৎ ঋণাত্মকতা ৩.০৪।^[৬] নাইট্রোজেন পরমাণুর বহিস্থ কক্ষপথে ৫টি ইলেক্ট্রন বিদ্যমান এ কারণে অধিকাংশ যৌগে এটি ত্রিযোজী। নাট্রোজেন অণুতে (N
₂) বিদ্যমান ত্রিবন্ধন শক্তিশালী বন্ধনসমুহের মধ্যে একটি। ফলে (N
₂) অণুকে অন্যান্য যৌগে পরিণত করা বেশ কষ্টসাধ্য এবং অন্যান্য নাইট্রোজেনের বিভিন্ন যৌগ থেকে N
₂ উৎপাদন সহজসাধ্য। এক বায়ুমণ্ডলীয় চাপে ৭৭ K (−১৯৫.৭৯ °C) নাট্রোজেন ঘনীভূত হলে তরলে রূপ পরিগ্রহণ করে এবং ৬৩ K (−২১০.০১ °C) তাপমাত্রায় কঠিন স্ফটিকে পরিণত হয়।^[৭]

তরল নাইট্রোজেনের ওপর বেলুনের পরীক্ষা

অতি উচ্চ চাপ (১.১ মিলিয়ন বায়ুচাপে) এবং উচ্চ তাপমাত্রায় (২০০০ K) নাইট্রোজেন পলিমারকরণ প্রকৃয়ায় একক বন্ধনবিশিষ্ট ঘনকআকৃতির গশে স্ফটিকের পরিগ্রহ করে। তখন একে হীরার মতো দেখায়। এটি তখন হীরার মতোই শক্ত সমযোজী বন্ধন যুক্ত। এ কারণে একে নাইট্রোজেন ডায়মন্ড বলা হয়ে থাকে।^[৮]

যৌগসমূহ

নাইট্রোজেনের প্রধান হাইড্রাইড হল অ্যামোনিয়া (NH₃); আয়নিত অবস্থায় অ্যামোনিয়া মূলত অ্যামোনিয়ামরুপে বিদ্যমান থাকে। হাইড্রাজিন (N₂H₄) হল নাইট্রোজেনের অপর হাইড্রাইড যা সব চাইতে বেশি ব্যবহৃত হয়। অ্যামোনিয়া পানির চেয়ে ছয় গুন বেশি ক্ষারীয়।

রাসায়নিক বিক্রিয়া

নাইট্রোজেন গ্লো

সাধারণ অবস্থায় নাইট্রোজেন তেমন কোন বিক্রিয়া দেখায় না, এটি কার্যত একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো আচরণ করে। প্রকৃতপক্ষে নাইট্রোজেনের অণুতে দুটি নাইট্রোজেন পরমাণুর মধ্যে ত্রিবন্ধন অত্যন্ত শক্তিশালী,তাই এর বন্ধন বিয়োজন এনথ্যালপির মান উচ্চ (941.4 kJ/mol)।তবে উচ্চ তাপমাত্রার শর্তে ইহা সক্রিয় ধাতু,অধাতু এবং অ্যালুমিনা,ক্যালসিয়াম কার্বাইড প্রভৃতি যৌগের সঙ্গে বিক্রিয়া করে।

ব্যবহার

গ্যাসীয় নাট্রোজেন

নাইট্রোজেনের বহুবিধ ব্যবহার আছে। নিষ্ক্রীয় বিধায় এটি বাতাসের বিকল্প হিসেবে ব্যবহৃত হয় যেখানে জারণ বিক্রিয়া এড়ানো প্রয়োজন। শস্যাগারে শস্য মজুদ রাখতে,ভেসেলে,সিল করা প্যাকেটের মধ্যে নাইট্রোজেন গ্যাসের পূর্ণ থাকে।

তরল নাইট্রোজেন

ড্যানিয়েল রাদারফোর্ড,নাইট্রোজেনের আবিষ্কারক

ড্রাই আইসের মত তরল নাইট্রোজেনের প্রধান ব্যবহার হিমায়ক হিসেবে।