氢氧化钡

氫氧化鋇是鋇的氢氧化物，分子式為Ba(OH)₂，為白色顆粒狀固体。

氢氧化钡
识别
CAS号	17194-00-2  Y 22326-55-2（一水合物）  N 12230-71-6（八水合物）  N
PubChem	28387
ChemSpider	26408
SMILES	[Ba+2].[OH-].[OH-]
InChI	1/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
InChIKey	RQPZNWPYLFFXCP-NUQVWONBAR
Gmelin	846955
ChEBI	32592
RTECS	CQ9200000
性质
化学式	Ba(OH)2
摩尔质量	171.342 g/mol（无水） 189.36 g/mol（一水合物） 315.46 g/mol（八水合物） g·mol⁻¹
外观	白色固体
熔点	78 °C（八水合物） >408 °C（无水）
沸点	780 °C
溶解性（水）	5.6 g/100 g（八水合物）
溶解性（其它溶剂）	微溶
pKb	0.15 (第一个 OH−), 0.64 (第二个 OH−) [1]
结构
晶体结构	八面体
热力学
ΔfHm⦵298K	−944.7 kJ/mol
危险性
欧盟危险性符号 有害 Xn
警示术语	R：R35-R37/38
安全术语	S：S2-S28
NFPA 704	0 3
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	氧化钡、过氧化钡
其他阳离子	氢氧化钙、氢氧化锶
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

用途

工业上，氢氧化钡是其它钡化合物的前体。它的一水合物可用来脱水和在产品中移除硫酸盐。^[2]该应用利用了硫酸钡极低的溶解度。这种工业应用也适用于实验室用途。

实验室用处

氢氧化钡在分析化学中用于滴定弱酸，特别是有机酸。它与氢氧化钠和氢氧化钾不同，其水溶液不含碳酸盐，因为碳酸钡不溶于水。这使得例如酚酞或百里酚酞（具有碱性颜色变化）的指示剂不会因碳酸根离子的存在而导致滴定错误。^[3]

氢氧化钡偶尔在有机合成中用作强碱，例如水解酯^[4]和腈^[5][6][7]，也在羟醛缩合中作为碱。

它可用于水解十一烷二酸二甲酯中，两个等价的甲酯基团之一。^[8]

氢氧化钡也用于氨基酸的脱羧，并释放碳酸钡。^[9]

氢氧化钡也用于制备环戊酮^[10]和二丙酮醇^[11]

製备和结构

直接把氧化鋇（BaO）和水混合來製备氫氧化鋇：

${\displaystyle {\ce {BaO + 9H2O -> Ba(OH)2* 8H2O}}}$

反应产生的是八水合物，它在空气中加热时失水成一水合物。在 100 °C 的真空下，一水合物直接分解成 BaO 和水。^[12]一水合物是层状结构的（见上图）。Ba²⁺ 中心为四方反棱柱结构，每个Ba²⁺ 中心都被两个水配體和六个氢氧根配体包围，而它们分别被两个和三个 Ba²⁺包围。^[13]在八水合物中， Ba²⁺中心是八配位的，不共享配体。^[14]

钡离子在 Ba(OH)₂·H₂O中的配位圈

反應

氢氧化钡在 800 °C以上分解成氧化钡。它和二氧化碳反应，形成碳酸钡。氢氧化钡水溶液是强碱性的，会和酸中和。因此，它分别和硫酸和磷酸反应，形成硫酸钡和磷酸钡。氢氧化钡和硫化氢反应，形成硫化钡。当氢氧化钡水溶液与其它金属盐溶液混合时，会产生不溶性或难溶性钡盐的沉淀，可能是由置换反应引起的。^[15]

氢氧化钡和铵盐的反应是强吸热过程。八水合氢氧化钡和氯化铵^[16][17] 或硫氰酸铵^[18][19] 的反应通常用作课堂化学演示，会产生足够冷的温度以冻结水。

危险性

类似于其他的强碱，氢氧化钡具有腐蚀性。

参考资料

1. Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. [2019-01-15]. （原始内容存档于2018-11-16）.
2. Robert Kresse, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf, "Barium and Barium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2
3. Template:VogelQuantitative
4. Meyer, K.; Bloch, H. S. (1945). "Naphthoresorcinol （页面存档备份，存于互联网档案馆）". Org. Synth. 25: 73; Coll. Vol. 3: 637.
5. Brown, G. B. (1946). "Methylsuccinic acid （页面存档备份，存于互联网档案馆）". Org. Synth. 26: 54; Coll. Vol. 3: 615.
6. Ford, Jared H. (1947). "β-Alanine （页面存档备份，存于互联网档案馆）". Org. Synth. 27: 1; Coll. Vol. 3: 34.
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8. Durham, L. J.; McLeod, D. J.; Cason, J. (1958). "Methyl hydrogen hendecanedioate （页面存档备份，存于互联网档案馆）". Org. Synth. 38:55; Coll. Vol. 4:635.
9. 存档副本. [2021-07-14]. （原始内容存档于2021-07-14）.
10. Thorpe, J. F.; Kon, G. A. R. (1925). "Cyclopentanone （页面存档备份，存于互联网档案馆）". Org. Synth. 5: 37; Coll. Vol. 1: 192.
11. Conant, J. B.; Tuttle, Niel. (1921). "Diacetone alcohol （页面存档备份，存于互联网档案馆）". Org. Synth. 1: 45; Coll. Vol. 1: 199.
12. (1960). Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.), Weinheim: Verlag Chemie, p. 289.
13. Kuske, P.; Engelen, B.; Henning, J.; Lutz, H.D.; Fuess, H.; Gregson, D. "Neutron diffraction study of Sr(OH)₂(H₂O) and beta-Ba(OH)₂*(H₂O)" Zeitschrift für Kristallographie (1979-2010) 1988, vol. 183, p319-p325.
14. Manohar, H.; Ramaseshan, S. "The crystal structure of barium hydroxide octahydrate Ba (OH)₂(H₂O)₈" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie 1964. vol. 119, p357-p374
15. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
16. Endothermic Reactions of Hydrated Barium Hydroxide and Ammonium Chloride. UC San Diego. [2 April 2014]. （原始内容存档于2021-01-15）.
17. Endothermic Solid-Solid Reactions. [2021-07-14]. （原始内容存档于2016-07-14）.
18. Camp, Eric. Endothermic Reaction. Univertist of Washington. [2 April 2014]. （原始内容存档于2020-01-10）.
19. Endothermic solid-solid reactions (PDF). Classic Chemistry Demonstrations. The Royal Society of Chemistry. [2 April 2014]. （原始内容 (PDF)存档于7 April 2014）.