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化合物 来自维基百科，自由的百科全书
尿素（Urea）是由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物，又稱脲（與尿同音）。其化学式为 CON2H4、(NH2)2CO 或 CN2H4O，分子质量60，国际非专利药品名称为 Carbamide（碳酰胺）。外观是无色晶体或粉末，是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的氮肥。
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| 尿素 | |||
|---|---|---|---|
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| IUPAC名 carbonyl diamide 碳酰二胺 | |||
| 英文名 | Urea | ||
| 别名 | 脲
carbamide (碳酰胺) carbonyldiamide (碳酰胺) carbonyldiamine (碳酰二胺) diaminomethanal (二氨基甲醛) diaminomethanone (二氨基甲酮) | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 57-13-6 
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| ChemSpider | 1143 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYAF | ||
| Beilstein | 635724 | ||
| Gmelin | 1378 | ||
| DrugBank | DB03904 | ||
| IUPHAR配体 | 4539 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | CH4N2O | ||
| 摩尔质量 | 60.06 g·mol−1 | ||
| 外观 | 无色無臭固體 | ||
| 密度 | 1.33 | ||
| 熔点 | 132.7 °C（分解） | ||
| 溶解性（水） | 108 g/100 mL (20 °C) 167 g/100 mL (40 °C) 251 g/100 mL (60 °C) 400 g/100 mL (80 °C) 733 g/100 mL (100 °C) | ||
| pKb | 13.82 | ||
| 临界相对湿度 | 81% (20 °C) 73% (30 °C) | ||
| 结构 | |||
| 晶体结构 | 四方晶系 | ||
| 分子构型 | 平面三角 | ||
| 偶极矩 | 4.56 | ||
| 危险性 | |||
| MSDS | ScienceLab.com | ||
| 主要危害 | 有毒 | ||
| NFPA 704 |
 1
2
0
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| 相关物质 | |||
| 相关化学品 | 雙縮脲、硫脲 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
1727年，荷兰科学家赫尔曼·布尔哈夫首次在尿液中发现尿素[1]，尽管这一发现通常归功于法国化学家伊莱尔·鲁埃勒和苏格兰外科军医、化学家威廉·克鲁克香克 [2]。
1828年，弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸钾与硫酸铵人工合成了尿素。本来他打算合成氰酸铵（Ammonium cyanate，NH4NCO），卻得到了尿素。
由此证明了活力论是错误的，事实上开辟了有机化学。活力论认为无机物与有机物有根本性差異，所以无机物无法變成有机物。哺乳动物、两栖动物和一些鱼的尿中含有尿素；鸟和爬行动物排放的是尿酸，因為其氮代谢过程使用的水量比较少。
尿素在肝脏产生后融入血液（人体内的浓度在每升2.5至7.5微摩尔/升之间），最后通过肾脏由尿排出。少量尿素由汗排出。
生物以二氧化碳、水、天冬氨酸和氨等化学物質合成尿素。促使尿素合成的代謝途徑是一種合成代谢，叫做尿素循环。此过程耗费能量，卻很必要。因为氨有毒，且是常见的新陈代谢产物，必须被消除。肝脏在合成尿素時，需要N-乙酰谷氨酸作為调节。
含氮废物具有毒性，产生自蛋白质和氨基酸的分解代谢过程。大多数生物必须对其进行再处理。海生生物通常直接以氨的形式排入海水。陆地生物则将氨转化为尿素或尿酸再排出。鸟和爬行动物通常排泄尿酸，其它动物（如哺乳动物）则是尿素。例外如，水生的蝌蚪排泄氨，但在其蜕变过程转为排泄尿素；大麥町狗主要排泄尿酸，不是尿素，因為其尿素循环中的一个转换酶的基因损坏了。
哺乳动物以肝脏中的一个循环反应产生尿素。这个循环最早在1932年被提出，其反应起点是氨的分解。1940年代澄清瓜氨酸和精氨基琥珀酸的作用后，它已被完全理解。在這个循环中，来自氨和 L-天冬氨酸的氨基被转换为尿素，起中介作用的是 L-鳥氨酸、瓜氨酸、L-精氨酸-琥珀酸和 L-精氨酸。
尿素循环是哺乳动物和两栖动物排泄含氮代谢废物的主要途径。但別種生物亦然，如鸟類、无脊椎动物、昆虫、植物、酵母、真菌和微生物。
尿素對于生物来说基本是废物，但仍有正面價值。比如，肾小管裡的尿素被引入肾皮质以提高其渗透浓度，促使水份从肾小管渗透回身體再利用。
尿素在商业上，可作為：
人类粮食资源與蛋白质的短缺，也造成饲料工业一大难题。業者積極尋找蛋白质的新來源，並擴及蛋白質以外的氮來源，例如含氮量高的尿素。
1897年，Waesk 等人提出反刍动物能转化非蛋白質氮为菌体蛋白質的想法。1949年，C. J. Watson 等人餵食绵羊含有N15标记的尿素胶囊，4天后在绵羊血液、肝脏、肾脏中檢驗出含有N15的蛋白质。這证实了反刍动物可以利用非蛋白質氮。同年 J. K. Looli 等人以尿素當作唯一氮源餵食绵羊，发现绵羊能夠正氮平衡，表明绵羊瘤胃裡的微生物能利用尿素合成其生长所需的10种必需氨基酸。自此，尿素及尿素化合物成為反刍动物的饲料添加剂。
尿素是製造尿素甲醛樹脂的主要物料，尿素甲醛樹脂是一種透明的熱固性塑膠。在弱基（氨或吡啶）之內加入甲醛和尿素，加熱，經縮合反應，便會合成尿素甲醛樹脂。這種樹脂主要用於刨花板、纖維板和膠合板等人造板的生產。
尿素能非常有效的使蛋白质变性，尤其能非常有效地破坏非共价键结合的蛋白质。这特点可以提高某些蛋白质的可溶性，其浓度可达10摩尔体积。尿素也可用来制造硝酸尿素。
皮肤科以含有尿素的某些药剂来提高皮肤的湿度。非手术摘除的指甲使用的封闭敷料中，含有40%的尿素。
测试幽門螺桿菌存在的碳-14-呼气试验，使用了含有碳14或碳13标记的尿素。因為幽門螺桿菌的尿素酶使用尿素来製造氨，以提高其周边胃里的pH值。同样原理也可测试生活在动物胃中的类似细菌。
尿素是纺织工业在染色和印刷時的重要辅助剂，能提高颜料可溶性，並使纺织品染色后保持一定的湿度。
全世界每年工业的尿素产能约为2.2亿吨，中国目前尿素产能在7.4千万吨左右（全球占比34%）。[3][4] 商业尿素是通过氨与二氧化碳的反应生产的，成品尿素可以为药片状、颗粒状、片状、晶体或者溶液。尿素一般以药片或者颗粒的形式上市。
90%以上的生产的尿素被用作肥料。在所有的一般使用的估计氮肥料中尿素的含氮量最高（46.4%），因此相对而言其每氮营养的运输费最低。尿素在水中的可溶性非常高，因此非常适合被加在可溶的肥料中。
商用尿素的原料是氨与二氧化碳。後者在以焦炭或烃（如天然气和石油）為原料生产氨的过程中，会大量产生。尿素因此直接从这些原料中产生。
尿素生产是一个平衡的化學反应，其反应物不完全成为反应结果。生产过程、設定的反应条件、如何处理未转化的反应物，皆可能不同。由於使用大量的反应物，未反应的反应物可用以生产其它产品，（如硝酸铵或硫酸铵），也可回收再投入反应。
实际的合成反应普遍认为应是在液相中分如下两大步完成的。
第一步是過量的液氨與乾冰反應為氨基甲酸铵。由於是可逆的放热反应，反應需要帶走熱能的設備。
第二步是加熱氨基甲酸铵為尿素；這步是一个可逆的吸热反应。反應需要帶走水分的設備。
尿素的反应总式为：
表達在该公式的生产反应總體上为一个可逆的放热反应。
脲是化合物，含有官能团RR'N-CO-NRR'。这官能团的羰基帶著两个有机的氨基。实验室中，光气可与此二氨基反应。脲類化合物包括过氧化脲、尿囊素、乙内酰脲。脲与雙縮脲非常接近。脲的化學结构与酰胺、氨基甲酸、双偶氮化合物、碳二亚胺等接近。
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