বেরিলিয়াম হলো একটি রাসায়নিক মৌল যার পারমাণবিক সংখ্যা ৪। এটি পর্যায় সারণীতে অবস্থিত ২য় ধাতু যার অবস্থান ২য় শ্রেণীতে। এটি একটি ধূসর, হালকা ও ভঙ্গুর মৃৎক্ষার ধাতু।কিছু প্রসিদ্ধ রত্নপাথর যেমন বেরিল (অ্যাকুয়ামেরিন, এমেরাল্ড বা পান্না) এবং ক্রায়সোবেরিল এ বেরিলিয়াম পাওয়া যায়।
 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| উচ্চারণ | /bəˈrɪliəm/ | ||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| উপস্থিতি | white-gray metallic | ||||||||||||||||||||||||||||||
| আদর্শ পারমাণবিক ভরAr°(Be) | |||||||||||||||||||||||||||||||
| পর্যায় সারণিতে বেরিলিয়াম | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| পারমাণবিক সংখ্যা | ৪ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| মৌলের শ্রেণী | মৃৎক্ষার ধাতু | ||||||||||||||||||||||||||||||
| গ্রুপ | গ্রুপ ২: মৃৎক্ষার ধাতু | ||||||||||||||||||||||||||||||
| পর্যায় | পর্যায় ২ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ব্লক | এস-ব্লক | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ইলেকট্রন বিন্যাস | [He] ২s২ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা | 2, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ভৌত বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||||||||||||||||||
| দশা | solid | ||||||||||||||||||||||||||||||
| গলনাঙ্ক | 1560 কে (1287 °সে, 2349 °ফা) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| স্ফুটনাঙ্ক | 2742 K (2469 °সে, 4476 °ফা) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ঘনত্ব (ক.তা.-র কাছে) | 1.85 g·cm−৩ (০ °সে-এ, ১০১.৩২৫ kPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| তরলের ঘনত্ব | m.p.: 1.690 g·cm−৩ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ফিউশনের এনথালপি | 12.2 kJ·mol−১ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| বাষ্পীভবনের এনথালপি | 297 kJ·mol−১ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| তাপ ধারকত্ব | 16.443 J·mol−১·K−১ | ||||||||||||||||||||||||||||||
বাষ্প চাপ
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||||||||||||||||||
| জারণ অবস্থা | 2, 1[৩] amphoteric oxide | ||||||||||||||||||||||||||||||
| তড়িৎ-চুম্বকত্ব | 1.57 (পলিং স্কেল) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| আয়নীকরণ বিভব | (আরও) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| পারমাণবিক ব্যাসার্ধ | empirical: 112 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| সমযোজী ব্যাসার্ধ | 96±3 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ | 153 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| বিবিধ | |||||||||||||||||||||||||||||||
| কেলাসের গঠন | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||
| শব্দের দ্রুতি | পাতলা রডে: 12870[৪] m·s−১ (at r.t.) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| তাপীয় প্রসারাঙ্ক | 11.3 µm·m−১·K−১ (২৫ °সে-এ) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| তাপীয় পরিবাহিতা | 200 W·m−১·K−১ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| তড়িৎ রোধকত্ব ও পরিবাহিতা | ২০ °সে-এ: 36 n Ω·m | ||||||||||||||||||||||||||||||
| চুম্বকত্ব | diamagnetic | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ইয়ংয়ের গুণাঙ্ক | 287 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| কৃন্তন গুণাঙ্ক | 132 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| আয়তন গুণাঙ্ক | 130 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| পোয়াসোঁর অনুপাত | 0.032 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| (মোজ) কাঠিন্য | 5.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ভিকার্স কাঠিন্য | 1670 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ব্রিনেল কাঠিন্য | 600 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ক্যাস নিবন্ধন সংখ্যা | 7440-41-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| বেরিলিয়ামের আইসোটোপ | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
ধর্ম
- পারমাণবিক প্রতীক: Be
- পারমাণবিক সংখ্যা: ৪
- শ্রেণী: ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু
- ঘনত্ব: ১.৮৫ গ্রাম / সিসি
- গলনাঙ্ক: ২৩৪৯ ডিগ্রি ফারেনহাইট (১২৮৭ ডিগ্রি সেলসিয়াস)
- স্ফুটনাঙ্ক: ৪৪৭৬ ডিগ্রি ফারেনহাইট (২৪৬৯ ডিগ্রি সেলসিয়াস)
- কাঠিন্য মাত্রামান: ৫.৫
বৈশিষ্ট্য
বিশুদ্ধ বেরিলিয়াম একটি অত্যন্ত হালকা, শক্তিশালী এবং ভঙ্গুর ধাতু। 1.85g / সেমি একটি ঘনত্ব সঙ্গে3,বেরিলিয়াম শুধুমাত্র লিথিয়াম পিছনে দ্বিতীয় হালকা মৌলিক ধাতু।
ধূসর রঙের ধাতুটি তার উচ্চ গলন বিন্দু, ক্রিপ এবং শিয়ার প্রতিরোধের পাশাপাশি এটি উচ্চ প্রসার্য শক্তি এবং flexural rigidity এর কারণে একটি মিশ্রিত উপাদান হিসাবে মূল্যবান। স্টিলের ওজন প্রায় এক-চতুর্থাংশ হলেও, বেরিলিয়াম শক্তিশালী হিসাবে ছয় বার।অ্যালুমিনিয়ামের মতো, বেরেলিয়াম ধাতু তার পৃষ্ঠায় অক্সাইড স্তর গঠন করে যা ক্ষয় প্রতিরোধে সহায়তা করে। ধাতু উভয় তেল এবং গ্যাস ক্ষেত্রের মূল্যহীন অ চুম্বকীয় এবং অ-স্পার্কিং-বৈশিষ্ট্যাবলী এবং এটি তাপমাত্রার একটি পরিসীমা এবং চমৎকার তাপ অপচয় বৈশিষ্ট্যগুলির উপরে উচ্চ তাপীয় পরিবাহিতা রয়েছে।
বেরিলিয়ামের কম এক্স-রে শোষণ ক্রস বিভাগ এবং উচ্চ নিউট্রন বিভাজন ক্রস বিভাগটি এটি এক্স-রে উইন্ডোজ এবং নিউট্রন প্রতিফলক এবং পারমাণবিক অ্যাপ্লিকেশনের নিউট্রন মডারেটর হিসাবে আদর্শ করে।
যদিও উপাদানটিতে মিষ্টি স্বাদ রয়েছে তবে এটি টিস্যুতে ক্ষয়প্রাপ্ত এবং শ্বাস-প্রশ্বাসের ফলে দীর্ঘস্থায়ী, প্রাণঘাতী অ্যালার্জিক রোগ হতে পারে যা বেরিলিওসিস নামে পরিচিত।
ইতিহাস
১৮ শতকের শেষভাগে প্রথম বিচ্ছিন্ন হলেও ১৮২৮ সাল পর্যন্ত বেরিলিয়ামের একটি বিশুদ্ধ ধাতব রূপ উৎপাদিত হয় নি। বেরিলিয়ামের বাণিজ্যিক অ্যাপ্লিকেশনগুলি বিকশিত হওয়ার আগে এটি আরও শতাব্দী হবে।
ফরাসি রসায়নবিদ লুই-নিকোলাস ভকুইলিন তার প্রথম আবিষ্কৃত উপাদান 'গ্লুকিনিয়াম' (গ্রিক থেকে glykys 'মিষ্টি' জন্য) তার স্বাদ কারণে। ফ্রেডরিচ ওহলার জার্মানিতে উপাদানটি বিচ্ছিন্ন করার সাথে সঙ্গে কাজ করেছিলেন, বেলিলিয়াম শব্দটি পছন্দ করেছিলেন এবং শেষ পর্যন্ত, ইন্টারন্যাশনাল ইউনিয়ন অফ পিউয়ার অ্যান্ড অ্যাপ্লাইড কেমিস্ট্রি যেটি বেরিলিয়াম শব্দটিকে ব্যবহার করার সিদ্ধান্ত নিয়েছে।
২০ শতকের মাঝামাঝি ধাতুগুলির বৈশিষ্ট্যগুলিতে গবেষণা অব্যাহত থাকলে, ২০ তম শতাব্দীর প্রথম দিকে বেরিলিয়ামের কার্যকর বৈশিষ্ট্যগুলির একটি যৌক্তিক এজেন্ট হিসাবে উপলব্ধি করা হয় যে ধাতুটির বাণিজ্যিক উন্নয়ন শুরু হয়।
উৎপাদনের
বেরিলিয়াম দুই ধরনের আকরিক থেকে বের করা হয়; Beryl (হতে3আল2(Sio3)6) এবং bertrandite (হতে4যদি2হে7(উহু)2)। বেল্লের সাধারণত উচ্চতর বেরিলিয়াম উপাদান (ওজন দ্বারা তিন থেকে পাঁচ শতাংশ) থাকে তবে বার্ট্রান্ডাইটের তুলনায় এটি পরিমার্জিত করা আরও কঠিন, যা গড়ে ১.৫ শতাংশ বেরিলিয়াম কম থাকে। যাইহোক, উভয় আকরিকের পরিশোধন প্রক্রিয়া অনুরূপ এবং একক সুবিধা মধ্যে বাহিত হতে পারে।
তার যুক্ত শক্তির কারণে, বেরিল আকরিকটি প্রথমে একটি বৈদ্যুতিক চাপ চুল্লীতে গলে যাওয়া দ্বারা প্রবহৃত করা উচিত। গলিত পদার্থটি তখন জলকে ঢেলে দেওয়া হয়, এটি একটি সূক্ষ্ম পাউডার উৎপাদন করে যা 'ফ্রিট' হিসাবে উল্লেখ করা হয়।
চূর্ণযুক্ত বার্ট্রান্দাইট আকরিক এবং ফ্রিট প্রথমত সালফিউরিক এসিডের সাথে চিকিৎসা করা হয়, যা বেরিলিয়াম এবং অন্যান্য ধাতুগুলিকে দ্রবীভূত করে, যার ফলে জল দ্রবণীয় সালফেট হয়। বেরিলিয়াম ধারণকারী সালফেট সমাধান জল সঙ্গে পাতলা এবং hydrophobic জৈব রাসায়নিক ধারণকারী ট্যাংক মধ্যে খাওয়ানো হয়।
বেরিলিয়াম জৈব পদার্থের সাথে সংযুক্ত থাকলেও জল-ভিত্তিক সমাধান লোহা, অ্যালুমিনিয়াম এবং অন্যান্য অমেধ্যগুলি ধরে রাখে। পছন্দসই বেরেলিয়াম কন্টেন্ট সমাধান কেন্দ্রীভূত না হওয়া পর্যন্ত এই দ্রাবক নিষ্কাশন প্রক্রিয়া পুনরাবৃত্তি করা যেতে পারে।
বেরিলিয়াম কনস্রেটটি পরবর্তীতে অ্যামোনিয়াম কার্বোনেট এবং উত্তাপিত সঙ্গে চিকিৎসা করা হয়, যার ফলে বেরেলিয়াম হাইড্রক্সাইড (বিওএইচ)2)। উচ্চ বিশুদ্ধতা বেরিলিয়াম হাইড্রক্সাইড উপাদান উপাদান প্রধান অ্যাপ্লিকেশনের জন্য ইনপুট উপাদান, কপার বরিশিয়াম সংকর ধাতু, Beryllia সিরামিক, এবং বিশুদ্ধ বেরিলিয়াম ধাতু উৎপাদন সহ।
উচ্চ বিশুদ্ধতা বেরিলিয়াম ধাতু উৎপাদন করার জন্য, হাইড্রক্সাইড ফর্মটি অ্যামোনিয়াম বাইফ্লোরাইডে দ্রবীভূত করা হয় এবং ১৬৫২ এর উপরে উত্তপ্ত°F (৯০০°সি), একটি গলিত বেরিলিয়াম ফ্লোরাইড তৈরি। ছাঁচে ঢোকানোর পরে, বেরেলিয়াম ফ্লোরাইড ক্রুসিবলগুলিতে গলিত ম্যাগনেসিয়াম দিয়ে উত্তপ্ত এবং উত্তপ্ত। এই বিশুদ্ধ বেরিলিয়াম ধাতুমল (বর্জ্য উপাদান) থেকে আলাদা করতে পারবেন। ম্যাগনেসিয়াম খণ্ড থেকে আলাদা হওয়ার পর, প্রায় ৯৭ শতাংশ বিশুদ্ধ পরিমাপের বেরিলিয়াম গোলক বজায় থাকে।
অতিরিক্ত ম্যাগনেসিয়ামটি ভ্যাকুয়াম চুল্লীতে আরও চিকিৎসার দ্বারা পুড়িয়ে ফেলা হয়, যা বেরিলিয়ামকে ৯৯.৯৯ শতাংশ বিশুদ্ধ করে রেখে যায়।
বেরিলিয়াম গোলকগুলি সাধারণত ইসোস্ট্যাটিক চাপের মাধ্যমে পাউডার রূপান্তরিত হয়, এটি একটি গুঁড়া তৈরি করে যা বেরিলিয়াম-অ্যালুমিনিয়াম অ্যালয়েস বা বিশুদ্ধ বেরিলিয়াম ধাতু ঢালের উৎপাদনে ব্যবহার করা যেতে পারে।
বেরিলিয়াম এছাড়াও সহজে স্ক্র্যাপ সংকর ধাতু থেকে পুনর্ব্যবহৃত করা যাবে। যাইহোক, পুনর্ব্যবহৃত উপকরণের পরিমাণ পরিবর্তনশীল এবং ইলেকট্রনিক্সের মতো ছড়িয়ে থাকা প্রযুক্তির ব্যবহারে সীমিত। ইলেক্ট্রনিক্সে ব্যবহৃত তামার-বেরিলিয়াম অ্যালয়েসে উপস্থিত বেরেলিয়ামটি সংগ্রহ করা কঠিন এবং যখন সংগ্রহ করা হয় প্রথমে তামার পুনর্ব্যবহারের জন্য পাঠানো হয়, যা বেরিলিয়াম সামগ্রীটিকে একটি অযৌক্তিক পরিমাণে বিনষ্ট করে।
ধাতুটির কৌশলগত প্রকৃতির কারণে, বেরিলিয়ামের সঠিক উৎপাদন পরিসংখ্যান অর্জন করা কঠিন। যাইহোক, পরিমার্জিত বেলিলিয়াম উপকরণের বিশ্বব্যাপী উৎপাদন আনুমানিক ৫০০ মেট্রিক টন হতে অনুমিত হয়।
মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে বেরিলিয়ামের খনির এবং পরিমার্জনা, যা বিশ্বব্যাপী ৯০ শতাংশ উৎপাদনকে কেন্দ্র করে মাতৃত্ব কর্পোরেশন দ্বারা প্রভাবিত হয়।পূর্বে ব্রাশ ওয়েলম্যান ইনক। নামে পরিচিত, কোম্পানি উটাহের স্পোর মাউন্টেন বার্ট্রান্ডাইট খনি পরিচালনা করে এবং এটি বেরিলিয়াম ধাতু বিশ্বের বৃহত্তম উৎপাদনকারী এবং পরিমাপক।
বেরিলিয়াম আমেরিকা, কাজাকিস্তান এবং চীনে কেবলমাত্র পাওয়া গেলেও চীন, মোজাম্বিক, নাইজেরিয়া এবং ব্রাজিল সহ বেশ কয়েকটি দেশে বেশি খনন করা হয়।
তথ্যসূত্র
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
